Реальный вариант ЕГЭ 2026 №1

Отвечено 0 из 34

1
Задание №1
Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns².
Запишите номера выбранных элементов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
13
Пояснение
Решение.

Для того чтобы определить количество электронов на внешнем энергетическом уровне, необходимо рассмотреть электронную конфигурацию атомов указанных элементов в основном состоянии. Внешним уровнем для элементов главных подгрупп является уровень, номер которого совпадает с номером периода. Для d-элементов (побочных подгрупп) внешним является только s-подуровень последнего уровня.

Рассмотрим каждый элемент из списка:

Ca (кальций). Находится в 4-м периоде, во IIA группе. Это s-элемент. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Внешний уровень — четвертый, на нем 2 электрона. Формула внешнего уровня: 4s². Подходит под условие ns².

Si (кремний). Находится в 3-м периоде, в IVA группе. Это p-элемент. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Внешний уровень — третий, на нем 4 электрона (2 на s- и 2 на p-подуровне). Формула внешнего уровня: 3s² 3p². Не подходит.

Mn (марганец). Находится в 4-м периоде, в VIIB группе. Это d-элемент. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵. Внешним уровнем для d-элементов является только последний s-подуровень (в данном случае 4s). На нем находится 2 электрона. Формула внешнего уровня: 4s². Подходит под условие ns².

Cl (хлор). Находится в 3-м периоде, в VIIA группе. Это p-элемент. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Внешний уровень — третий, на нем 7 электронов. Формула внешнего уровня: 3s² 3p⁵. Не подходит.

S (сера). Находится в 3-м периоде, в VIA группе. Это p-элемент. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Внешний уровень — третий, на нем 6 электронов. Формула внешнего уровня: 3s² 3p⁴. Не подходит.

Таким образом, электронную конфигурацию внешнего слоя ns² имеют кальций (4s²) и марганец (4s²).

Ответ: 13

Источник: ФИПИ
2
Задание №2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ
452
Пояснение
Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение предложенных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:

Ca (кальций) — 4-й период, IIA группа;

Si (кремний) — 3-й период, IVA группа;

Mn (марганец) — 4-й период, VIIB группа;

Cl (хлор) — 3-й период, VIIA группа;

S (сера) — 3-й период, VIA группа.

Шаг 1. Выбор элементов одного периода.
Из списка в одном периоде (третьем) находятся три элемента: кремний (Si), хлор (Cl) и сера (S). Это номера 2, 4 и 5.

Шаг 2. Составление формул летучих водородных соединений.
Запишем формулы летучих водородных соединений для этих элементов:
Для Si (IVA группа) — SiH₄ (силан);
Для S (VIA группа) — H₂S (сероводород);
Для Cl (VIIA группа) — HCl (хлороводород).

Шаг 3. Определение изменения кислотных свойств.
В периодах слева направо (с увеличением порядкового номера) электроотрицательность неметаллов растет, связь элемента с водородом становится более полярной, и способность отдавать протон (H⁺) увеличивается. Следовательно, кислотные свойства летучих водородных соединений в периоде усиливаются слева направо:
SiH₄ (почти не проявляет кислотных свойств) → H₂S (слабая кислота) → HCl (сильная кислота).

Шаг 4. Расположение в порядке ослабления свойств.
По условию задачи элементы нужно расположить в порядке ослабления кислотных свойств их водородных соединений (от самой сильной кислоты к самой слабой):
1) HCl (хлор, номер 4);
2) H₂S (сера, номер 5);
3) SiH₄ (кремний, номер 2).

Таким образом, последовательность номеров: 4, 5, 2.

Ответ: 452

Источник: ФИПИ
3
Задание №3
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высших гидроксидах равна +7.
Запишите номера выбранных элементов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
34
Пояснение
Решение.

Для того чтобы определить элементы, степень окисления которых в высших гидроксидах равна +7, проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева и их электронное строение.

Высшая степень окисления элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой он находится (за исключением фтора, кислорода и некоторых элементов VIII группы). Понятие «высший гидроксид» относится как к основаниям (для металлов), так и к кислородсодержащим кислотам (для неметаллов и переходных металлов в высоких степенях окисления).

1) Ca (кальций) — элемент IIA группы. Его высшая степень окисления равна +2. Высший гидроксид — Ca(OH)₂. Не подходит.

2) Si (кремний) — элемент IVA группы. Его высшая степень окисления равна +4. Высший гидроксид — H₂SiO₃ (кремниевая кислота). Не подходит.

3) Mn (марганец) — элемент VIIB группы (побочная подгруппа). Марганец является d-элементом, и его высшая степень окисления равна +7, так как на внешнем и предвнешнем уровнях у него суммарно 7 валентных электронов (3d⁵4s²). Высший гидроксид марганца — это марганцевая кислота HMnO₄, где степень окисления Mn равна +7. Подходит.

4) Cl (хлор) — элемент VIIA группы (главная подгруппа). Его высшая степень окисления равна +7. Высший гидроксид хлора — это хлорная кислота HClO₄, где степень окисления Cl равна +7. Подходит.

5) S (сера) — элемент VIA группы. Ее высшая степень окисления равна +6. Высший гидроксид — H₂SO₄ (серная кислота). Не подходит.

Таким образом, элементами, имеющими степень окисления +7 в высших гидроксидах, являются марганец (3) и хлор (4).

Ответ: 34

Источник: ФИПИ
4
Задание №4
Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью.

1) метилацетат
2) ацетат аммония
3) кислород
4) оксид серы(VI)
5) оксид кремния(IV)
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
14
Пояснение
Решение. Нужны сразу два признака: молекулярное строение и ковалентная полярная связь.
1) Метилацетат CH₃COOCH₃ — молекулярное вещество, связи C–O и C=O полярные. Подходит.
2) Ацетат аммония CH₃COONH₄ — соль, строение ионное. Не подходит.
3) Кислород O₂ — молекулярное вещество, но связь ковалентная неполярная (одинаковые атомы). Не подходит.
4) Оксид серы(VI) SO₃ — молекулярное вещество, связи S–O полярные. Подходит.
5) Оксид кремния(IV) SiO₂ — атомная кристаллическая решётка, строение немолекулярное. Не подходит.
Ответ: 14
5
Задание №5
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:
А) основания;
Б) несолеобразующего оксида;
В) осно́вной соли.
1

KHSO₄
2

NO₂
3

пищевая сода
4

Al(OH)₃
5

негашёная известь
6

гашёная известь
7

SO₂
8

угарный газ
9

(CuOH)₂CO₃
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 9
Правильный ответ
689
Пояснение
Решение.

Разберем каждое вещество из списка, определим его класс и химическую формулу:

1) KHSO₄ — гидросульфат калия. Это кислая соль, так как в составе есть катион металла, анион кислотного остатка и незамещенный атом водорода.

2) NO₂ — оксид азота(IV). Это кислотный оксид, так как ему соответствует азотистая и азотная кислоты.

3) Пищевая сода — гидрокарбонат натрия, NaHCO₃. Это кислая соль.

4) Al(OH)₃ — гидроксид алюминия. Это амфотерный гидроксид, так как алюминий проявляет переходные свойства.

5) Негашёная известь — оксид кальция, CaO. Это основной оксид.

6) Гашёная известь — гидроксид кальция, Ca(OH)₂. Это сильное основание (щелочь), так как образовано типичным металлом в степени окисления +2. Подходит для пункта А.

7) SO₂ — оксид серы(IV). Это кислотный оксид.

8) Угарный газ — оксид углерода(II), CO. Это несолеобразующий оксид. К этой группе также относятся N₂O, NO и SiO. Подходит для пункта Б.

9) (CuOH)₂CO₃ — гидроксокарбонат меди(II) (малахит). Это основная соль, так как в составе помимо катиона металла и аниона кислотного остатка присутствует гидроксогруппа OH. Подходит для пункта В.

Распределим выбранные номера по буквам:
А) Основание — 6 (гашёная известь);
Б) Несолеобразующий оксид — 8 (угарный газ);
В) Основная соль — 9 ((CuOH)₂CO₃).

Ответ: 689

Источник: ФИПИ
6
Задание №6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, и при этом наблюдали образование белого осадка, а в другую $–$ раствор соли Y, и при этом наблюдали как образование осадка, так и выделение газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1)
FeCl₃
2)
K₂S
3)
CaCl₂
4)
FeCl₂
5)
AlCl₃
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X

Y
12345 12345
Правильный ответ
52
Пояснение
Решение. Первая проба: вещество X с раствором аммиака даёт белый осадок. Это отсекает FeCl₃ (бурый Fe(OH)₃) и FeCl₂ (зеленоватый Fe(OH)₂); CaCl₂ с аммиаком осадка не даёт вовсе. Остаётся AlCl₃:
AlCl₃ + 3NH₃·H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Вторая проба: X с солью Y даёт и осадок, и газ. Соль слабой кислоты K₂S с солью амфотерного металла подвергается взаимному (необратимому) гидролизу:
2AlCl₃ + 3K₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6KCl
Оба наблюдения выполняются: X — AlCl₃ (5), Y — K₂S (2).
Ответ: 52
7
Задание №7
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А)
H₂S
Б)
SrCl₂
В)
Zn(OH)₂
Г)
Cs₂O
РЕАГЕНТЫ
1)
Na₃PO₄, AgNO₃, H₂SO₄ (pазб.)
2)
SO₂, H₂O, НNO₃
3)
CaCO₃, H₃PO₄, HNO₃
4)
KOH, HCl, Ca(OH)₂
5)
KOH, Pb(NO₃)₂, O₂
А
Б
В
Г
Впишите цифры от 1 до 5
Правильный ответ
5142
Пояснение
Решение.
А) H₂S — слабая кислота и сильный восстановитель. Реагирует со щёлочью KOH, с солью Pb(NO₃)₂ (чёрный осадок PbS) и горит в O₂:
H₂S + 2KOH → K₂S + 2H₂O; H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃; 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O — набор 5.
Б) SrCl₂ — растворимая соль, даёт осадки с фосфатом, с нитратом серебра и с серной кислотой:
3SrCl₂ + 2Na₃PO₄ → Sr₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl; SrCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Sr(NO₃)₂; SrCl₂ + H₂SO₄ → SrSO₄↓ + 2HCl — набор 1.
В) Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид: реагирует и со щелочами (KOH, Ca(OH)₂) с образованием цинкатов, и с кислотой HCl — набор 4.
Г) Cs₂O — осно́вный оксид активного металла: реагирует с кислотным оксидом SO₂, с водой (даёт CsOH) и с кислотой HNO₃ — набор 2.
Ответ: 5142
8
Задание №8
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А)
NaH и HCl (р-р)
Б)
Cl₂O₇ и NaOH (p-p)
В)
Cl₂ и NaOH (p-p, t°)
Г)
NaOH и HClO₄
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)
NaCl и H₂
2)
NaClO₃, NaCl и H₂O
3)
NaClО₃, NaClO и H₂O
4)
NaCl и H₂O
5)
NaСlO₄ и H₂O
6)
NaOH, H₂ и Cl₂
А
Б
В
Г
Впишите цифры от 1 до 6
Правильный ответ
1525
Пояснение
Решение.
А) Гидрид натрия с кислотой даёт соль и водород (H⁻¹ + H⁺¹ → H₂):
NaH + HCl → NaCl + H₂↑ — 1.
Б) Cl₂O₇ — высший оксид хлора, ему отвечает хлорная кислота HClO₄:
Cl₂O₇ + 2NaOH → 2NaClO₄ + H₂O — 5.
В) В горячем растворе щёлочи хлор диспропорционирует до хлорида и хлората (в холодном — до хлорида и гипохлорита):
3Cl₂ + 6NaOH →(t°) 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O — 2.
Г) Обычная нейтрализация:
NaOH + HClO₄ → NaClO₄ + H₂O — 5.
Ответ: 1525
9
Задание №9
Задана схема превращений веществ:
HCl $\overset{\text{MnO}_2}{\rightarrow}$ X $\overset{\text{NaOH},\ 0\ ^{\circ}\text{C}}{\rightarrow}$ Y
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)
NaClO
2)
HClO₃
3)
NaClO₃
4)
Cl₂
5)
Cl₂O₇
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X

Y
12345 12345
Правильный ответ
41
Пояснение
Решение.
1) Оксид марганца(IV) окисляет концентрированную соляную кислоту до свободного хлора:
MnO₂ + 4HCl(конц.) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O.
Значит X — Cl₂ (4).
2) В холодном (0 °C) растворе щёлочи хлор диспропорционирует до хлорида и гипохлорита:
Cl₂ + 2NaOH →(0 °C) NaCl + NaClO + H₂O.
Значит Y — NaClO (1). Хлорат NaClO₃ получился бы в горячей щёлочи.
Ответ: 41
10
Задание №10
Установите соответствие между названием вещества и его молекулярной формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А)
пропиловый спирт
Б)
этилформиат
В)
бутанон
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА
1)
C₃H₈O
2)
C₃H₆O₂
3)
C₄H₈O
4)
C₃H₆O
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
123
Пояснение
Решение. Считаем атомы по структурной формуле каждого вещества.
А) Пропиловый спирт CH₃–CH₂–CH₂–OH: 3 атома C, 8 атомов H, 1 атом O → C₃H₈O — 1.
Б) Этилформиат HCOO–C₂H₅ (сложный эфир муравьиной кислоты и этанола): 3 атома C, 6 атомов H, 2 атома O → C₃H₆O₂ — 2.
В) Бутанон CH₃–CO–CH₂–CH₃ (кетон): 4 атома C, 8 атомов H, 1 атом O → C₄H₈O — 3.
Формула C₃H₆O (позиция 4) отвечала бы пропаналю или ацетону и остаётся лишней.
Ответ: 123
11
Задание №11
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются межклассовыми изомерами.

1) метиловый эфир пропионовой кислоты
2) метилпропиловый эфир
3) диэтиловый эфир
4) метилацетат
5) бутановая кислота
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
15
Пояснение
Решение. Межклассовые изомеры — вещества с одинаковой молекулярной формулой, но из разных классов. Выпишем формулы:
1) метиловый эфир пропионовой кислоты C₂H₅COOCH₃ — C₄H₈O₂;
2) метилпропиловый эфир CH₃–O–C₃H₇ — C₄H₁₀O;
3) диэтиловый эфир C₂H₅–O–C₂H₅ — C₄H₁₀O;
4) метилацетат CH₃COOCH₃ — C₃H₆O₂;
5) бутановая кислота C₃H₇COOH — C₄H₈O₂.
Совпадают формулы у 1 и 5 (C₄H₈O₂), а классы разные: сложный эфир и карбоновая кислота. Вещества 2 и 3 — тоже изомеры, но они оба простые эфиры, то есть изомеры одного класса.
Ответ: 15
12
Задание №12
Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии каждого из которых с водородом образуется циклоалкан.

1) метилбензол
2) 2-метилбутадиен-1,3
3) 2,3-диметилбутен-2
4) циклобутан
5) циклогексен
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
15
Пояснение
Решение. Циклоалкан получится только там, где цикл уже есть в исходном веществе и водород насыщает кратные связи внутри этого цикла.
1) Метилбензол C₆H₅CH₃ + 3H₂ →(Ni, t°) метилциклогексан C₆H₁₁CH₃ — циклоалкан. Подходит.
2) 2-Метилбутадиен-1,3 + 2H₂ → 2-метилбутан — алкан, цикла нет. Не подходит.
3) 2,3-Диметилбутен-2 + H₂ → 2,3-диметилбутан — алкан. Не подходит.
4) Циклобутан — уже предельный циклоалкан, с водородом не реагирует. Не подходит.
5) Циклогексен C₆H₁₀ + H₂ → циклогексан C₆H₁₂ — циклоалкан. Подходит.
Ответ: 15
13
Задание №13
Химические свойства глюкозы: реакции с участием спиртовых и альдегидной групп и молочнокислое брожениеКарбонильная группа глюкозыКачественные реакции на углеводы
Аминокислоты и белкиАмфотерность аминокислот
1 баллФИПИ#94880
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют и с глюкозой, и с глицином.

1) Cu(OH)₂
2) O₂
3) H₂O
4) C₆H₆
5) NaHCO₃
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
12
Пояснение
Решение. Нужны реагенты, общие для обеих молекул.
1) Cu(OH)₂: с глюкозой (многоатомный спирт + альдегидная группа) даёт ярко-синий раствор, а при нагревании — красный Cu₂O; с глицином реагирует его карбоксильная группа с образованием соли (глицинат меди). Подходит.
2) O₂: и глюкоза, и глицин — органические вещества, оба горят. Подходит.
3) H₂O: оба вещества только растворяются, химической реакции нет. Не подходит.
4) C₆H₆: инертный растворитель, не реагирует ни с глюкозой, ни с глицином. Не подходит.
5) NaHCO₃: реагирует с глицином (–COOH вытесняет CO₂), но с глюкозой не реагирует. Не подходит.
Ответ: 12
14
Задание №14
Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
А)
Б)
В)
Г)
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1)
этан
2)
этаналь
3)
ацетон
4)
этин
5)
этиленгликоль
6)
этен
А
Б
В
Г
Впишите цифры от 1 до 6
Правильный ответ
2345
Пояснение
Решение.
А) CH₃–CHCl₂ + 2KOH(водн.) → CH₃CHO + 2KCl + H₂O.
Два атома галогена у одного атома углерода (гем-дигалогенид) при щелочном гидролизе дают неустойчивый двухатомный спирт, который теряет воду и превращается в альдегид — этаналь (2).
Б) (CH₃COO)₂Ca →(t°) CH₃COCH₃ + CaCO₃.
Сухая перегонка кальциевой соли уксусной кислоты даёт ацетон (3).
В) Cl–CH₂–CH₂–Cl + 2KOH(спирт.) → CH≡CH + 2KCl + 2H₂O.
Спиртовой раствор щёлочи отщепляет два HCl от соседних атомов углерода, образуется этин (4).
Г) 3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3HO–CH₂–CH₂–OH + 2MnO₂↓ + 2KOH.
Мягкое окисление по Вагнеру даёт этиленгликоль (5).
Ответ: 2345

Задание №15

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А)	бутандиол-1,2
Б)	уксусная кислота
В)	глицерин
Г)	ацетон

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

1)	окисление бутена-2 KMnO₄ (H₂O, 0 °C)
2)	окисление бутена-1 KMnO₄ (H₂O, 0 °C)
3)	окисление бутена-2 KMnO₄ (H⁺, t°)
4)	щелочной гидролиз 2,2-дихлорпропана
5)	щелочной гидролиз 2-хлорпропана
6)	омыление жиров

Впишите цифры от 1 до 6

Правильный ответ

2364

Пояснение

Решение.

А) Бутандиол-1,2. Гидроксильные группы стоят у 1-го и 2-го атомов углерода, значит двойная связь была именно там. Мягкое окисление (реакция Вагнера) бутена-1:
3CH₂=CH–C₂H₅ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂(OH)–CH(OH)–C₂H₅ + 2MnO₂↓ + 2KOH — 2.

Б) Уксусная кислота. Жёсткое окисление в кислой среде рвёт цепь по двойной связи. У бутена-2 CH₃–CH=CH–CH₃ обе половины одинаковы и дают по молекуле CH₃COOH — 3.

В) Глицерин. Щелочной гидролиз (омыление) жиров даёт мыло и глицерин — 6.

Г) Ацетон. В 2,2-дихлорпропане оба атома хлора стоят у одного (второго) атома углерода. Щелочной гидролиз такого гем-дигалогенида даёт кетон:
CH₃–CCl₂–CH₃ + 2NaOH → CH₃–CO–CH₃ + 2NaCl + H₂O — 4.

Проверка лишних позиций: мягкое окисление бутена-2 (1) дало бы бутандиол-2,3, а гидролиз 2-хлорпропана (5) — пропанол-2.

Ответ: 2364

16
Задание №16
Задана схема превращений веществ:
C₂H₅OH $\overset{X}{\rightarrow}$ CH₃CHO $\overset{Y}{\rightarrow}$ C₂H₅OH
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1)
H₂ (кат.)
2)
Ag₂O (NH₃)
3)
Zn(OH)₂
4)
H₂O (Hg²⁺)
5)
CuO (t°)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X

Y
12345 12345
Правильный ответ
51
Пояснение
Решение.
1) Первый переход C₂H₅OH → CH₃CHO — окисление первичного спирта до альдегида. Его проводит оксид меди(II) при нагревании:
C₂H₅OH + CuO →(t°) CH₃CHO + Cu + H₂O.
Значит X — CuO (t°), позиция 5.
2) Второй переход CH₃CHO → C₂H₅OH — обратное восстановление альдегида до спирта. Его проводит водород на катализаторе:
CH₃CHO + H₂ →(Ni, t°) C₂H₅OH.
Значит Y — H₂ (кат.), позиция 1.
Почему не другие: Ag₂O(NH₃) окислил бы альдегид до уксусной кислоты, H₂O(Hg²⁺) — реагент гидратации алкинов, Zn(OH)₂ с этими веществами не реагирует.
Ответ: 51

Задание №17

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, в которой они участвуют: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А)	кальций и вода
Б)	гидроксид железа(II) и соляная кислота
В)	оксид бария и вода

ТИПЫ РЕАКЦИИ

1)	обмена, гетерогенная
2)	замещения, окислительно-восстановительная
3)	обмена, гомогенная
4)	соединения, экзотермическая

Впишите цифры от 1 до 4

Правильный ответ

214

Пояснение

Решение.

А) Кальций и вода. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑.
Простое вещество вытесняет водород — реакция замещения; степени окисления меняются (Ca⁰ → Ca⁺², H⁺¹ → H⁰), значит она окислительно-восстановительная — 2.

Б) Гидроксид железа(II) и соляная кислота. Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O.
Вещества обмениваются составными частями — реакция обмена; Fe(OH)₂ — нерастворимый осадок, а кислота в растворе, то есть реагенты в разных фазах — реакция гетерогенная — 1.

В) Оксид бария и вода. BaO + H₂O → Ba(OH)₂.
Из двух веществ получается одно — реакция соединения; гашение осно́вного оксида идёт с выделением теплоты, то есть экзотермическая — 4.

Ответ: 214

18
Задание №18
Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые способствуют увеличению скорости реакции, протекающей по схеме:
Mg_(тв.) + 2H⁺_(р-р) = Mg²⁺_(р-р) + H_2(г)

1) повышение температуры
2) увеличение давления
3) разбавление раствора кислоты
4) использование порошка магния вместо стружки
5) увеличение концентрации кислоты в растворе
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
145
Пояснение
Решение. Реакция гетерогенная: твёрдый магний и раствор кислоты. Скорость зависит от температуры, от концентрации кислоты и от площади поверхности металла.
1) Повышение температуры — по правилу Вант-Гоффа скорость растёт. Подходит.
2) Увеличение давления — влияет только на скорость реакций с газообразными исходными веществами. Здесь газ только продукт, поэтому давление скорость не меняет. Не подходит.
3) Разбавление раствора кислоты — концентрация ионов H⁺ падает, скорость уменьшается. Не подходит.
4) Порошок вместо стружки — площадь соприкосновения магния с раствором растёт, скорость растёт. Подходит.
5) Увеличение концентрации кислоты — число столкновений частиц растёт, скорость растёт. Подходит.
Ответ: 145
19
Задание №19
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А)
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
Б)
2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂
В)
4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
1)
NO
2)
H₂S
3)
NH₃
4)
Na
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
243
Пояснение
Решение. Восстановитель — вещество, атомы которого отдают электроны, то есть повышают степень окисления.
А) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O.
S⁻² → S⁺⁴ (отдаёт 6 e⁻), O⁰ → O⁻². Восстановитель — H₂S (2).
Б) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂.
Na⁰ → Na⁺¹ (отдаёт 1 e⁻), а часть водорода H⁺¹ → H⁰. Азот степень окисления не меняет. Восстановитель — Na (4).
В) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O.
N⁻³ (в NH₃) → N⁰ — отдаёт электроны; N⁺² (в NO) → N⁰ — принимает. Восстановитель — NH₃ (3), окислитель — NO.
Ответ: 243
20
Задание №20
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
А)
Cu(NO₃)₂
Б)
Na₃PO₄
В)
MgSO₄
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1)
металл, водород и кислород
2)
водород и кислород
3)
металл и кислород
4)
металл и сера
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
322
Пояснение
Решение. На катоде восстанавливается металл, если его катион стоит в ряду напряжений после алюминия и достаточно правее; катионы активных металлов (Na⁺, Mg²⁺) в водном растворе не восстанавливаются, вместо них выделяется водород. На аноде из кислородсодержащих анионов (NO₃⁻, PO₄³⁻, SO₄²⁻) всегда окисляется вода и выделяется кислород.
А) Cu(NO₃)₂. Медь стоит правее водорода, поэтому на катоде выделяется Cu, на аноде — O₂:
2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O →(электролиз) 2Cu + O₂↑ + 4HNO₃ — металл и кислород (3).
Б) Na₃PO₄. Натрий из раствора не восстанавливается: на катоде H₂, на аноде O₂ — фактически электролиз воды — водород и кислород (2).
В) MgSO₄. Магний из раствора тоже не восстанавливается: на катоде H₂, на аноде O₂ — водород и кислород (2).
Ответ: 322
21
Задание №21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1)
CaCl₂
2)
(NH₄)₂SO₄
3)
NaHCO₃
4)
Н₂SO₄
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Расставьте номера по порядку
Правильный ответ
3124
Пояснение
Решение.

Для решения этого задания необходимо определить характер среды в водных растворах предложенных веществ, основываясь на их способности к диссоциации или гидролизу. Затем нужно расположить их в порядке убывания значения pH (от самого высокого/щелочного к самому низкому/кислотному).

Проанализируем каждое вещество:

1) CaCl₂ (хлорид кальция) — это соль, образованная сильным основанием (Ca(OH)₂) и сильной кислотой (HCl). Такие соли не подвергаются гидролизу. Среда раствора нейтральная, pH ≈ 7.

2) (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония) — это соль, образованная слабым основанием (NH₃ • H₂O) и сильной кислотой (H₂SO₄). Соль гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ • H₂O + H⁺
В растворе накапливаются ионы водорода, поэтому среда слабокислая, pH < 7 (обычно в районе 4–6).

3) NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) — это кислая соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). Для гидрокарбонат-иона HCO₃⁻ возможны два процесса: диссоциация и гидролиз. Однако гидролиз (HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻) протекает сильнее, чем диссоциация. Поэтому среда раствора слабощелочная, pH > 7 (обычно в районе 8–9).

