Вариант 8 · Сентябрь 2026

Отвечено 0 из 34

1
Задание №1
Определите два элемента, которым соответствуют ионы, имеющие столько же s-электронов, сколько и атом неона.
Запишите номера выбранных элементов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
12
Пояснение
Решение.

Для решения этой задачи нам необходимо сравнить количество s-электронов в атоме неона и в ионах предложенных элементов.

1. Сначала определим количество s-электронов в атоме неона (Ne). Порядковый номер неона — 10. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶. Считаем электроны на s-орбиталях: 2 (на 1s) + 2 (на 2s) = 4 s-электрона.

2. Теперь проанализируем предложенные элементы и их наиболее устойчивые ионы, чтобы найти те, у которых также 4 s-электрона:

1) Фтор (F). Порядковый номер 9. Конфигурация атома: 1s² 2s² 2p⁵. Фтор — типичный неметалл, образует ион F⁻, принимая один электрон: 1s² 2s² 2p⁶. Количество s-электронов: 2 + 2 = 4. Подходит.

2) Магний (Mg). Порядковый номер 12. Конфигурация атома: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Магний — металл IIА группы, образует ион Mg²⁺, отдавая два внешних электрона: 1s² 2s² 2p⁶. Количество s-электронов: 2 + 2 = 4. Подходит.

3) Бром (Br). Порядковый номер 35. Конфигурация атома: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Ион Br⁻ имеет еще больше электронов. В любом случае, у него заполнены уровни 1s, 2s, 3s и 4s, что дает 8 s-электронов. Не подходит.

4) Цинк (Zn). Порядковый номер 30. Конфигурация атома: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰. При образовании иона Zn²⁺ уходят электроны с 4s-подуровня. Остаются электроны на 1s, 2s и 3s. Итого 2 + 2 + 2 = 6 s-электронов. Не подходит.

5) Водород (H). Порядковый номер 1. Конфигурация атома: 1s¹. Ион H⁺ вообще не имеет электронов, а ион H⁻ имеет конфигурацию 1s² (2 s-электрона). Не подходит.

Таким образом, ионы фтора (F⁻) и магния (Mg²⁺) имеют по 4 s-электрона, как и атом неона.

Ответ: 12

Источник: ФИПИ
2
Задание №2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности образуемых ими простых веществ.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ
135
Пояснение
Решение.

Для выполнения задания проанализируем предложенный список химических элементов: 1) F (фтор), 2) Mg (магний), 3) Br (бром), 4) Zn (цинк), 5) H (водород).

Шаг 1. Выбор неметаллов.
Вспомним положение элементов в Периодической системе и их физическую природу:
1) F (фтор) — типичный неметалл (VIIA группа).
2) Mg (магний) — типичный металл (IIA группа).
3) Br (бром) — типичный неметалл (VIIA группа).
4) Zn (цинк) — переходный металл (IIB группа).
5) H (водород) — неметалл (I/VIIA группа).
Таким образом, элементами-неметаллами являются фтор (1), бром (3) и водород (5).

Шаг 2. Оценка окислительной способности простых веществ.
Окислительная способность простых веществ-неметаллов напрямую связана с электроотрицательностью соответствующих элементов. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее его простое вещество как окислитель.
— Фтор (F₂) является самым сильным окислителем среди всех простых веществ, так как фтор — самый электроотрицательный элемент.
— Бром (Br₂) также является сильным окислителем (галоген), но его активность ниже, чем у фтора, так как радиус атома брома больше и электроотрицательность меньше.
— Водород (H₂) проявляет слабые окислительные свойства (только в реакциях с активными металлами) и чаще выступает в роли восстановителя. Его окислительная способность значительно ниже, чем у галогенов.

Шаг 3. Расположение в порядке уменьшения окислительной способности.
Сравним выбранные элементы: F₂ > Br₂ > H₂.
Последовательность номеров элементов: 1 (F), 3 (Br), 5 (H).

Ответ: 135

Источник: ФИПИ
3
Задание №3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления не равна 2.
Запишите номера выбранных элементов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
13
Пояснение
Решение.

Для того чтобы найти разность между высшей и низшей степенями окисления, определим их для каждого элемента из списка:

1) F (фтор). Фтор — самый электроотрицательный элемент. Его высшая степень окисления равна 0 (в простом веществе F₂), а низшая равна –1 (в соединениях, например, HF).
Разность: 0 − (−1) = 1. Это значение не равно 2. Элемент подходит.

2) Mg (магний). Это металл IIA группы. Его высшая степень окисления равна номеру группы: +2. Как и все типичные металлы, он не проявляет отрицательных степеней окисления, поэтому его низшая степень окисления равна 0 (в простом веществе).
Разность: +2 − 0 = 2. Это значение равно 2. Элемент не подходит.

3) Br (бром). Это неметалл VIIA группы. Его высшая степень окисления равна номеру группы: +7 (например, в HBrO₄). Низшая степень окисления для неметаллов рассчитывается как (номер группы − 8): 7 − 8 = –1 (например, в HBr).
Разность: +7 − (−1) = 8. Это значение не равно 2. Элемент подходит.

4) Zn (цинк). Это металл побочной подгруппы II группы. Его высшая степень окисления постоянна и равна +2. Низшая степень окисления для металлов равна 0.
Разность: +2 − 0 = 2. Это значение равно 2. Элемент не подходит.

5) H (водород). Водород находится в IA группе. Его высшая степень окисления равна +1 (например, в H₂O). Низшая степень окисления равна –1 (в гидридах металлов, например, NaH).
Разность: +1 − (−1) = 2. Это значение равно 2. Элемент не подходит.

Таким образом, разность не равна 2 у фтора (1) и брома (3).

Ответ: 13

Источник: ФИПИ
4
Задание №4
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решёткой, которые имеют ковалентную полярную химическую связь.

1) SiH₄
2) PH₄I
3) PCl₃
4) NH₄F
5) CaH₂
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
24
Пояснение
Решение.

Для выполнения этого задания нам необходимо проанализировать каждое вещество по двум критериям: типу кристаллической решётки и наличию ковалентной полярной связи.

1. SiH₄ (силан).
Это соединение образовано двумя неметаллами (кремний и водород). Связь Si–H является ковалентной полярной. Однако при обычных условиях силан — это газ, состоящий из отдельных молекул. Следовательно, тип кристаллической решётки у него молекулярный. Вещество не подходит под условие об ионной решётке.

2. PH₄I (иодид фосфония).
Это соль, образованная катионом фосфония PH₄⁺ и анионом I⁻. Между катионом и анионом существует ионная связь, что определяет ионную кристаллическую решётку. Внутри самого катиона PH₄⁺ атомы фосфора и водорода соединены ковалентными полярными связями (образованными по донорно-акцепторному и обменному механизмам). Это вещество полностью соответствует обоим условиям задачи.

3. PCl₃ (хлорид фосфора(III)).
Соединение образовано двумя неметаллами. Связь P–Cl ковалентная полярная. Вещество имеет молекулярную кристаллическую решётку (при обычных условиях это летучая жидкость). Не подходит.

4. NH₄F (фторид аммония).
Это типичная соль аммония. Она состоит из катионов NH₄⁺ и анионов F⁻. Наличие ионной связи между ними обуславливает ионную кристаллическую решётку. Внутри катиона аммония NH₄⁺ между азотом и водородом существуют ковалентные полярные связи. Это вещество также соответствует всем условиям задачи.

5. CaH₂ (гидрид кальция).
Это бинарное соединение типичного металла и водорода. Между кальцием и водородом существует ионная связь (Ca²⁺ и H⁻), поэтому решётка ионная. Однако в этом веществе нет ковалентных полярных связей, так как нет связей между разными неметаллами. Не подходит.

Таким образом, искомую комбинацию (ионная решётка + ковалентная полярная связь) имеют соли аммония и фосфония.

Ответ: 2, 4.

Источник: ФИПИ
5
Задание №5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислой соли; Б) нерастворимого основания; В) несолеобразующего оксида.
1

N₂O
2

Ca(OH)₂
3

малахит
4

(NH₄)₂HPO₄
5

NO₂
6

оксид хлора(I)
7

хлорид аммония
8

гидроксид хрома(II)
9

Zn(OH)₂
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 9
Правильный ответ
481
Пояснение
Решение.

Разберем каждое вещество из предложенного списка, чтобы классифицировать их согласно условию задачи:

1) N₂O — оксид азота(I). Это несолеобразующий оксид (к ним также относятся NO, CO и SiO). Подходит для пункта В.

2) Ca(OH)₂ — гидроксид кальция. Это сильное основание (щелочь), которое является малорастворимым, но в рамках классификации ЕГЭ для задания на классификацию оно чаще рассматривается как растворимое основание/щелочь. Нам же нужно нерастворимое.

3) Малахит — это основная соль, его формула (CuOH)₂CO₃. Не подходит под условия.

4) (NH₄)₂HPO₄ — гидрофосфат аммония. Это кислая соль, так как в ее составе присутствует катион аммония и кислотный остаток, содержащий незамещенный атом водорода. Подходит для пункта А.

5) NO₂ — оксид азота(IV). Это солеобразующий (кислотный) оксид, при взаимодействии с водой образует две кислоты (азотную и азотистую).

6) Оксид хлора(I) — Cl₂O. Это солеобразующий (кислотный) оксид, ему соответствует хлорноватистая кислота HClO.

7) Хлорид аммония — NH₄Cl. Это средняя соль.

8) Гидроксид хрома(II) — Cr(OH)₂. Это типичное нерастворимое основание (хром в степени окисления +2 проявляет основные свойства). Подходит для пункта Б.

9) Zn(OH)₂ — гидроксид цинка. Это амфотерный гидроксид, а не основание.

Распределим выбранные номера по буквам:
А) Кислая соль — 4 (гидрофосфат аммония);
Б) Нерастворимое основание — 8 (гидроксид хрома(II));
В) Несолеобразующий оксид — 1 (оксид азота(I)).

Ответ: 481

Источник: ФИПИ
6
Задание №6
Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую $–$ раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)
фтороводород
2)
нитрат серебра
3)
аммиак
4)
бромоводород
5)
бромид кальция
X
Y
Впишите цифры от 1 до 5
Правильный ответ
32
Пояснение
Решение.

Для решения задачи проанализируем свойства исходного вещества и предложенных реагентов. Исходное вещество — хлорид магния MgCl₂. Это растворимая соль. Нам нужно подобрать два вещества, которые при добавлении к раствору MgCl₂ дают осадок, при этом вещество X должно быть слабым электролитом, а вещество Y — сильным.

1. Анализ предложенного списка веществ:
1) Фтороводород (плавиковая кислота) HF — слабый электролит.
2) Нитрат серебра AgNO₃ — сильный электролит (растворимая соль).
3) Аммиак (водный раствор) NH₃ — слабый электролит.
4) Бромоводород (бромоводородная кислота) HBr — сильный электролит (сильная кислота).
5) Бромид кальция CaBr₂ — сильный электролит (растворимая соль).

2. Подбор вещества X (слабый электролит):
Из слабых электролитов у нас есть HF (1) и NH₃ (3).
- Если добавить HF к MgCl₂, реакция обмена MgCl₂ + 2HF ⇄ MgF₂↓ + 2HCl практически не идет, так как образуется сильная кислота HCl, которая растворяет осадок MgF₂. Равновесие сильно смещено влево.
- Если добавить водный раствор аммиака NH₃, происходит реакция осаждения гидроксида магния:
MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2NH₄Cl
Магний образует нерастворимое основание Mg(OH)₂ (белый осадок). Аммиак — слабый электролит. Значит, X — это аммиак (3).

3. Подбор вещества Y (сильный электролит):
Из сильных электролитов у нас есть AgNO₃ (2), HBr (4) и CaBr₂ (5).
- При добавлении HBr или CaBr₂ к MgCl₂ видимых признаков реакции не будет, так как все возможные продукты (MgBr₂, HCl, CaCl₂) хорошо растворимы в воде.
- При добавлении нитрата серебра AgNO₃ происходит реакция ионного обмена с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра:
MgCl₂ + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Нитрат серебра — сильный электролит. Значит, Y — это нитрат серебра (2).

Ответ: X — 3, Y — 2.

Источник: ФИПИ
7
Задание №7
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)
CaCO₃
Б)
KOH
В)
Na₂SiO₃
Г)
SiO₂
РЕАГЕНТЫ
1)
K₂SO₄, AgNO₃, AlCl₃ (p-p)
2)
SrCl₂, Fe(NO₃)₃, NaOH
3)
CO₂(p-p), HCl, HNO₃
4)
Li₂CO₃, NaOH, HF
5)
Br₂, O₂, Н₂
А
Б
В
Г
Впишите цифры от 1 до 5
Правильный ответ
3334
Пояснение
Решение.

Разберем химические свойства каждого вещества из левого столбца и подберем подходящий набор реагентов.

А) CaCO₃ (карбонат кальция)
Это нерастворимая соль угольной кислоты. Карбонаты реагируют с более сильными кислотами с выделением углекислого газа. Также карбонаты могут переходить в растворимые гидрокарбонаты при действии избытка углекислого газа в присутствии воды.
Подходит вариант №3:
1) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (растворение осадка при пропускании газа через взвесь);
2) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;
3) CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O.

Б) KOH (гидроксид калия)
Это сильное основание (щелочь). Щелочи реагируют с кислотными оксидами и кислотами.
Подходит вариант №3:
1) 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O (образование средней соли);
2) KOH + HCl → KCl + H₂O (реакция нейтрализации);
3) KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O (реакция нейтрализации).

В) Na₂SiO₃ (силикат натрия)
Это растворимая соль слабой и неустойчивой кремниевой кислоты. Силикаты вступают в реакции ионного обмена с кислотами (выпадает осадок кремниевой кислоты) и могут реагировать с углекислым газом в растворе, так как угольная кислота сильнее кремниевой.
Подходит вариант №3:
1) Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓ (выпадение белого студенистого осадка);
2) Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓;
3) Na₂SiO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂SiO₃↓.

Г) SiO₂ (оксид кремния (IV))
Это кислотный оксид с атомной кристаллической решеткой. Он химически довольно инертен, не реагирует с водой и большинством кислот, но взаимодействует со щелочами, основными карбонатами (при сплавлении) и специфически реагирует с плавиковой кислотой (HF).
Подходит вариант №4:
1) SiO₂ + Li₂CO₃ → (t°) Li₂SiO₃ + CO₂↑ (вытеснение летучего оксида при сплавлении);
2) SiO₂ + 2NaOH → (t°) Na₂SiO₃ + H₂O (взаимодействие со щелочью);
3) SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O (растворение в плавиковой кислоте).

Ответ: А — 3, Б — 3, В — 3, Г — 4.

Источник: ФИПИ
8
Задание №8
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А)
SiO₂и KOH
Б)
SiCl₄ и NaOH(изб.)
В)
Si и KOH(p-p)
Г)
Na₂SiO₃и HCl
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)
H₂SiO₃, NaClи H₂O
2)
NaClи H₂SiO₃
3)
K₂SiO₃ и H₂O
4)
SiH₄, NaClи H₂O
5)
K₂SiO₃ и H₂
6)
Na₂SiO₃, NaClи H₂O
А
Б
В
Г
Впишите цифры от 1 до 6
Правильный ответ
3652
Пояснение
Решение.

Разберем каждое химическое взаимодействие по порядку, учитывая свойства кремния и его соединений.

А) SiO₂ и KOH
Оксид кремния(IV) — это типичный кислотный оксид. При взаимодействии с растворами или расплавами щелочей он образует соль (силикат) и воду. В данном случае образуется силикат калия и вода.
Уравнение реакции: SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃ + H₂O
Этому соответствует вариант №3.

Б) SiCl₄ и NaOH (изб.)
Хлорид кремния(IV) — это бинарное соединение, которое легко подвергается необратимому гидролизу. В избытке щелочи сначала образуется кремниевая кислота и хлорид натрия, но так как щелочь в избытке, кремниевая кислота (проявляющая кислотные свойства) сразу вступает в реакцию нейтрализации с образованием соли — силиката натрия и воды.
Уравнение реакции: SiCl₄ + 8NaOH → Na₂SiO₃ + 4NaCl + 4H₂O
Этому соответствует вариант №6.

В) Si и KOH (p-p)
Кремний — это неметалл, который способен растворяться в растворах щелочей. В ходе этой реакции кремний окисляется до состояния +4 (образуется силикат), а водород из воды и щелочи восстанавливается до свободного газа H₂.
Уравнение реакции: Si + 2KOH + H₂O → K₂SiO₃ + 2H₂↑
Этому соответствует вариант №5.

Г) Na₂SiO₃ и HCl
Это реакция ионного обмена между солью слабой кремниевой кислоты и сильной хлороводородной кислотой. Сильная кислота вытесняет слабую из её соли. Кремниевая кислота (H₂SiO₃) практически нерастворима в воде и выпадает в осадок в виде гелеобразного вещества.
Уравнение реакции: Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓
Этому соответствует вариант №2.

Ответ: А → 3, Б → 6, В → 5, Г → 2.

Источник: ФИПИ
9
Задание №9
Задана схема превращений веществ:
$C O \overset{X}{\rightarrow} C O_{2} \overset{Y}{\rightarrow} C$
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)
Cu
2)
CuO
3)
Mg
4)
MgO
5)
NaOH
X
Y
Впишите цифры от 1 до 5
Правильный ответ
23
Пояснение
Решение.

Разберем последовательно каждое превращение, предложенное в схеме.

1. Превращение А: CO → CO₂
В этой реакции угарный газ (оксид углерода(II)) окисляется до углекислого газа (оксида углерода(IV)). Угарный газ является сильным восстановителем и легко реагирует с оксидами металлов при нагревании, отнимая у них кислород.
Из предложенного списка веществ для этого процесса подходит оксид меди(II) — CuO (вещество №2).
Уравнение реакции:
CO + CuO → (t°) CO₂ + Cu
Медь в данном случае восстанавливается из степени окисления +2 до 0, а углерод окисляется из +2 до +4.

2. Превращение Б: CO₂ → C
В этой реакции углекислый газ должен восстановиться до свободного углерода. Углекислый газ — это высший оксид, он очень устойчив, поэтому для его восстановления до чистого углерода требуется очень активный восстановитель.
Из предложенного списка таким веществом является магний — Mg (вещество №3). Магний настолько активен, что способен гореть в атмосфере углекислого газа, отнимая у него кислород.
Уравнение реакции:
CO₂ + 2Mg → (t°) C + 2MgO
Магний окисляется до +2, а углерод восстанавливается из +4 до 0.

Разбор остальных вариантов:
1) Cu (медь) — не реагирует с CO, так как медь стоит в ряду активности после водорода и не является активным восстановителем для данной реакции.
4) MgO (оксид магния) — это основный оксид, он не может восстановить CO₂ до углерода.
5) NaOH (гидроксид натрия) — при реакции с CO₂ образует соли (карбонаты или гидрокарбонаты), но не чистый углерод.

Таким образом, вещество X — это CuO (2), а вещество Y — это Mg (3).

Ответ: А → 2, Б → 3.

Источник: ФИПИ
10
Задание №10
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)
C₁₂H₂₂O₁₁
Б)
C₁₇H₃₅COOH
В)
CH₃OC₂H₅
КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1)
сложные эфиры
2)
простые эфиры
3)
карбоновые кислоты
4)
углеводы
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
432
Пояснение
Решение.

Разберем каждое вещество по порядку, анализируя его состав и функциональные группы:

А) C₁₂H₂₂O₁₁
Данная общая формула соответствует дисахаридам (например, сахарозе, лактозе или мальтозе). Эти вещества относятся к классу углеводов. Общая формула углеводов часто записывается как C_n(H₂O)_m. В данном случае: C₁₂(H₂O)₁₁. Таким образом, А — 4.

Б) C₁₇H₃₅COOH
В составе молекулы мы видим характерную функциональную группу —COOH (карбоксильную группу), соединенную с углеводородным радикалом стеарилом. Это предельная одноосновная карбоновая кислота (стеариновая кислота). Таким образом, Б — 3.

В) CH₃OC₂H₅
В этой формуле атом кислорода соединен с двумя углеводородными радикалами: метилом (—CH₃) и этилом (—C₂H₅). Общая формула таких соединений R—O—R'. Вещества, в которых радикалы связаны через «кислородный мостик», называются простыми эфирами (данное вещество — метилэтиловый эфир). Таким образом, В — 2.

Сопоставим буквы и цифры:
А — 4
Б — 3
В — 2

Ответ: 432

Источник: ФИПИ
11
Задание №11
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые относятся
к одному гомологическому ряду.

1) ацетон
2) анилин
3) бутанон
4) аланин
5) циклогексанон
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
13
Пояснение
Решение.

Для того чтобы определить вещества, относящиеся к одному гомологическому ряду, необходимо проанализировать их строение и принадлежность к классам органических соединений. Гомологи — это вещества, имеющие сходное строение и химические свойства, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп CH₂ (гомологическую разность).

Разберем каждое вещество из списка:

Ацетон (пропанон) — это простейший представитель класса кетонов. Его формула: CH₃-CO-CH₃.

Анилин (фениламин) — это ароматический амин. Его формула: C₆H₅NH₂.

Бутанон (метилэтилкетон) — это также представитель класса кетонов. Его формула: CH₃-CO-CH₂-CH₃.

Аланин (2-аминопропановая кислота) — это аминокислота. Его формула: CH₃-CH(NH₂)-COOH.

Циклогексанон — это циклический кетон. Несмотря на наличие карбонильной группы, он относится к ряду циклических соединений, в то время как ацетон и бутанон являются ациклическими (предельными) кетонами.

Сравним ацетон (1) и бутанон (3). Оба вещества являются предельными алифатическими кетонами. Бутанон отличается от ацетона ровно на одну группу CH₂. Следовательно, они являются ближайшими гомологами и относятся к одному гомологическому ряду (общая формула C_nH_2nO).

Ответ: 1, 3

Источник: ФИПИ
12
Задание №12
Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии каждого из которых с водой в присутствии катализатора образуется одноатомный спирт.

1) этилен
2) ацетилен
3) метилпропен
4) 1,1-дибромэтан
5) бутин-1
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
13
Пояснение
Решение.

Для решения этой задачи необходимо проанализировать, какие продукты образуются при взаимодействии каждого из предложенных веществ с водой (реакция гидратации) в присутствии катализаторов.

1) Этилен (CH₂=CH₂). Это алкен. Гидратация алкенов протекает в присутствии кислотных катализаторов (например, H₃PO₄ или H₂SO₄). При присоединении воды к этилену разрывается двойная связь, и образуется этанол — одноатомный спирт.
CH₂=CH₂ + H₂O → (H⁺, t°) CH₃-CH₂-OH (этанол).
Утверждение верно.

2) Ацетилен (CH≡CH). Это алкин. Гидратация алкинов (реакция Кучерова) протекает в присутствии солей ртути (Hg²⁺). В результате образуется неустойчивый виниловый спирт, который сразу изомеризуется в альдегид. Из ацетилена получается уксусный альдегид (этаналь).
CH≡CH + H₂O → (Hg²⁺, H⁺) CH₃-CHO (этаналь).
Утверждение неверно.

3) Метилпропен (CH₂=C(CH₃)₂). Это также алкен. При его гидратации присоединение воды идет по правилу Марковникова: водород направляется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а гидроксильная группа — к наименее гидрированному. Образуется 2-метилпропанол-2 (трет-бутиловый спирт), который является одноатомным спиртом.
CH₂=C(CH₃)₂ + H₂O → (H⁺, t°) CH₃-C(OH)(CH₃)-CH₃ (2-метилпропанол-2).
Утверждение верно.

4) 1,1-дибромэтан (CH₃-CHBr₂). Это дигалогеналкан, у которого два атома галогена находятся при одном атоме углерода (геминальный дигалогенид). При взаимодействии с водой (обычно в щелочной среде, но даже при каталитическом гидролизе) образуется неустойчивый двухатомный спирт, у которого две группы -OH находятся у одного углерода. Такое соединение отщепляет воду и превращается в альдегид.
CH₃-CHBr₂ + H₂O → (катализатор) CH₃-CHO + 2HBr.
Утверждение неверно.

5) Бутин-1 (CH≡C-CH₂-CH₃). Это алкин. Как и в случае с ацетиленом, гидратация алкинов (кроме ацетилена) приводит к образованию кетонов. Из бутина-1 образуется бутанон.
CH≡C-CH₂-CH₃ + H₂O → (Hg²⁺, H⁺) CH₃-CO-CH₂-CH₃ (бутанон).
Утверждение неверно.

Таким образом, одноатомные спирты образуются при гидратации этилена и метилпропена.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ
13
Задание №13
Из предложенного перечня выберите схемы двух реакций, в результате которых образуется пропиламин.

1) [CH₃CH₂CH₂-NH₃]⁺Cl^$–$ + KOH $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$
2) C₂H₅Cl + CH₃NH₂ →
3) CH₃-NH- CH₂CH₃ + H₂O $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$
4) CH₃CH₂CH₂-NO₂ + H₂ $\overset{к a т .}{\rightarrow}$
5) CH₃CH₂CH₂Cl + [Ag(NH₃)₂]OH →
Запишите в поле ответа номера выбранных схем реакций.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
14
Пояснение
Решение.

Пропиламин — это первичный амин с формулой CH₃CH₂CH₂NH₂. Разберем каждую из предложенных схем реакций, чтобы определить, в каких случаях образуется это вещество.

1) [CH₃CH₂CH₂NH₃]Cl + KOH → (t°) CH₃CH₂CH₂NH₂ + KCl + H₂O
В данной реакции соль первичного амина (хлорид пропиламмония) взаимодействует с сильной щелочью. Щелочь вытесняет слабый амин из его соли. В результате образуется свободный пропиламин, хлорид калия и вода. Это стандартный способ получения аминов из их солей. Данный вариант нам подходит.

2) C₂H₅Cl + CH₃NH₂ → [CH₃NH₂C₂H₅]Cl
При взаимодействии хлорэтана с метиламином происходит реакция алкилирования амина. В результате образуется соль вторичного амина (хлорид метилэтиламмония). Если добавить щелочь, выделится метилэтиламин (CH₃-NH-C₂H₅), но не пропиламин. Пропиламин является изомером метилэтиламина, но это другое вещество. Вариант не подходит.

