Задание №6 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

К списку заданий

#65921Задание №6ФИПИ

Закономерности изменения свойств

Какие два утверждения верны для характеристики как кислорода, так
и хлора?

1) Соответствующее простое вещество газообразно при обычных условиях.

2) Является металлом.

3) Химический элемент в соединениях с водородом проявляет отрицательную степень окисления.

4) Химический элемент не образует летучего водородного соединения.

5) Высшая валентность этого элемента равна VII.

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ

Пояснение

Решение.

Для того чтобы выбрать верные утверждения, проанализируем положение кислорода ( $O$ ) и хлора ( $Cl$ ) в Периодической системе химических элементов и их свойства.

1) Соответствующее простое вещество газообразно при обычных условиях.
Кислород при обычных условиях существует в виде газа $O_{2}$ (или озона $O_{3}$ ). Хлор также является газом $Cl_{2}$ желтовато-зелёного цвета. Данное утверждение верно для обоих элементов.

2) Является металлом.
Кислород находится в VI группе, главной подгруппе, а хлор — в VII группе, главной подгруппе. Оба элемента расположены в верхней правой части таблицы Менделеева (выше диагонали бор — астат) и обладают высокой электроотрицательностью. Следовательно, и кислород, и хлор являются неметаллами. Утверждение неверно.

3) Химический элемент в соединениях с водородом проявляет отрицательную степень окисления.
Водород в соединениях с неметаллами обычно имеет степень окисления $+1$ . Так как и кислород, и хлор более электроотрицательны, чем водород, они притягивают электроны к себе. В воде $H_{2}O$ кислород имеет степень окисления $-2$ , а в хлороводороде $HCl$ хлор имеет степень окисления $-1$ . Данное утверждение верно для обоих элементов.

4) Химический элемент не образует летучего водородного соединения.
Напротив, оба элемента образуют летучие водородные соединения: кислород образует воду ( $H_{2}O$ ), а хлор — хлороводород ( $HCl$ ). Утверждение неверно.

5) Высшая валентность этого элемента равна VII.
Высшая валентность элемента главной подгруппы обычно равна номеру группы. Для хлора (VII группа) это верно (например, в $Cl_{2}O_{7}$ ). Однако кислород находится во II периоде и не имеет свободных d-орбиталей, поэтому он не может проявлять валентность, равную номеру группы (VI). Максимальная валентность кислорода равна II (в исключительных случаях III). Утверждение неверно для кислорода.

Таким образом, общими характеристиками являются утверждения под номерами 1 и 3.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