Задание №6 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для того чтобы правильно ответить на вопрос, проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Элементы натрий $\text{Na}$, магний $\text{Mg}$ и алюминий $\text{Al}$ находятся в одном и том же третьем периоде и располагаются последовательно в 1, 2 и 13 (IIIА) группах.

Рассмотрим, как изменяются свойства атомов в периоде слева направо (с увеличением порядкового номера):

1) Заряд ядер атомов. Порядковый номер элемента равен заряду ядра. У натрия он равен $+11$, у магния — $+12$, у алюминия — $+13$. Следовательно, заряд ядра увеличивается. Утверждение №1 неверно.

2) Число электронов на внешнем слое. Для элементов главных подгрупп число внешних электронов равно номеру группы. У $\text{Na}$ (I группа) — $1$ электрон, у $\text{Mg}$ (II группа) — $2$ электрона, у $\text{Al}$ (III группа) — $3$ электрона. Число электронов увеличивается. Утверждение №2 верно.

3) Электроотрицательность. В периоде слева направо способность атома притягивать к себе электроны (электроотрицательность) увеличивается, так как растёт заряд ядра и уменьшается радиус. Утверждение №3 неверно.

4) Радиус атомов. В пределах одного периода при движении слева направо заряд ядра растёт, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. При этом количество электронных слоев не меняется (их 3). В результате электронное облако «сжимается», и радиус атома уменьшается. Утверждение №4 верно.

5) Металлические свойства. Металлические свойства связаны со способностью отдавать электроны. В периоде слева направо радиус уменьшается, а число внешних электронов растёт, поэтому атому становится сложнее отдавать электроны. Металлические свойства ослабевают (натрий — активный щелочной металл, алюминий — переходный металл с амфотерными свойствами). Утверждение №5 неверно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 2 и 4.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