3) CH₃-NH-CH₂CH₃ + H₂O → (t°) реакция не идет
Амины (в данном случае метилэтиламин) не подвергаются гидролизу в воде с разрывом C-N связи. Амины — это органические основания, они могут лишь обратимо присоединять протон воды с образованием гидроксидов алкиламмония, но не превращаться в другие амины. Вариант не подходит.

4) CH₃CH₂CH₂NO₂ + 3H₂ → (кат.) CH₃CH₂CH₂NH₂ + 2H₂O
Это реакция восстановления нитросоединений (в данном случае 1-нитропропана) водородом на катализаторе. Нитрогруппа -NO₂ восстанавливается до аминогруппы -NH₂. В результате образуется первичный амин — пропиламин. Это классический промышленный и лабораторный метод получения аминов. Данный вариант нам подходит.

5) CH₃CH₂CH₂Cl + [Ag(NH₃)₂]OH → реакция не приводит к пропиламину
Реактив Толленса (аммиачный раствор оксида серебра) используется для обнаружения альдегидов или терминальных алкинов. С галогеналканами в обычных условиях он не реагирует с образованием аминов. Для получения аминов из галогеналканов обычно используют избыток аммиака (NH₃) под давлением, а не комплексные соли серебра. Вариант не подходит.

Таким образом, пропиламин образуется в реакциях под номерами 1 и 4.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Задание №14

Установите соответствие между веществом и органическим продуктом его окисления перманганатом калия в кислой среде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А)	бутин-1
Б)	бутин-2
В)	пропин
Г)	толуол

ПРОДУКТ ОКИСЛЕНИЯ

1)	муравьиная кислота
2)	уксусная кислота
3)	бензойная кислота
4)	бутановая кислота
5)	пропионовая кислота
6)	пропандиол-1,2

Впишите цифры от 1 до 6

Правильный ответ

5223

Пояснение

Решение.

При окислении алкинов и гомологов бензола перманганатом калия в кислой среде (обычно в присутствии H₂SO₄) происходит разрыв связей и образование карбоксильных групп (-COOH). Разберем каждый случай отдельно.

А) Бутин-1 (CH≡C–CH₂–CH₃)
При жестком окислении алкинов с концевой тройной связью происходит разрыв связи по месту ее расположения. Углеродный атом при тройной связи, находящийся с краю (CH), окисляется до углекислого газа CO₂. Оставшийся фрагмент из трех атомов углерода (–CH₂–CH₃) превращается в соответствующую карбоновую кислоту — пропионовую кислоту.
Уравнение реакции:
3CH≡C–CH₂–CH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ → 3CH₃CH₂COOH + 3CO₂↑ + 4K₂SO₄ + 8MnSO₄ + 12H₂O
Продукт: пропионовая кислота (5).

Б) Бутин-2 (CH₃–C≡C–CH₃)
Это симметричный алкин с тройной связью в середине молекулы. При окислении молекула разрывается пополам по тройной связи. Каждый фрагмент содержит по два атома углерода, которые превращаются в карбоксильные группы. Таким образом, образуются две молекулы уксусной кислоты.
Уравнение реакции:
5CH₃–C≡C–CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 10CH₃COOH + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 4H₂O
Продукт: уксусная кислота (2).

В) Пропин (CH≡C–CH₃)
Аналогично бутину-1, это алкин с концевой тройной связью. Крайний углеродный атом (CH) уходит в виде CO₂, а фрагмент из двух атомов углерода (–CH₃) окисляется до уксусной кислоты.
Уравнение реакции:
5CH≡C–CH₃ + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ → 5CH₃COOH + 5CO₂↑ + 4K₂SO₄ + 8MnSO₄ + 12H₂O
Продукт: уксусная кислота (2).

Г) Толуол (C₆H₅–CH₃)
Гомологи бензола при действии сильных окислителей в кислой среде подвергаются окислению по боковой цепи. Углеродный атом, непосредственно связанный с бензольным кольцом, превращается в карбоксильную группу. Метильная группа толуола окисляется до группы -COOH, образуя бензойную кислоту.
Уравнение реакции:
5C₆H₅CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 14H₂O
Продукт: бензойная кислота (3).

Ответ: А → 5, Б → 2, В → 2, Г → 3.

Источник: ФИПИ

Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А)	метанол $\overset{X}{\rightarrow}$ диметиловый эфир
Б)	метанол $\overset{X}{\rightarrow}$ метилат калия
В)	метанол $\overset{X}{\rightarrow}$ метилформиат
Г)	метанол $\overset{X}{\rightarrow}$ оксид углерода(IV)

ВЕЩЕСТВО Х

1)	K
2)	KOH (р-р)
3)	Cu(OH)₂
4)	H₂SO₄(конц.)
5)	HCOOH (H⁺)
6)	K₂Cr₂O₇ (H⁺)

Впишите цифры от 1 до 6

Правильный ответ

4156

Пояснение

Решение.

Разберем каждую схему превращения метанола (CH₃OH) в соответствии со свойствами одноатомных спиртов:

А) метанол → диметиловый эфир
Образование простых эфиров из спиртов происходит в результате реакции межмолекулярной дегидратации. Для протекания этой реакции необходимо водоотнимающее средство и нагревание. В качестве катализатора и водоотнимающего агента в органической химии традиционно используют концентрированную серную кислоту при температуре ниже 140 °C.
Уравнение реакции: 2CH₃OH → (H₂SO₄ конц., t°) CH₃—O—CH₃ + H₂O.
Следовательно, вещество Х — H₂SO₄ (конц.).
Соответствие: 4.

Б) метанол → метилат калия
Метилат калия (CH₃OK) — это алкоголят, соль спирта. Спирты обладают очень слабыми кислотными свойствами, поэтому они не взаимодействуют со щелочами (растворами KOH), но активно реагируют с щелочными металлами с выделением водорода.
Уравнение реакции: 2CH₃OH + 2K → 2CH₃OK + H₂↑.
Следовательно, вещество Х — K.
Соответствие: 1.

В) метанол → метилформиат
Метилформиат — это сложный эфир, образованный метанолом и муравьиной кислотой (HCOOH). Реакция образования сложного эфира из спирта и кислоты называется реакцией этерификации. Она протекает в присутствии кислотного катализатора (ионов H⁺).
Уравнение реакции: CH₃OH + HCOOH ⇄ (H⁺) HCOOCH₃ + H₂O.
Следовательно, вещество Х — HCOOH (H⁺).
Соответствие: 5.

Г) метанол → оксид углерода(IV)
Оксид углерода(IV) — это углекислый газ (CO₂). Его получение из метанола возможно при полном окислении (горение или действие сильных окислителей в жестких условиях). Из предложенного списка сильным окислителем является дихромат калия в кислой среде.
Уравнение реакции: CH₃OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → CO₂↑ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 6H₂O.
Следовательно, вещество Х — K₂Cr₂O₇ (H⁺).
Соответствие: 6.

Ответ: А → 4, Б → 1, В → 5, Г → 6.

Источник: ФИПИ

16
Задание №16
Задана следующая схема превращений веществ:
X $\overset{M g}{\rightarrow}$ этен → Y → этаналь
Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.
1)
1,1-дихлорэтан
2)
этанол
3)
хлорэтан
4)
1,2-дибромэтан
5)
бутадиен-1,3
X
Y
Впишите цифры от 1 до 5
Правильный ответ
42
Пояснение
Решение.

Разберем схему превращений по стадиям, чтобы определить вещества X и Y.

1. Определение вещества X.
По условию, вещество X при взаимодействии с магнием (Mg) образует этен (этилен, CH₂=CH₂).
Вспомним свойства дигалогеналканов. При действии активных металлов (Mg или Zn) на вицинальные дигалогениды (у которых атомы галогена стоят у соседних атомов углерода) происходит реакция дегалогенирования с образованием двойной связи.
Из предложенного списка под это описание подходит 1,2-дибромэтан (вещество №4).
Уравнение реакции:
CH₂Br—CH₂Br + Mg → CH₂=CH₂ + MgBr₂
Другие варианты не подходят: 1,1-дихлорэтан при реакции с магнием не дает этен, а хлорэтан при реакции с магнием образует реактив Гриньяра.

2. Определение вещества Y.
Далее по схеме: этен (CH₂=CH₂) превращается в вещество Y, из которого затем получают этаналь (уксусный альдегид, CH₃—CHO).
Рассмотрим цепочку: этен → Y → этаналь.
Этен легко вступает в реакцию гидратации (присоединение воды в присутствии кислоты) с образованием этанола (вещество №2):
CH₂=CH₂ + H₂O → (H⁺, t°) CH₃—CH₂OH
Затем этанол можно окислить до этаналя (например, оксидом меди(II) при нагревании):
CH₃—CH₂OH + CuO → (t°) CH₃—CHO + Cu + H₂O
Таким образом, вещество Y — это этанол.

