Задание 34 — ЕГЭ Химия
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции по растворам и избытку; расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди( II ). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у…
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди( II ). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у…
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) г…
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 282 г 40%-ного раствора нитрата меди( II ). После того как масса раствора уменьшилась на 32…
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 640 г 15%-ного раствора сульфата меди( II ). После того как масса раствора уменьшилась на 3…
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди( II ). После того как масса раствора уменьшилась на 24…
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди( II ). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.…
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 624 г 10%-ного раствора хлорида бария. После того как на катоде выделилось 4,48 л (н.у.) га…
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) г…
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 23,2…
При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO 4 · 7H 2 O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После…
Массовая доля элемента азота в смеси нитратов магния и калия составляет 0,1636. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом вы…
- Задание 1 · Современная модель строения атома. Распределение электронов по энергетическим уровням. Классификация химических элементов. Основное и возбуждённое состояния атомов. Электронная конфигурация атома
- Задание 2 · Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона. Причины и закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
- Задание 3 · Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления
- Задание 4 · Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и механизмы её образования. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки
- Задание 5 · Классификация неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ
- Задание 6 · Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
- Задание 7 · Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений
- Задание 8 · Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений
- Задание 9 · Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам
- Задание 10 · Представление о классификации органических веществ. Номенклатура органических соединений (систематическая) и тривиальные названия
- Задание 11 · Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Кратность химической связи. Гибридизация орбиталей атомов углерода. Гомологи. Изомерия и изомеры. Функциональная группа
- Задание 12 · Химические свойства углеводородов и кислородсодержащих соединений
- Задание 13 · Химические свойства жиров, углеводов, аминов, аминокислот и белков
- Задание 14 · Химические свойства углеводородов. Реакции замещения галогена на гидроксогруппу. Механизмы реакции. Правило Марковникова. Правило Зайцева
- Задание 15 · Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
- Задание 16 · Генетическая связь между классами органических соединений
- Задание 17 · Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ
- Задание 18 · Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
- Задание 19 · Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса
- Задание 20 · Электролиз расплавов и растворов солей
- Задание 21 · Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора
- Задание 22 · Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- Задание 23 · Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов
- Задание 24 · Идентификация неорганических и органических соединений. Качественные реакции. Решение экспериментальных задач на распознавание веществ
- Задание 25 · Химия в повседневной жизни. Химия и здоровье, сельское хозяйство, промышленность, энергетика. Химия и экология. Строение и структура полимеров
- Задание 26 · Расчёты массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе
- Задание 27 · Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
- Задание 28 · Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта
- Задание 29 · Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса
- Задание 30 · Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена
- Задание 31 · Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам
- Задание 32 · Генетическая связь между классами органических соединений
- Задание 33 · Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов или по продуктам сгорания; установление структурной формулы
- Задание 34 · Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции по растворам и избытку; расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость»