Задание №11 — Химические реакции

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить классификацию химических реакций по тепловому эффекту. Реакции делятся на экзотермические (протекают с выделением теплоты, $+Q$) и эндотермические (протекают с поглощением теплоты, $-Q$).

Разберём предложенные варианты:

1) Взаимодействие натрия и воды. Натрий — это активный щелочной металл. Реакции активных металлов с водой протекают очень бурно, часто с воспламенением выделяющегося водорода. Это классический пример экзотермической реакции ($+Q$).
$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}\uparrow + Q$

2) Окисление оксида серы(IV) кислородом. Большинство реакций соединения (особенно реакции горения и окисления) являются экзотермическими. Процесс образования оксида серы(VI) из оксида серы(IV) протекает с выделением значительного количества теплоты ($+Q$).
$2SO_{2} + O_{2} \rightleftharpoons 2SO_{3} + Q$

3) Разложение оксида ртути(II). Подавляющее большинство реакций разложения требует постоянного притока энергии извне (нагревания) для разрыва химических связей. Разложение оксида ртути — это типичная эндотермическая реакция ($-Q$).
$2HgO \xrightarrow{t} 2Hg + O_{2}\uparrow - Q$

4) Разложение гидроксида меди(II). Нерастворимые основания разлагаются при нагревании. Для протекания этой реакции необходимо поглощение теплоты, следовательно, она является эндотермической ($-Q$).
$Cu(OH)_{2} \xrightarrow{t} CuO + H_{2}O - Q$

5) Разложение карбоната магния. Карбонаты большинства металлов разлагаются на оксид металла и углекислый газ только при сильном нагревании. Это эндотермический процесс ($-Q$).
$MgCO_{3} \xrightarrow{t} MgO + CO_{2}\uparrow - Q$

Таким образом, экзотермическими являются реакции под номерами 1 и 2.

Ответ: 12

Источник: ФИПИ