Следовательно, вещество X — 1,2-дибромэтан (4), вещество Y — этанол (2).

Ответ: X — 4, Y — 2.

Источник: ФИПИ
17
Задание №17
Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие этилена с водородом.

1) реакция гидратации
2) реакция присоединения
3) реакция замещения
4) экзотермическая реакция
5) окислительно-восстановительная реакция
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
245, 254, 425, 452, 524, 542
Пояснение
Решение.

Для того чтобы правильно классифицировать реакцию между этиленом и водородом, запишем уравнение этой химической реакции:

CH₂=CH₂ + H₂ → (Ni, t°) CH₃—CH₃

Проанализируем каждый из предложенных вариантов ответа:

1) Реакция гидратации. Гидратация — это присоединение молекулы воды (H₂O). В нашем случае к этилену присоединяется водород (H₂), поэтому такая реакция называется гидрированием, а не гидратацией. Утверждение неверно.

2) Реакция присоединения. В ходе процесса две молекулы (этилен и водород) объединяются в одну молекулу (этан) за счет разрыва двойной связи в молекуле алкена. Это классический пример реакции присоединения. Утверждение верно.

3) Реакция замещения. В реакциях замещения один атом или группа атомов в молекуле замещается на другой атом или группу. Здесь же происходит «насыщение» кратной связи без выделения побочных продуктов. Утверждение неверно.

4) Экзотермическая реакция. Почти все реакции гидрирования ненасыщенных углеводородов протекают с выделением теплоты (+Q). Разрыв одной π-связи и одной связи H—H энергетически менее затратен, чем выигрыш энергии при образовании двух новых σ-связей C—H. Утверждение верно.

5) Окислительно-восстановительная реакция (ОВР). Проверим изменение степеней окисления углерода. В этилене (C₂H₄) степень окисления углерода равна −2. В этане (C₂H₆) она становится −3. Водород меняет степень окисления с 0 (в H₂) до +1 (в составе этана). Так как степени окисления элементов изменяются, реакция является ОВР. Утверждение верно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 2, 4 и 5.

Ответ: 245

Источник: ФИПИ
18
Задание №18
Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции бутена-2 с водородом.

1) понижение температуры
2) увеличение концентрации бутена-2
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе
Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
14
Пояснение
Решение.

Для решения задачи проанализируем уравнение реакции гидрирования бутена-2:
CH₃—CH=CH—CH₃ (газ) + H₂ (газ) → (Ni, t°) CH₃—CH₂—CH₂—CH₃ (газ)

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и внешних условий. Нам необходимо найти факторы, которые уменьшают скорость данной реакции.

Разберем каждый пункт из предложенного перечня:

1) Понижение температуры. При понижении температуры уменьшается средняя кинетическая энергия молекул. Это приводит к тому, что число эффективных соударений между частицами реагентов (бутена-2 и водорода) снижается, что всегда приводит к уменьшению скорости химической реакции. Этот вариант нам подходит.

2) Увеличение концентрации бутена-2. Бутен-2 является исходным веществом (реагентом). Согласно закону действующих масс, увеличение концентрации любого из реагентов приводит к увеличению числа столкновений молекул и, следовательно, к увеличению скорости реакции. Этот вариант не подходит.

3) Использование катализатора. Катализатор — это вещество, которое направляет реакцию по новому пути с более низкой энергией активации. Применение катализатора значительно увеличивает скорость химической реакции. Этот вариант не подходит.

4) Уменьшение концентрации водорода. Водород является одним из реагентов. При уменьшении его концентрации в реакционной смеси частицы будут сталкиваться реже, что приведет к уменьшению скорости реакции. Этот вариант нам подходит.

5) Повышение давления в системе. Поскольку оба реагента (бутен-2 и водород) являются газами, повышение давления эквивалентно увеличению их концентрации (молекулы газа сближаются). Это приводит к увеличению скорости реакции. Этот вариант не подходит.

Таким образом, факторами, приводящими к уменьшению скорости реакции, являются понижение температуры и уменьшение концентрации водорода.

Ответ: 1, 4.

Источник: ФИПИ

Задание №19

Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента кислорода, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А)	SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄
Б)	KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
В)	Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃
Г)	H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

СВОЙСТВО КИСЛОРОДА

1)	является окислителем
2)	является восстановителем
3)	проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя
4)	не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Впишите цифры от 1 до 4

Правильный ответ

1212

Пояснение

Решение.

Для определения роли кислорода в химической реакции необходимо сравнить его степени окисления в исходных веществах и продуктах реакции. Если степень окисления понижается — элемент является окислителем, если повышается — восстановителем.

А) SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄
В пероксиде водорода H₂O₂ кислород находится в промежуточной степени окисления -1. В продукте реакции — серной кислоте H₂SO₄ — кислород имеет степень окисления -2.
O^-1 + 1e⁻ → O^-2 (степень окисления понизилась).
Следовательно, кислород является окислителем (вариант 1).

Б) KMnO₄ → (t°) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
В исходном веществе KMnO₄ кислород имеет степень окисления -2. В ходе реакции образуется свободный кислород O₂ со степенью окисления 0.
O^-2 - 2e⁻ → O⁰ (степень окисления повысилась).
Следовательно, кислород является восстановителем (вариант 2).

В) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃
В этой реакции участвует молекулярный кислород O₂ со степенью окисления 0. В продукте реакции — гидроксиде железа(III) Fe(OH)₃ — кислород входит в состав гидроксильных групп со степенью окисления -2.
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O^-2 (степень окисления понизилась).
Следовательно, кислород является окислителем (вариант 1).

Г) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
В данной реакции пероксид водорода H₂O₂ (где кислород в степени окисления -1) реагирует с сильным окислителем (перманганатом калия). При этом кислород переходит в свободное состояние O₂ со степенью окисления 0.
O^-1 - 1e⁻ → O⁰ (степень окисления повысилась).
Следовательно, кислород является восстановителем (вариант 2).

Ответ: А → 1, Б → 2, В → 1, Г → 2.

Источник: ФИПИ

Задание №20

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А)	Li₂SO₄
Б)	CaBr₂
В)	Pb(NO₃)₂
Г)	CaI₂

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1)	металл, водород и кислород
2)	водород и кислород
3)	металл и галоген
4)	водород и галоген
5)	металл и сера
6)	водород и азот

Впишите цифры от 1 до 6

Правильный ответ

2414

Пояснение

Решение.

Для решения этой задачи вспомним правила электролиза водных растворов солей на инертных электродах.

Процессы на катоде (–):
1. Если катион соли образован активным металлом (от Li до Al включительно), то на катоде восстанавливается вода и выделяется водород H₂.
2. Если катион соли образован металлом средней активности (от Mn до Pb включительно), то на катоде одновременно восстанавливаются и катионы металла (выделяется металл), и молекулы воды (выделяется водород H₂).
3. Если катион соли образован малоактивным металлом (после H), то на катоде восстанавливается только металл.

Процессы на аноде (+):
1. Если анион соли бескислородный (кроме F⁻), то на аноде окисляется сам анион и выделяется соответствующее простое вещество (галоген, сера и т.д.).
2. Если анион соли кислородсодержащий (SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻ и др.) или это фторид-ион F⁻, то на аноде окисляется вода и выделяется кислород O₂.

Разберем каждое вещество из списка:

А) Li₂SO₄ (сульфат лития)
Катион Li⁺ — активный металл, на катоде выделяется водород H₂.
Анион SO₄²⁻ — кислородсодержащий, на аноде выделяется кислород O₂.
Продукты: водород и кислород. Это соответствует варианту 2.

Б) CaBr₂ (бромид кальция)
Катион Ca²⁺ — активный металл, на катоде выделяется водород H₂.
Анион Br⁻ — бескислородный, на аноде выделяется галоген (бром Br₂).
Продукты: водород и галоген. Это соответствует варианту 4.

В) Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца(II))
Катион Pb²⁺ — металл средней активности (стоит непосредственно перед водородом), на катоде выделяется и металл (свинец Pb), и водород H₂.
Анион NO₃⁻ — кислородсодержащий, на аноде выделяется кислород O₂.
Продукты: металл, водород и кислород. Это соответствует варианту 1.

Г) CaI₂ (иодид кальция)
Катион Ca²⁺ — активный металл, на катоде выделяется водород H₂.
Анион I⁻ — бескислородный, на аноде выделяется галоген (иод I₂).
Продукты: водород и галоген. Это соответствует варианту 4.

Ответ: А → 2, Б → 4, В → 1, Г → 4.

