Задание №5 — Основы неорганической химии
Установите соответствие между формулой оксида и группой оксидов,
к которой этот оксид принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | V2O5 |
| Б) | N2O |
| В) | Al2O3 |
| 1) | несолеобразующие оксиды |
| 2) | кислотные оксиды |
| 3) | осно́вные оксиды |
| 4) | амфотерные оксиды |
Правильный ответ
214
Пояснение
Решение.
Для того чтобы правильно классифицировать оксиды, необходимо вспомнить общие правила определения их химического характера в зависимости от степени окисления элемента и его природы (металл или неметалл).
А) V2O5 (оксид ванадия(V))
Ванадий — это переходный металл. Для металлов характерно изменение свойств оксидов в зависимости от степени окисления: низшие степени окисления (+1, +2) обычно соответствуют основным оксидам, промежуточные (+3, +4) — амфотерным, а высшие (+5, +6, +7) — кислотным. В данном соединении степень окисления ванадия равна +5. Оксид V2O5 проявляет выраженные кислотные свойства (ему соответствует ванадиевая кислота). Следовательно, это кислотный оксид.
Соответствие: А → 2.
Б) N2O (оксид азота(I))
Азот — это неметалл. Большинство оксидов неметаллов являются кислотными (например, NO2, P2O5, SO3). Однако существует небольшая группа оксидов неметаллов, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами с образованием солей. К таким несолеобразующим оксидам относятся: N2O, NO, CO и SiO. Оксид азота(I), также называемый «веселящим газом», относится именно к этой группе.
Соответствие: Б → 1.
В) Al2O3 (оксид алюминия)
Алюминий — это металл главных подгрупп, который всегда проявлет степень окисления +3. Оксид алюминия является классическим примером амфотерного оксида. Это означает, что он способен реагировать как с сильными кислотами, так и с сильными основаниями (щелочами), проявляя двойственную природу.
Соответствие: В → 4.
Ответ: А → 2, Б → 1, В → 4.
Источник: ФИПИ