4) H₂SO₄ (серная кислота) — это сильная двухосновная кислота. В водном растворе она полностью диссоциирует с образованием большого количества ионов водорода:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Среда сильнокислая, pH значительно меньше 7 (ближе к 0–1 при стандартных концентрациях).

Теперь расположим вещества в порядке убывания pH (от щелочной среды к сильнокислой):
1. NaHCO₃ (слабощелочная, pH ≈ 8–9) — номер 3
2. CaCl₂ (нейтральная, pH ≈ 7) — номер 1
3. (NH₄)₂SO₄ (слабокислая, pH ≈ 5) — номер 2
4. H₂SO₄ (сильнокислая, pH ≈ 1) — номер 4

Последовательность номеров: 3, 1, 2, 4.

Ответ: 3124

Источник: ФИПИ
22
Задание №22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
C₃H_6(г) + H_2(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ C₃H_8(г) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
А)
уменьшение концентрации водорода
Б)
понижение температуры
В)
повышение давления
Г)
добавление катализатора
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1)
смещается в сторону прямой реакции
2)
смещается в сторону обратной реакции
3)
практически не смещается
А
Б
В
Г
Впишите цифры от 1 до 3
Правильный ответ
2113
Пояснение
Решение. Прямая реакция C₃H_6(г) + H_2(г) → C₃H_8(г) идёт с выделением теплоты (в уравнении стоит + Q) и с уменьшением числа молекул газа: 2 моль газа слева, 1 моль газа справа. Направление смещения определяем по принципу Ле Шателье.
А) Уменьшение концентрации водорода. Водород — исходное вещество. Система противодействует его убыли и восполняет водород, поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции — 2.
Б) Понижение температуры. Система противодействует охлаждению и усиливает экзотермический процесс. Экзотермической является прямая реакция, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции — 1.
В) Повышение давления. Система противодействует сжатию и смещается туда, где меньше молекул газа. Справа 1 моль газа против 2 моль слева, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции — 1.
Г) Добавление катализатора. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции и меняет только время достижения равновесия. Положение равновесия практически не смещается — 3.
Ответ: 2113
23
Задание №23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO_(г) + 2CO_(г) $\overset{ }{\rightleftarrows}$ N_2(г) + 2CO_2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации угарного газа и азота составили 0,30 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида азота(II) (X) и исходную концентрацию угарного газа (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1)
0,40 моль/л
2)
0,45 моль/л
3)
0,50 моль/л
4)
0,70 моль/л
5)
0,75 моль/л
6)
0,90 моль/л
X
Y
Впишите цифры от 1 до 6
Правильный ответ
34
Пояснение
Решение.

Для решения задач на химическое равновесие удобнее всего составить таблицу, в которой будут отражены исходные концентрации веществ, изменения их концентраций в ходе реакции и равновесные концентрации.

Уравнение реакции: 2NO (г) + 2CO (г) ⇄ N₂ (г) + 2CO₂ (г)

1) Проанализируем данные по азоту (N₂). В начале реакции продуктов в системе не было, значит, исходная концентрация [N₂]_исх = 0 моль/л. По условию равновесная концентрация [N₂]_равн = 0,20 моль/л. Следовательно, в ходе реакции образовалось 0,20 моль/л азота.
Δc(N₂) = 0,20 моль/л.

2) Используя коэффициенты уравнения реакции, определим, сколько реагентов вступило в реакцию (расходовалось).
Согласно уравнению, на 1 моль образовавшегося N₂ расходуется 2 моль NO и 2 моль CO.
Δc(NO) = 2 * Δc(N₂) = 2 * 0,20 моль/л = 0,40 моль/л.
Δc(CO) = 2 * Δc(N₂) = 2 * 0,20 моль/л = 0,40 моль/л.

3) Найдем равновесную концентрацию оксида азота(II) (X).
Равновесная концентрация равна разности исходной концентрации и концентрации прореагировавшего вещества:
[NO]_равн = [NO]_исх − Δc(NO)
X = 0,90 моль/л − 0,40 моль/л = 0,50 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №3.

4) Найдем исходную концентрацию угарного газа (Y).
Исходная концентрация равна сумме равновесной концентрации и концентрации прореагировавшего вещества:
[CO]_исх = [CO]_равн + Δc(CO)
По условию [CO]_равн = 0,30 моль/л.
Y = 0,30 моль/л + 0,40 моль/л = 0,70 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №4.

Таким образом, X = 0,50 моль/л (3), Y = 0,70 моль/л (4).

Ответ: А → 3, Б → 4.

Источник: ФИПИ

Задание №24

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)	Zn(OH)₂ и KOH (р-р)
Б)	HCOOH и KOH (р-р)
В)	Zn(OH)₂ и H₂SO₄
Г)	Ba(NO₃)₂ и CuSO₄

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1)	изменение цвета раствора
2)	растворение осадка
3)	образование белого осадка
4)	видимые признаки реакции отсутствуют
5)	образование голубого осадка

Впишите цифры от 1 до 5

Правильный ответ

2423

Пояснение

Решение.

А) Zn(OH)₂ и KOH (р-р). Гидроксид цинка амфотерен и растворяется в щёлочи:
Zn(OH)₂↓ + 2KOH → K₂[Zn(OH)₄].
Видим растворение осадка — 2.

Б) HCOOH и KOH (р-р). HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O.
Оба исходных раствора бесцветны, формиат калия растворим, газ не выделяется. Видимых признаков нет — 4.

В) Zn(OH)₂ и H₂SO₄. Тот же осадок растворяется теперь в кислоте:
Zn(OH)₂↓ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O — растворение осадка, 2.

Г) Ba(NO₃)₂ и CuSO₄.
Ba(NO₃)₂ + CuSO₄ → BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂.
Выпадает белый сульфат бария — 3. Голубым остаётся раствор (ионы Cu²⁺), а не осадок.

Ответ: 2423

25
Задание №25
Установите соответствие между формулой полимера и названием мономера, полимеризацией которого получают данный полимер: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ПОЛИМЕРА
А)
Б)
В)
НАЗВАНИЕ МОНОМЕРА
1)
дивинил
2)
этен
3)
2-метилбутадиен-1,3
4)
2-метилбутен-2
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
132
Пояснение
Решение. При полимеризации диена по 1,4-положениям в звене остаётся одна двойная связь в середине, а при полимеризации алкена звено предельное. Восстанавливаем мономер по строению звена.
А) Звено [–CH₂–CH=CH–CH₂–]_n содержит 4 атома углерода и двойную связь посередине. Это бутадиеновый (дивиниловый) каучук, мономер — бутадиен-1,3, то есть дивинил — 1.
Б) Звено [–CH₂–C(CH₃)=CH–CH₂–]_n — то же, но с метильной группой у второго атома углерода. Это изопреновый каучук, мономер — 2-метилбутадиен-1,3 — 3.
В) Звено [–CH₂–CH₂–]_n предельное и содержит 2 атома углерода. Это полиэтилен, мономер — этен — 2.
2-Метилбутен-2 (позиция 4) остаётся лишним: он даёт разветвлённое предельное звено с пятью атомами углерода.
Ответ: 132
26
Задание №26
К 130 г раствора нитрата магния с массовой долей соли 10 % добавили 17 г этой же соли и выпарили 27 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
%
Правильный ответ
25
Пояснение
Решение.