Источник: ФИПИ

21
Задание №21
Установите соответствие между формулой вещества и средой водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)
KF
Б)
AlCl₃
В)
СН₃СООK
Г)
(NH₄)₂SO₄
СРЕДА РАСТВОРА
1)
кислая
2)
нейтральная
3)
щелочная
А
Б
В
Г
Впишите цифры от 1 до 3
Правильный ответ
3131
Пояснение
Решение.

Для определения среды водного раствора соли необходимо проанализировать процесс гидролиза. Среда раствора зависит от того, какими по силе основанием и кислотой образована соль. Сильные электролиты не подвергаются гидролизу, а слабые — определяют характер среды.

А) KF (фторид калия)
Эта соль образована сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (HF). В водном растворе происходит гидролиз по аниону:
F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
Накопление гидроксид-ионов (OH⁻) обуславливает щелочную среду раствора.
Соответствие: А → 3.

Б) AlCl₃ (хлорид алюминия)
Эта соль образована слабым основанием (Al(OH)₃) и сильной кислотой (HCl). В водном растворе происходит гидролиз по катиону:
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
Накопление ионов водорода (H⁺) обуславливает кислую среду раствора.
Соответствие: Б → 1.

В) CH₃COOK (ацетат калия)
Эта соль образована сильным основанием (KOH) и слабой органической кислотой (CH₃COOH). В водном растворе происходит гидролиз по аниону:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
Накопление гидроксид-ионов (OH⁻) обуславливает щелочную среду раствора.
Соответствие: В → 3.

Г) (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония)
Эта соль образована слабым основанием (NH₃ • H₂O) и сильной кислотой (H₂SO₄). В водном растворе происходит гидролиз по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ • H₂O + H⁺
Накопление ионов водорода (H⁺) обуславливает кислую среду раствора.
Соответствие: Г → 1.

Ответ: А → 3, Б → 1, В → 3, Г → 1.

Источник: ФИПИ

Задание №22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СO_(г) + Cl_2(г) СOCl_2(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А)	увеличение концентрации оксида углерода(II)
Б)	увеличение концентрации хлора
В)	понижение давления
Г)	повышение температуры

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Впишите цифры от 1 до 3

Правильный ответ

1122

Пояснение

Решение.

Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, давление или температуру), то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

Уравнение реакции: CO (г) + Cl₂ (г) ⇄ COCl₂ (г) + Q

Проанализируем каждое воздействие:

А) Увеличение концентрации оксида углерода(II) (CO).
CO является исходным веществом (реагентом). Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении концентрации реагента система стремится его израсходовать. Расход реагентов происходит в ходе прямой реакции. Следовательно, равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.

Б) Увеличение концентрации хлора (Cl₂).
Хлор также является исходным веществом. Увеличение его концентрации заставляет систему «перерабатывать» избыток вещества, ускоряя прямую реакцию. Равновесие смещается в сторону прямой реакции (вправо).
Соответствие: 1.

В) Понижение давления.
Давление влияет на системы, в которых участвуют газообразные вещества. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего объема газов (большего количества моль газа), чтобы компенсировать падение давления.
Посчитаем количество моль газа в левой и правой частях уравнения:
Слева: 1 моль CO + 1 моль Cl₂ = 2 моля газа.
Справа: 1 моль COCl₂ = 1 моль газа.
Так как 2 > 1, при понижении давления равновесие сместится влево, то есть в сторону обратной реакции.
Соответствие: 2.

Г) Повышение температуры.
Данная реакция является экзотермической (+Q), то есть протекает с выделением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при нагревании (повышении температуры) система стремится поглотить избыточное тепло. Поглощение теплоты происходит в ходе эндотермической реакции (–Q). В данном случае это обратная реакция. Следовательно, равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: 2.

Ответ: А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 2.

Источник: ФИПИ

23
Задание №23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2CO_2(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ 2CO_(г) + О_2(г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).
Реагент
CO₂
CO
O₂
Исходная концентрация,
моль/л
0,23
Равновесная концентрация,
моль/л
0,15
Выберите из списка номера правильных ответов.
1)
0,02 моль/л
2)
0,04 моль/л
3)
0,08 моль/л
4)
0,15 моль/л
5)
0,20 моль/л
6)
0,30 моль/л
X
Y
Впишите цифры от 1 до 6
Правильный ответ
32
Пояснение
Решение.

Для решения задачи проанализируем уравнение обратимой реакции:
2CO₂(г) ⇄ 2CO(г) + O₂(г)

1. Определим изменение концентрации исходного вещества CO₂.
По условию, исходная концентрация CO₂ составляла 0,23 моль/л, а равновесная — 0,15 моль/л. Значит, в ходе реакции израсходовалось (вступило в реакцию):
Δc(CO₂) = c_исх(CO₂) – c_равн(CO₂) = 0,23 моль/л – 0,15 моль/л = 0,08 моль/л.

2. Найдем равновесную концентрацию CO (X).
В начале реакции в реакторе находился только оксид углерода(IV), значит, исходные концентрации продуктов (CO и O₂) равны 0 моль/л.
Согласно уравнению реакции, из 2 моль CO₂ образуется 2 моль CO. Коэффициенты перед этими веществами одинаковы (2:2 или 1:1), следовательно, количество образовавшегося CO равно количеству прореагировавшего CO₂:
Δc(CO) = Δc(CO₂) = 0,08 моль/л.
Так как исходная концентрация CO была равна 0, то его равновесная концентрация (X) составит:
X = 0 + 0,08 моль/л = 0,08 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №3.

3. Найдем равновесную концентрацию O₂ (Y).
Согласно уравнению реакции, из 2 моль CO₂ образуется 1 моль O₂. То есть кислорода образуется в 2 раза меньше, чем расходуется углекислого газа:
Δc(O₂) = 1/2 * Δc(CO₂) = 0,08 моль/л / 2 = 0,04 моль/л.
Так как исходная концентрация O₂ была равна 0, то его равновесная концентрация (Y) составит:
Y = 0 + 0,04 моль/л = 0,04 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №2.

Ответ: А → 3, Б → 2.

Источник: ФИПИ

Задание №24

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)	пропановая кислота и литий
Б)	пропанол-2 и калий
В)	бромная вода и ацетилен
Г)	гидроксид цинка и уксусная кислота

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1)	обесцвечивание раствора
2)	растворение осадка
3)	образование осадка
4)	выделение газа
5)	видимые признаки реакции отсутствуют

Впишите цифры от 1 до 5

Правильный ответ

4412

Пояснение

Решение.

Разберем каждую пару реагирующих веществ и определим визуальные признаки протекающих химических процессов.

А) Пропановая кислота и литий.
Пропановая кислота (CH₃CH₂COOH) является органической кислотой, которая проявляет общие свойства кислот. При взаимодействии с активными металлами (такими как литий) происходит реакция замещения водорода в карбоксильной группе. В результате образуется соль (пропионат лития) и выделяется газообразный водород.
2CH₃CH₂COOH + 2Li → 2CH₃CH₂COOLi + H₂↑
Признак: выделение газа (4).

Б) Пропанол-2 и калий.
Спирты обладают очень слабыми кислотными свойствами и способны реагировать с щелочными металлами. При взаимодействии вторичного спирта пропанола-2 с калием атом водорода в гидроксильной группе замещается на металл. Образуется алкоголят (изопропилат калия) и выделяется водород.
2(CH₃)₂CHOH + 2K → 2(CH₃)₂CHOK + H₂↑
Признак: выделение газа (4).

В) Бромная вода и ацетилен.
Ацетилен (C₂H₂) — это непредельный углеводород с тройной связью. Бромная вода имеет характерную желто-оранжевую окраску. При пропускании ацетилена через бромную воду происходит реакция присоединения брома по кратным связям с образованием дибромэтена или тетрабромэтана. Эти продукты бесцветны, поэтому исходная окраска раствора исчезает.
HC≡CH + 2Br₂ → CHBr₂—CHBr₂
Признак: обесцвечивание раствора (1).

Г) Гидроксид цинка и уксусная кислота.
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ — это нерастворимое в воде основание (белый осадок). Уксусная кислота (CH₃COOH) является более сильной кислотой, чем вода, поэтому она вступает в реакцию нейтрализации с нерастворимым гидроксидом. В результате образуется растворимая соль — ацетат цинка.
Zn(OH)₂ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + 2H₂O
Признак: растворение осадка (2).

Ответ: А → 4, Б → 4, В → 1, Г → 2.

Источник: ФИПИ

25
Задание №25
Установите соответствие между полимером и веществом, которое является для него мономером: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПОЛИМЕР
А)
поливинилхлорид
Б)
полиэтилен
В)
полистирол
МОНОМЕР
1)
хлорэтен
2)
этен
3)
винилбензол
4)
1,2-дихлорэтан
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
123
Пояснение
Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить названия мономеров и соответствующих им полимеров, образующихся в реакциях полимеризации.

