Задание №6 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для начала определим положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:
Германий $Ge$ — 4 период, IVА группа (порядковый номер 32);
Мышьяк $As$ — 4 период, VА группа (порядковый номер 33);
Селен $Se$ — 4 период, VIА группа (порядковый номер 34).
Все три элемента находятся в одном и том же четвёртом периоде и следуют друг за другом слева направо.

Проанализируем предложенные варианты утверждений, учитывая закономерности изменения свойств в периоде слева направо:

1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне. Для элементов главных подгрупп число внешних электронов равно номеру группы. У $Ge$ их 4, у $As$ — 5, у $Se$ — 6. Следовательно, в данном ряду число внешних электронов увеличивается. Это утверждение верно.

2) Число электронных слоёв в атомах. Количество слоёв соответствует номеру периода. Так как все элементы находятся в 4 периоде, у каждого из них по 4 электронных слоя. Число слоёв не изменяется. Это утверждение неверно.

3) Радиус атомов. В периоде слева направо заряд ядра увеличивается, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. Из-за этого радиус атома уменьшается. Это утверждение неверно.

4) Металлические свойства. В периоде слева направо электроотрицательность растёт, способность отдавать электроны падает, поэтому металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Это утверждение неверно.

5) Кислотный характер свойств высших оксидов. С ростом неметаллических свойств элементов в периоде (слева направо) характер их высших оксидов закономерно меняется от основного к амфотерному и далее к кислотному. Кислотные свойства высших оксидов в ряду $GeO_{2} \rightarrow As_{2}O_{5} \rightarrow SeO_{3}$ усиливаются. Это утверждение верно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 1 и 5.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