Задание №6 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для того чтобы правильно ответить на вопрос, проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Элементы сера $S$, селен $Se$ и теллур $Te$ находятся в одной группе (VIА группе) и расположены друг под другом в порядке возрастания порядкового номера.

Рассмотрим, как изменяются свойства элементов в группе сверху вниз:

1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне. У элементов одной главной подгруппы число внешних электронов одинаково и равно номеру группы. Для $S$, $Se$ и $Te$ оно неизменно и равно $6$. Следовательно, это утверждение неверно.

2) Радиус атома. При движении сверху вниз по группе увеличивается количество заполняемых электронных слоев (у серы — $3$, у селена — $4$, у теллура — $5$). Чем больше слоев, тем дальше внешние электроны находятся от ядра, а значит, радиус атома увеличивается. Это утверждение верно.

3) Металлические свойства. С увеличением радиуса атома внешние электроны слабее притягиваются к ядру, и атому становится легче их отдавать. Способность отдавать электроны — это основа металлических свойств. Таким образом, в ряду $S \rightarrow Se \rightarrow Te$ металлические свойства усиливаются. Это утверждение верно.

4) Степень окисления в высших оксидах. Высшая степень окисления для элементов VIА группы (кроме кислорода) равна номеру группы, то есть $+6$. В ряду $S \rightarrow Se \rightarrow Te$ она остается постоянной. Утверждение неверно.

5) Кислотный характер свойств высших оксидов. В группах сверху вниз с ростом радиуса атома и усилением металлических свойств кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов ослабевают, а основные — усиливаются. Значит, кислотные свойства в данном ряду уменьшаются. Утверждение неверно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 2 и 3.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