А) Поливинилхлорид.
Название этого полимера происходит от тривиального названия его мономера — винилхлорида. По систематической номенклатуре ИЮПАК винилхлорид (CH₂=CHCl) называется хлорэтеном. При полимеризации хлорэтена разрывается двойная связь и образуются длинные цепи поливинилхлорида (ПВХ).
Уравнение реакции: n CH₂=CHCl → (–CH₂–CHCl–)_n.
Следовательно, А → 1.

Б) Полиэтилен.
Это один из самых простых и распространенных полимеров. Его получают путем полимеризации этилена. Систематическое название этилена (CH₂=CH₂) — этен. В процессе реакции молекулы этена соединяются друг с другом за счет разрыва двойных связей.
Уравнение реакции: n CH₂=CH₂ → (–CH₂–CH₂–)_n.
Следовательно, Б → 2.

В) Полистирол.
Мономером для получения полистирола является стирол. Стирол представляет собой производное бензола, в котором один атом водорода замещен на винильную группу (–CH=CH₂). Поэтому его систематическое название — винилбензол.
Уравнение реакции: n C₆H₅–CH=CH₂ → (–CH(C₆H₅)–CH₂–)_n.
Следовательно, В → 3.

Вещество под номером 4 (1,2-дихлорэтан) является насыщенным соединением и не может вступать в реакцию полимеризации, так как не содержит кратных связей.

Ответ: А — 1, Б — 2, В — 3.

Источник: ФИПИ
26
Задание №26
Какую массу воды надо выпарить из 150 г раствора с массовой долей соли 10%, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 30%? (Запишите число с точностью до целых.)
г
Правильный ответ
100
Пояснение
Решение.

Для решения этой задачи нам нужно проследить, как меняется масса соли и масса раствора в процессе выпаривания воды.

1. Сначала найдем массу соли в исходном растворе. Масса соли не меняется при выпаривании воды, так как испаряется только растворитель.
m_соли = m₁(р-ра) * ω₁ = 150 г * 0,10 = 15 г.

2. Пусть масса выпаренной воды равна x г. Тогда масса нового (полученного) раствора будет равна разности массы исходного раствора и массы выпаренной воды:
m₂(р-ра) = 150 - x.

3. Нам известно, что массовая доля соли в новом растворе должна составить 30% (или 0,3 в долях единицы). Составим уравнение, используя формулу массовой доли (ω = m_соли / m_р-ра):
0,3 = 15 / (150 - x).

4. Решим полученное уравнение:
0,3 * (150 - x) = 15
45 - 0,3x = 15
0,3x = 45 - 15
0,3x = 30
x = 30 / 0,3
x = 100 г.

Таким образом, для получения 30%-го раствора необходимо выпарить 100 г воды.

Ответ: 100

Источник: ФИПИ
27
Задание №27
В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением
Fe₂O₃₍_тв_.) + 2Al₍_тв_.) = Al₂O₃₍_тв_.)+ 2Fe_(тв.) + 824,3 кДж,
выделилось 989,16 кДж теплоты. Какая масса (г) алюминия была израсходована в ходе реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)
г
Правильный ответ
64.8
Пояснение
Решение.

1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe + 824,3 кДж
Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль алюминия (Al) выделяется 824,3 кДж теплоты. Это значение называется тепловым эффектом реакции.

2. По условию задачи в ходе эксперимента выделилось 989,16 кДж теплоты. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества алюминия (n), которое вступило в реакцию:
2 моль Al — 824,3 кДж
n моль Al — 989,16 кДж

3. Вычислим количество вещества алюминия:
n(Al) = (2 моль * 989,16 кДж) / 824,3 кДж = 2,4 моль

4. Теперь найдем массу израсходованного алюминия. Для этого умножим количество вещества на его молярную массу (M(Al) = 27 г/моль):
m(Al) = n(Al) * M(Al) = 2,4 моль * 27 г/моль = 64,8 г

Ответ: 64,8

Источник: ФИПИ
28
Задание №28
Вычислите объём аммиака (н.у.), полученного с выходом 90% при нагревании 13,2 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)
л
Правильный ответ
4
Пояснение
Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между сульфатом аммония и гидроксидом кальция при нагревании. Это качественная реакция на ион аммония, в результате которой выделяется газ аммиак:
(NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ → (t°) CaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2. Рассчитаем молярную массу сульфата аммония:
M((NH₄)₂SO₄) = (14 + 1 * 4) * 2 + 32 + 16 * 4 = 18 * 2 + 32 + 64 = 132 г/моль.

3. Найдем количество вещества сульфата аммония, вступившего в реакцию:
n((NH₄)₂SO₄) = m / M = 13,2 г / 132 г/моль = 0,1 моль.

4. По уравнению реакции из 1 моль сульфата аммония образуется 2 моль аммиака. Следовательно, теоретическое количество вещества аммиака (n_теор.) в два раза больше количества сульфата аммония:
n_теор.(NH₃) = 2 * n((NH₄)₂SO₄) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль.

5. Вычислим теоретический объем аммиака при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (V_m = 22,4 л/моль):
V_теор.(NH₃) = n_теор. * V_m = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

6. Учитывая, что выход продукта (η) составляет 90%, найдем практический объем полученного аммиака:
V_практ.(NH₃) = V_теор. * η = 4,48 л * 0,9 = 4,032 л.

7. Округлим полученный результат до целых чисел, как того требует условие задачи:
4,032 л ≈ 4 л.

Ответ: 4

Источник: ФИПИ
29
Задание №29
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и газообразного оксида. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Ваше решениедо 2 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение. Дополнительное условие: должны образоваться простое вещество и газообразный оксид. Выбираем бромид натрия NaBr и концентрированную серную кислоту H₂SO₄.
Концентрированная серная кислота окисляет бромид-ион до простого вещества Br₂, а сама восстанавливается до газообразного оксида серы(IV) SO₂. Оба продукта, требуемые условием, налицо: простое вещество — Br₂, газообразный оксид — SO₂.
Молекулярное уравнение реакции:
2NaBr + 2H₂SO₄ (конц.) → Br₂ + SO₂↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O
Электронный баланс:
2Br⁻¹ − 2e⁻ → Br₂⁰ | 1 | окисление, восстановитель
S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ | 1 | восстановление, окислитель
Окислитель — H₂SO₄ (конц.) (за счёт S⁺⁶), восстановитель — NaBr (за счёт Br⁻¹).
Проверка: серы слева 2, справа 1 + 1 = 2; кислорода слева 8, справа 2 + 4 + 2 = 8; водорода 4 = 4; натрия 2 = 2. Электронов отдано 2 · 1 = 2, принято 2 · 1 = 2.
Ответ: 2NaBr + 2H₂SO₄ (конц.) → Br₂ + SO₂↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O; простое вещество — Br₂, газообразный оксид — SO₂; окислитель H₂SO₄ (S⁺⁶), восстановитель NaBr (Br⁻¹).

Источник: ФИПИ
30
Задание №30
Из предложенного перечня выберите вещество, раствор которого окрашен. Запишите уравнение реакции ионного обмена с участием этого вещества, протекающей с выпадением осадка. Запишитемолекулярное, полноеисокращённоеионноеуравнениятолькооднойизвозможныхреакций.
Ваше решениедо 2 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение. Окрашенный раствор из перечня даёт только хромат натрия Na₂CrO₄: ион CrO₄²⁻ окрашивает раствор в жёлтый цвет (остальные соли дают бесцветные растворы). С ним берём ацетат серебра CH₃COOAg: ионы Ag⁺ связывают CrO₄²⁻ в нерастворимый хромат серебра Ag₂CrO₄ — кирпично-красный осадок, чего и требует условие.
Молекулярное уравнение:
Na₂CrO₄ + 2CH₃COOAg → Ag₂CrO₄↓ + 2CH₃COONa
Полное ионное уравнение:
2Na⁺ + CrO₄²⁻ + 2Ag⁺ + 2CH₃COO⁻ → Ag₂CrO₄↓ + 2Na⁺ + 2CH₃COO⁻
Сокращённое ионное уравнение:
2Ag⁺ + CrO₄²⁻ → Ag₂CrO₄↓
Ацетат-ион CH₃COO⁻ и ионы Na⁺ — ионы-наблюдатели и в сокращённое уравнение не входят.
Проверка: в молекулярном уравнении слева и справа по Na 2, Ag 2, Cr 1, C 4, O 8, H 6; в сокращённом ионном суммарный заряд слева 0 и справа 0 — совпадают.
Ответ: Na₂CrO₄ + 2CH₃COOAg → Ag₂CrO₄↓ + 2CH₃COONa; 2Na⁺ + CrO₄²⁻ + 2Ag⁺ + 2CH₃COO⁻ → Ag₂CrO₄↓ + 2Na⁺ + 2CH₃COO⁻; 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ → Ag₂CrO₄↓.

