Задание №6 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для того чтобы правильно ответить на вопрос, проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Элементы литий $\text{Li}$, бериллий $\text{Be}$ и бор $\text{B}$ расположены в одном периоде (втором) и следуют друг за другом слева направо.

Рассмотрим, как меняются свойства атомов и их соединений в периоде слева направо:

1) Число протонов в ядрах атомов. Порядковый номер лития — 3, бериллия — 4, бора — 5. Порядковый номер равен числу протонов, следовательно, в ряду $\text{Li} \rightarrow \text{Be} \rightarrow \text{B}$ число протонов увеличивается. Утверждение №1 неверно.

2) Электроотрицательность. В периоде слева направо радиус атома уменьшается, а притяжение электронов к ядру усиливается. Поэтому электроотрицательность элементов в ряду $\text{Li} \rightarrow \text{Be} \rightarrow \text{B}$ увеличивается. Утверждение №2 неверно.

3) Число электронов во внешнем электронном слое. Эти элементы находятся в главных подгруппах I, II и III групп соответственно. Число внешних электронов для элементов главных подгрупп равно номеру группы. У лития — 1 электрон, у бериллия — 2, у бора — 3. Число электронов на внешнем слое увеличивается. Утверждение №3 верно.

4) Степень окисления в высших оксидах. Высшая степень окисления обычно равна номеру группы. Для лития это $+1$ ($\text{Li}_2\text{O}$), для бериллия $+2$ ($\text{BeO}$), для бора $+3$ ($\text{B}_2\text{O}_3$). Степень окисления увеличивается, а не уменьшается. Утверждение №4 неверно.

5) Кислотные свойства высших оксидов. В периоде слева направо характер высших оксидов меняется от основного к амфотерному и далее к кислотному. Оксид лития $\text{Li}_2\text{O}$ — типичный основной оксид, оксид бериллия $\text{BeO}$ — амфотерный, оксид бора $\text{B}_2\text{O}_3$ — кислотный. Таким образом, кислотные свойства усиливаются. Утверждение №5 верно.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