Для решения этой задачи нам необходимо последовательно рассчитать массу соли и массу раствора после всех произведенных изменений (добавление соли и выпаривание воды).

Шаг 1. Рассчитаем массу соли в исходном растворе.
Масса соли находится как произведение массы раствора на её массовую долю (в долях единицы):
m₁(Mg(NO₃)₂) = m_{исх. р-ра} * w₁ = 130 г * 0,1 = 13 г.

Шаг 2. Рассчитаем общую массу соли в конечном растворе.
К исходной соли добавили еще 17 г этой же соли:
m_общ(соли) = m₁(соли) + m_{добавл. соли} = 13 г + 17 г = 30 г.

Шаг 3. Рассчитаем массу конечного раствора.
Масса раствора изменяется при добавлении соли (увеличивается) и при выпаривании воды (уменьшается). Плотность воды равна 1 г/мл, поэтому 27 мл воды весят 27 г.
m_{кон. р-ра} = m_{исх. р-ра} + m_{добавл. соли} - m_{вып. воды}
m_{кон. р-ра} = 130 г + 17 г - 27 г = 120 г.

Шаг 4. Рассчитаем массовую долю соли в полученном растворе.
w_кон = (m_общ(соли) / m_{кон. р-ра}) * 100 %
w_кон = (30 г / 120 г) * 100 % = 0,25 * 100 % = 25 %.

По условию задачи результат необходимо записать с точностью до целых.

Ответ: 25

Источник: ФИПИ
27
Задание №27
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению
4NО_2(г) + O_2(г) + 2H₂O_(г) = 4НNО_3(ж) + 448 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования азотной кислоты массой 50,4 г. (Запишите число с точностью до десятых.)
кДж
Правильный ответ
89.6
Пояснение
Решение.

Для решения данной задачи нам необходимо соотнести количество вещества образовавшейся азотной кислоты с количеством выделившейся теплоты согласно термохимическому уравнению реакции.

1. Сначала найдем молярную массу азотной кислоты (HNO₃):
M(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль.

2. Вычислим количество вещества (n) азотной кислоты массой 50,4 г:
n(HNO₃) = m / M = 50,4 г / 63 г/моль = 0,8 моль.

3. Проанализируем термохимическое уравнение:
4NO₂(г) + O₂(г) + 2H₂O(г) = 4HNO₃(ж) + 448 кДж.
Из уравнения видно, что при образовании 4 моль HNO₃ выделяется 448 кДж теплоты.

4. Составим пропорцию для нахождения количества теплоты (Q), которое выделится при образовании 0,8 моль кислоты:
При образовании 4 моль HNO₃ выделяется 448 кДж теплоты;
При образовании 0,8 моль HNO₃ выделяется Q кДж теплоты.

5. Рассчитаем значение Q:
Q = (0,8 моль * 448 кДж) / 4 моль = 89,6 кДж.

Ответ: 89,6

Источник: ФИПИ
28
Задание №28
Расчёты массы (объёма
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможногоВыход продукта
Другие навыки
Масса и количество веществаОбъём газа и количествоРасчёт по уравнению
1 баллФИПИ#94891
Вычислите объём (н.у.) газа, полученного при внесении в воду 33,5 г фосфида магния. Выход газообразного продукта составляет 90 %. (Запишите число с точностью до целых.)
л
Правильный ответ
10
Пояснение
Решение.
1. Фосфид магния необратимо гидролизуется водой с выделением фосфина:
Mg₃P₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂↓ + 2PH₃↑
2. Молярная масса фосфида магния (A_r(Mg) = 24, A_r(P) = 31):
M(Mg₃P₂) = 3 · 24 + 2 · 31 = 72 + 62 = 134 г/моль.
n(Mg₃P₂) = 33,5 г / 134 г/моль = 0,25 моль.
3. По уравнению из 1 моль Mg₃P₂ получается 2 моль PH₃:
n_теор(PH₃) = 2 · 0,25 моль = 0,5 моль,
V_теор(PH₃) = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л.
4. Учтём выход газообразного продукта 90 % (0,9):
V_практ(PH₃) = 11,2 л · 0,9 = 10,08 л.
5. Округляем до целых: 10,08 л ≈ 10 л.
Проверка: в 134 г Mg₃P₂ содержится 62 г фосфора, значит в 33,5 г его 15,5 г, то есть 0,5 моль. Весь фосфор переходит в PH₃, поэтому n(PH₃) = 0,5 моль — тот же ответ.
Ответ: 10 л
29
Задание №29
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления
и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель
и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
ацетат калия, гидроксид стронция, нитрат серебра, гидрокарбонат калия, нитрат железа(III), иодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Ваше решениедо 2 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение. Дополнительное условие: продукты — простое вещество и две соли. Выбираем два вещества: нитрат железа(III) Fe(NO₃)₃ и иодид натрия NaI.
Fe⁺³ восстанавливается до Fe⁺², иодид-ион окисляется до простого вещества I₂ (выпадает осадком). Условие выполнено: простое вещество — I₂, две соли — Fe(NO₃)₂ и NaNO₃. Пара AgNO₃ + NaI условию не отвечает: это реакция ионного обмена, а не ОВР.
Молекулярное уравнение реакции:
2Fe(NO₃)₃ + 2NaI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂↓ + 2NaNO₃
Электронный баланс:
Fe⁺³ + 1e⁻ → Fe⁺² | 2 | восстановление, окислитель
2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰ | 1 | окисление, восстановитель
Окислитель — Fe(NO₃)₃ (за счёт Fe⁺³), восстановитель — NaI (за счёт I⁻¹).
Проверка: железа 2 = 2; азота слева 6, справа 4 + 2 = 6; кислорода слева 18, справа 12 + 6 = 18; натрия 2 = 2; иода 2 = 2. Электронов отдано 2 · 1 = 2, принято 1 · 2 = 2.
Ответ: 2Fe(NO₃)₃ + 2NaI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂↓ + 2NaNO₃; окислитель Fe(NO₃)₃ (Fe⁺³), восстановитель NaI (I⁻¹).

