Задание №6 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для начала проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Литий $(Li)$, натрий $(Na)$ и калий $(K)$ находятся в I группе главной подгруппе (IA группе). В ряду $Li \rightarrow Na \rightarrow K$ мы движемся сверху вниз по группе.

Разберём каждое утверждение, исходя из закономерностей изменения свойств элементов в группе сверху вниз:

1) Радиусы атомов уменьшаются. Это утверждение неверно. При движении сверху вниз по группе увеличивается число электронных слоёв (у $Li$ — 2 слоя, у $Na$ — 3, у $K$ — 4), поэтому радиус атома увеличивается.

2) Электроотрицательность возрастает. Это утверждение неверно. С увеличением радиуса атома ядро слабее притягивает внешние электроны, поэтому способность атома притягивать к себе электроны (электроотрицательность) в группе сверху вниз уменьшается.

3) Высшая степень окисления атомов не изменяется. Это утверждение верно. Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп обычно равна номеру группы. Так как все три элемента находятся в I группе, их высшая (и единственная положительная) степень окисления равна $+1$.

4) Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов. Это утверждение неверно. Число электронов на внешнем слое для элементов главных подгрупп равно номеру группы. У всех элементов этого ряда ($Li, Na, K$) на внешнем слое находится ровно 1 электрон.

5) Усиливается основный характер их оксидов. Это утверждение верно. С ростом радиуса атома металлические свойства усиливаются, а значит, усиливается и основный характер образуемых ими соединений (оксидов и гидроксидов). Оксид калия $(K_{2}O)$ проявляет более выраженные основные свойства, чем оксид лития $(Li_{2}O)$.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 3 и 5.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