Источник: ФИПИ
31
Задание №31
Бромоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида натрия, в результате чего образовался осадок
и выделился газ.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решениедо 4 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение. Нейтрализация бромоводородной кислоты гидрокарбонатом калия даёт бромид калия. Дихромат в кислой среде окисляет бромид до брома; бром с алюминием даёт бромид алюминия, а он с сульфидом натрия полностью гидролизуется — выпадает Al(OH)₃ и выделяется H₂S.
1) Сильная кислота вытесняет угольную, которая распадается на CO₂ и воду; соль — бромид калия.
KHCO₃ + HBr → KBr + CO₂↑ + H₂O
2) В кислой среде Cr⁺⁶ восстанавливается до Cr⁺³, бромид окисляется до простого вещества — брома.
6KBr + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O
3) Простые вещества дают соль — бромид алюминия.
2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃
4) Соль слабого основания и соль слабой кислоты гидролизуются совместно и необратимо: осадок Al(OH)₃ и газ H₂S.
2AlBr₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaBr
Проверка: во втором уравнении по калию: слева 6 + 2 = 8, справа 4 · 2 = 8; по сере: слева 7, справа 3 + 4 = 7; отдано и принято по 6 электронов.
Ответ: уравнения четырёх реакций:
1) KHCO₃ + HBr → KBr + CO₂↑ + H₂O
2) 6KBr + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O
3) 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃
4) 2AlBr₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaBr

Источник: ФИПИ
32
Задание №32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
Ваше решениедо 5 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение. Схема: толуол → (KMnO₄ водн. р-р, t°) X₁ → C₆H₆ → X₂ → (Cl₂, hv) X₃ → дициклогексил. Разберём её по стрелкам.
Водный раствор перманганата калия окисляет боковую цепь толуола до карбоксильной группы. Среда нейтральная, кислоты в системе нет, поэтому продукт — соль, бензоат калия, а марганец восстанавливается до бурого осадка MnO₂. X₁ — C₆H₅-COOK.
Сплавление бензоата калия с твёрдой щёлочью — декарбоксилирование, даёт бензол, как и указано на схеме.
Конечный продукт — дициклогексил, то есть два насыщенных шестичленных цикла, соединённых связью C-C. Значит перед хлорированием кольцо надо прогидрировать: бензол при нагревании на никелевом катализаторе присоединяет три молекулы водорода. X₂ — циклогексан.
Хлорирование циклогексана на свету идёт по радикальному механизму как замещение в предельном цикле. X₃ — хлорциклогексан.
Хлорциклогексан с натрием вступает в реакцию Вюрца: два циклогексильных остатка соединяются, получается дициклогексил.
Уравнения реакций:
1) C₆H₅-CH₃ + 2KMnO₄ (водн. р-р) → (t°) C₆H₅-COOK + 2MnO₂↓ + KOH + H₂O
2) C₆H₅-COOK + KOH (тв.) → (сплавление, t°) C₆H₆ + K₂CO₃
3) C₆H₆ + 3H₂ → (Ni, t°) C₆H₁₂
4) C₆H₁₂ + Cl₂ → (hv) C₆H₁₁Cl + HCl
5) 2C₆H₁₁Cl + 2Na → C₆H₁₁-C₆H₁₁ + 2NaCl
Проверка первого уравнения по атомам: K — слева 2, справа 1 (в соли) + 1 (в KOH) = 2; Mn — 2 и 2; C — 7 и 7; H — слева 8, справа 5 + 1 + 2 = 8; O — слева 2·4 = 8, справа 2 + 2·2 + 1 + 1 = 8.
Ответ: X₁ — бензоат калия C₆H₅-COOK; X₂ — циклогексан C₆H₁₂; X₃ — хлорциклогексан C₆H₁₁Cl; конечный продукт — дициклогексил C₆H₁₁-C₆H₁₁. Пять уравнений реакций приведены выше.

Источник: ФИПИ
33
Задание №33
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементовФормула по массовым долямСтруктурная формула вещества
Другие навыки
Масса и количество веществаРасчёт по уравнению
3 баллаФИПИ#77106
При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 13,33% азота, 10,48% водорода и 30,48% кислорода по массе.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А;
2) запишите молекулярную формулу вещества А;
3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.
Ваше решениедо 3 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение. Кроме азота, водорода и кислорода вещество А содержит углерод.

1)–2) Вычисления и молекулярная формула.
w(C) = 100 % − 13,33 % − 10,48 % − 30,48 % = 45,71 %
Возьмём образец массой 100 г:
n(N) = 13,33 г / 14 г/моль = 0,952 моль
n(H) = 10,48 г / 1 г/моль = 10,48 моль
n(O) = 30,48 г / 16 г/моль = 1,905 моль
n(C) = 45,71 г / 12 г/моль = 3,809 моль
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 3,809 : 10,48 : 0,952 : 1,905 = 4 : 11 : 1 : 2
Молекулярная формула вещества А — C₄H₁₁NO₂, M = 105 г/моль.
Проверка: w(N) = 14 / 105 = 13,33 %; w(H) = 11 / 105 = 10,48 %; w(O) = 32 / 105 = 30,48 % — совпадает с условием.

3) Структурная формула вещества А.
Из соли первичного амина и ацетата серебра выпадает бромид серебра, значит исходная соль — бромид алкиламмония, а А — ацетат алкиламмония. Ацетат-ион CH₃COO⁻ даёт 2 атома углерода, значит на радикал амина остаются ещё 2 атома углерода — это этиламин. Вещество А — ацетат этиламмония:
CH₃–COO⁻ [CH₃–CH₂–NH₃]⁺

4) Уравнение реакции получения вещества А.
[CH₃–CH₂–NH₃]⁺Br⁻ + CH₃COOAg → CH₃–COO⁻ [CH₃–CH₂–NH₃]⁺ + AgBr↓
Проверка: слева 2 + 2 = 4 C, 8 + 3 = 11 H, 1 N, 2 O, 1 Ag, 1 Br; справа 4 C, 11 H, 1 N, 2 O, 1 Ag, 1 Br.

Ответ: А — C₄H₁₁NO₂, ацетат этиламмония CH₃COO⁻[C₂H₅NH₃]⁺;
[CH₃–CH₂–NH₃]⁺Br⁻ + CH₃COOAg → CH₃–COO⁻[CH₃–CH₂–NH₃]⁺ + AgBr↓

Источник: ФИПИ
34
Задание №34
Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решениедо 4 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение. Уравнения реакций:

2NaHCO₃ → (t°) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Прокаливание. n(NaHCO₃) = 43,34 г / 84 г/моль = 0,516 моль.
«До постоянной массы» означает полное разложение, и по первому уравнению
n(Na₂CO₃) = 0,516 моль / 2 = 0,258 моль.

Газ, который пропускают через щёлочь. Это углекислый газ второй реакции (газ, выделившийся при прокаливании, в задаче не используется):
n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,258 моль (кислота взята в избытке, карбонат прореагировал весь).

Какая соль получится. n(NaOH) = 100 г · 0,10 / 40 г/моль = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль.
Отношение n(CO₂) : n(NaOH) = 0,258 : 0,25 = 1,03, то есть газа больше, чем щёлочи: CO₂ в избытке, NaOH в недостатке. При избытке углекислого газа образуется только кислая соль — гидрокарбонат натрия, и расчёт ведём по щёлочи:
n(NaHCO₃) = n(NaOH) = 0,25 моль, m = 0,25 моль · 84 г/моль = 21 г.

Масса раствора. В раствор перешёл только тот CO₂, который прореагировал:
m(CO₂, поглощ.) = 0,25 моль · 44 г/моль = 11 г (избыток 0,258 − 0,25 = 0,008 моль улетает).
m(р-ра) = 100 г + 11 г = 111 г.

ω(NaHCO₃) = 21 г / 111 г = 0,1892, или 18,92 %.

Ответ: образуется кислая соль — гидрокарбонат натрия NaHCO₃, m(NaHCO₃) = 21 г, ω(NaHCO₃) ≈ 18,92 %.

Источник: ФИПИ

Задание 1 из 34

1)	фтороводород
2)	нитрат серебра
3)	аммиак
4)	бромоводород
5)	бромид кальция

1)	K₂SO₄, AgNO₃, AlCl₃ (p-p)
2)	SrCl₂, Fe(NO₃)₃, NaOH
3)	CO₂(p-p), HCl, HNO₃
4)	Li₂CO₃, NaOH, HF
5)	Br₂, O₂, Н₂

А)	SiO₂и KOH
Б)	SiCl₄ и NaOH(изб.)
В)	Si и KOH(p-p)
Г)	Na₂SiO₃и HCl

1)	H₂SiO₃, NaClи H₂O
2)	NaClи H₂SiO₃
3)	K₂SiO₃ и H₂O
4)	SiH₄, NaClи H₂O
5)	K₂SiO₃ и H₂
6)	Na₂SiO₃, NaClи H₂O