Источник: ФИПИ
30
Задание №30
Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, при протекании реакции ионного обмена между которыми образуются две соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
ацетат калия, гидроксид стронция, нитрат серебра, гидрокарбонат калия, нитрат железа(III), иодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Ваше решениедо 2 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение. Кислая соль в перечне одна — гидрокарбонат калия KHCO₃; в пару к ней берём гидроксид стронция Sr(OH)₂. По условию должны образоваться две соли, поэтому берём вещества в мольном отношении 2 : 1 — тогда вся щёлочь расходуется и продуктами оказываются карбонат стронция SrCO₃ (осадок) и карбонат калия K₂CO₃. При отношении 1 : 1 вторым продуктом была бы щёлочь KOH, а не соль, и условие не выполнялось бы.
Молекулярное уравнение:
2KHCO₃ + Sr(OH)₂ → SrCO₃↓ + K₂CO₃ + 2H₂O
Полное ионное уравнение:
2K⁺ + 2HCO₃⁻ + Sr²⁺ + 2OH⁻ → SrCO₃↓ + 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O
Сокращённое ионное уравнение:
Sr²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ → SrCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O
Гидрокарбонат-ион HCO₃⁻ — ион слабой угольной кислоты, его не расписывают на H⁺ и CO₃²⁻; ионы K⁺ — единственные ионы-наблюдатели.
Проверка: в молекулярном уравнении слева и справа по K 2, Sr 1, C 2, O 8, H 4; в сокращённом ионном суммарный заряд слева −2 и справа −2 — совпадают.
Ответ: 2KHCO₃ + Sr(OH)₂ → SrCO₃↓ + K₂CO₃ + 2H₂O; 2K⁺ + 2HCO₃⁻ + Sr²⁺ + 2OH⁻ → SrCO₃↓ + 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O; Sr²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ → SrCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O.

Источник: ФИПИ
31
Задание №31
Нитрат меди(II) прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели в атмосфере оксида углерода(II). Получившееся простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Получившийся раствор подкислили соляной кислотой и пропустили через него сернистый газ, наблюдая образование белого осадка. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Ваше решениедо 4 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение. Нитрат меди(II) — соль металла средней активности, поэтому при прокаливании даёт оксид, NO₂ и O₂. Оксид углерода(II) восстанавливает CuO до меди. Белый осадок в последней стадии — хлорид меди(I): сернистый газ восстанавливает Cu²⁺ до Cu⁺, который с хлорид-ионами даёт нерастворимый CuCl.
1) Нитраты металлов средней активности разлагаются до оксида металла, бурого газа и кислорода.
2Cu(NO₃)₂ → (t°) 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
2) Оксид углерода(II) — восстановитель: получается простое вещество медь.
CuO + CO → (t°) Cu + CO₂
3) Разбавленная азотная кислота с медью даёт монооксид азота NO.
3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
4) SO₂ отдаёт 2 электрона (S⁺⁴ → S⁺⁶), два иона Cu²⁺ принимают по одному; Cu⁺ связывается хлорид-ионами в белый осадок CuCl.
2Cu(NO₃)₂ + SO₂ + 2HCl + 2H₂O → 2CuCl↓ + H₂SO₄ + 4HNO₃
Проверка: в последнем уравнении слева 2 Cu, 4 N, 16 O (12 + 2 + 2), 6 H, 1 S, 2 Cl; справа 2 Cu, 2 Cl, 1 S, 6 H, 4 N и 16 O (4 + 12).
Ответ: уравнения четырёх реакций:
1) 2Cu(NO₃)₂ → (t°) 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
2) CuO + CO → (t°) Cu + CO₂
3) 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
4) 2Cu(NO₃)₂ + SO₂ + 2HCl + 2H₂O → 2CuCl↓ + H₂SO₄ + 4HNO₃

Источник: ФИПИ
32
Задание №32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
Ваше решениедо 5 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение. К веществу X₂ ведут две стрелки: алкилирование X₁ бромэтаном и реакция бромбензола с бромэтаном. Оба пути дают этилбензол, значит X₁ — бензол, X₂ — этилбензол. Дальше по схеме — (1-бромэтил)бензол, X₃ — стирол и, наконец, 1,2-дибром-1-фенилэтан.
1) Алкилирование бензола (X₁) бромэтаном по Фриделю — Крафтсу даёт этилбензол (X₂).
C₆H₆ + C₂H₅Br → (AlBr₃) C₆H₅–C₂H₅ + HBr
2) Второй путь к X₂ — реакция Вюрца — Фиттига: натрий сшивает бромбензол с бромэтаном в этилбензол.
C₆H₅Br + C₂H₅Br + 2Na → C₆H₅–C₂H₅ + 2NaBr
3) На свету замещение идёт в боковой цепи и преимущественно у α-атома углерода: получается (1-бромэтил)бензол.
C₆H₅–CH₂–CH₃ + Br₂ → (hv) C₆H₅–CHBr–CH₃ + HBr
4) Спиртовой раствор щёлочи отщепляет HBr: X₃ — стирол.
C₆H₅–CHBr–CH₃ + KOH (спирт. р-р) → (t°) C₆H₅–CH=CH₂ + KBr + H₂O
5) Бром присоединяется по двойной связи (обесцвечивание бромной воды): продукт — 1,2-дибром-1-фенилэтан.
C₆H₅–CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅–CHBr–CH₂Br
Проверка: в третьем уравнении углерод 8 = 8; бром 2 = 1 + 1; водород 10 = 9 + 1. В пятом уравнении C₈H₈ + Br₂ = C₈H₈Br₂.
Ответ: пять уравнений схемы:
C₆H₆ + C₂H₅Br → (AlBr₃) C₆H₅–C₂H₅ + HBr
C₆H₅Br + C₂H₅Br + 2Na → C₆H₅–C₂H₅ + 2NaBr
C₆H₅–CH₂–CH₃ + Br₂ → (hv) C₆H₅–CHBr–CH₃ + HBr
C₆H₅–CHBr–CH₃ + KOH (спирт. р-р) → (t°) C₆H₅–CH=CH₂ + KBr + H₂O
C₆H₅–CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅–CHBr–CH₂Br

Источник: ФИПИ
33
Задание №33
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементовФормула по продуктам сгоранияСтруктурная формула вещества
Другие навыки
Масса и количество веществаРасчёт по уравнению
3 баллаФИПИ#77234
При сжигании образца органического вещества массой 3,48 г получено 7,04 г углекислого газа и 2,52 г воды.
При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов – соли и этиленгликоля – в соотношении 2 : 1.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
Ваше решениедо 3 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение.
1) Вычисления и молекулярная формула.
n(CO₂) = 7,04 г / 44 г/моль = 0,16 моль → n(C) = 0,16 моль, m(C) = 1,92 г
n(H₂O) = 2,52 г / 18 г/моль = 0,14 моль → n(H) = 0,28 моль, m(H) = 0,28 г
m(O) = 3,48 г − 1,92 г − 0,28 г = 1,28 г → n(O) = 1,28 г / 16 г/моль = 0,08 моль
n(C) : n(H) : n(O) = 0,16 : 0,28 : 0,08 = 4 : 7 : 2 → простейшая формула C₄H₇O₂.
Число атомов водорода в молекуле состава C_xH_yO_z должно быть чётным, поэтому истинная формула вдвое больше: C₈H₁₄O₄, M = 174 г/моль.
Проверка: n(вещества) = 3,48 г / 174 г/моль = 0,02 моль; 8 · 0,02 = 0,16 моль CO₂ и 7 · 0,02 = 0,14 моль H₂O — совпадает с условием. Степень ненасыщенности (2·8 + 2 − 14)/2 = 2 — две карбонильные группы сложноэфирных фрагментов.
2) Структурная формула. При гидролизе образуются соль и этиленгликоль в соотношении 2 : 1, значит вещество — сложный эфир этиленгликоля и одноосновной карбоновой кислоты (две сложноэфирные группы). Остаток этиленгликоля –O–CH₂–CH₂–O– это C₂H₄O₂; на два кислотных остатка остаётся C₆H₁₀O₂, то есть по C₃H₅O на каждый — остаток CH₃–CH₂–CO– пропановой кислоты. Вещество — дипропионат этиленгликоля:
CH₃–CH₂–COO–CH₂–CH₂–OOC–CH₂–CH₃
3) Уравнение гидролиза в растворе гидроксида натрия.
CH₃–CH₂–COO–CH₂–CH₂–OOC–CH₂–CH₃ + 2NaOH → (t°) 2CH₃–CH₂–COONa + HO–CH₂–CH₂–OH
Проверка: слева C 8, H 14 + 2 = 16, O 4 + 2 = 6, Na 2; справа C 6 + 2 = 8, H 10 + 6 = 16, O 4 + 2 = 6, Na 2 — уравнение уравнено; соль и этиленгликоль получаются в соотношении 2 : 1, как сказано в условии.
Ответ: C₈H₁₄O₄ (M = 174 г/моль); структурная формула CH₃–CH₂–COO–CH₂–CH₂–OOC–CH₂–CH₃ (дипропионат этиленгликоля); уравнение: CH₃–CH₂–COO–CH₂–CH₂–OOC–CH₂–CH₃ + 2NaOH → (t°) 2CH₃–CH₂–COONa + HO–CH₂–CH₂–OH

Источник: ФИПИ
34
Задание №34
Навеску железного купороса (FeSO₄∙7H₂O) растворили в воде. Первая порция полученного раствора объёмом 50 мл прореагировала точно с 40 мл подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия с концентрацией соли 0,01 моль/л. Ко второй порции исходного раствора объёмом 100 мл добавили 60 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,1 моль/л.
Рассчитайте массовую долю ионов железа в растворе после добавления щёлочи. Образованием осно́вных солей пренебречь, плотности всех растворов считать равными 1 г/мл.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
Ваше решениедо 4 баллов
Запишите решение задачи...
Решение
Решение. Железный купорос FeSO₄·7H₂O при растворении даёт раствор сульфата железа(II). Первая порция нужна только для того, чтобы найти концентрацию этого раствора: ионы Fe²⁺ количественно окисляются перманганатом калия в кислой среде (среда задана — раствор KMnO₄ подкислен серной кислотой, поэтому марганец переходит в Mn⁺²).
Уравнения реакций:
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄
Проверка первого уравнения: слева Fe 10, S 10 + 8 = 18, K 2, Mn 2, O 40 + 32 + 8 = 80, H 16; справа Fe 10, S 15 + 2 + 1 = 18, K 2, Mn 2, O 60 + 8 + 4 + 8 = 80, H 16 — уравнение уравнено.
1. Концентрация исходного раствора (по первой порции).
n(KMnO₄) = c · V = 0,01 моль/л · 0,040 л = 4·10⁻⁴ моль.
По уравнению на 2 моль KMnO₄ приходится 10 моль FeSO₄, то есть в 5 раз больше:
n(FeSO₄) = 5 · 4·10⁻⁴ моль = 2·10⁻³ моль в 50 мл раствора.
c(FeSO₄) = 2·10⁻³ моль / 0,050 л = 0,04 моль/л.
2. Что происходит во второй порции.
n(FeSO₄) = 0,04 моль/л · 0,100 л = 4·10⁻³ моль;
n(KOH) = 0,1 моль/л · 0,060 л = 6·10⁻³ моль.
На полное осаждение 4·10⁻³ моль Fe²⁺ потребовалось бы 2 · 4·10⁻³ = 8·10⁻³ моль KOH, а взято лишь 6·10⁻³ моль. Значит, щёлочь в недостатке, расчёт ведём по KOH, а часть ионов Fe²⁺ остаётся в растворе.
n(Fe(OH)₂) = n(KOH)/2 = 6·10⁻³/2 = 3·10⁻³ моль;
n(Fe²⁺) в растворе = 4·10⁻³ − 3·10⁻³ = 1·10⁻³ моль;
m(Fe²⁺) = 1·10⁻³ моль · 56 г/моль = 0,056 г.
3. Масса раствора. Плотности равны 1 г/мл, поэтому 100 мл раствора соли — это 100 г, а 60 мл раствора KOH — 60 г. Из раствора уходит только осадок:
m(Fe(OH)₂) = 3·10⁻³ моль · 90 г/моль = 0,27 г;
m(раствора) = 100 г + 60 г − 0,27 г = 159,73 г.
4. Искомая величина.
w(Fe²⁺) = 0,056 г / 159,73 г = 3,5·10⁻⁴, то есть 0,035 %.
Ответ: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O; FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄; w(Fe²⁺) ≈ 0,035 %.

Источник: ФИПИ

Задание 1 из 34

1)	FeCl₃
2)	K₂S
3)	CaCl₂
4)	FeCl₂
5)	AlCl₃

1)	Na₃PO₄, AgNO₃, H₂SO₄ (pазб.)
2)	SO₂, H₂O, НNO₃
3)	CaCO₃, H₃PO₄, HNO₃
4)	KOH, HCl, Ca(OH)₂
5)	KOH, Pb(NO₃)₂, O₂

А)	NaH и HCl (р-р)
Б)	Cl₂O₇ и NaOH (p-p)
В)	Cl₂ и NaOH (p-p, t°)
Г)	NaOH и HClO₄

1)	NaCl и H₂
2)	NaClO₃, NaCl и H₂O
3)	NaClО₃, NaClO и H₂O
4)	NaCl и H₂O
5)	NaСlO₄ и H₂O
6)	NaOH, H₂ и Cl₂