Задание №6 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение. Для того чтобы выбрать верные утверждения, проанализируем положение натрия ($Na$) и хлора ($Cl$) в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и их строение атомов.

1) Является неметаллом.
Натрий ($Na$) находится в I группе, главной подгруппе (IA) и является типичным щелочным металлом. Хлор ($Cl$) находится в VII группе, главной подгруппе (VIIA) и является типичным неметаллом. Это утверждение не подходит для обоих элементов.

2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
Количество электронных слоев в атоме определяется номером периода, в котором находится элемент. И натрий ($Na$), и хлор ($Cl$) расположены в 3-м периоде. Следовательно, у обоих элементов электроны распределены по трём энергетическим уровням (электронным слоям).
Электронная схема натрия: $2, 8, 1$.
Электронная схема хлора: $2, 8, 7$.
Утверждение верно.

3) Химический элемент в соединениях с кислородом проявляет положительную степень окисления.
Кислород ($O$) является вторым по электроотрицательности элементом (после фтора). Поэтому в соединениях с металлами и большинством неметаллов кислород притягивает электроны к себе, приобретая отрицательную степень окисления, а другой элемент — положительную.
Например, в оксиде натрия $Na_{2}^{+1}O^{-2}$ натрий имеет степень окисления $+1$. В оксидах хлора (например, $Cl_{2}^{+7}O_{7}^{-2}$) хлор также проявляет положительные степени окисления.
Утверждение верно.

4) Химический элемент не образует летучего водородного соединения.
Металлы (натрий) образуют твердые солеобразные гидриды ($NaH$), которые не являются летучими. Однако неметаллы VII группы образуют летучие водородные соединения. Для хлора это хлороводород ($HCl$), который является газом. Таким образом, утверждение не подходит для хлора.

5) Высшая валентность этого элемента равна I.
Высшая валентность элемента в главных подгруппах обычно равна номеру группы. Для натрия (I группа) высшая валентность действительно равна $I$. Однако для хлора (VII группа) высшая валентность равна $VII$ (например, в $Cl_{2}O_{7}$). Это утверждение не подходит для хлора.

Таким образом, общими характеристиками для натрия и хлора являются количество электронных слоев и способность проявлять положительную степень окисления в соединениях с кислородом.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