Задание №6 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

К списку заданий

#66249Задание №6ФИПИ

Закономерности изменения свойств

Выберите два верных продолжения для следующего утверждения.

В ряду химических элементов Be→Mg→Ca увеличивается

1) высшая степень окисления элемента

2) заряд ядра атома

3) электроотрицательность элемента

4) число электронов на внешнем энергетическом уровне

5) основный характер гидроксида металла

Запишите номера выбранных ответов.

Правильный ответ

Пояснение

Решение.

Для того чтобы правильно ответить на вопрос, проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Элементы бериллий $\text{Be}$ , магний $\text{Mg}$ и кальций $\text{Ca}$ находятся во второй группе главной подгруппе (IIA группе). В ряду $\text{Be} \rightarrow \text{Mg} \rightarrow \text{Ca}$ мы движемся сверху вниз по группе.

Рассмотрим, как изменяются характеристики элементов в этом направлении:

1) Высшая степень окисления элемента. Для элементов главных подгрупп высшая степень окисления обычно равна номеру группы. Так как все три элемента находятся во IIA группе, их высшая степень окисления одинакова и равна $+2$ . Она не увеличивается. Утверждение неверно.

2) Заряд ядра атома. Заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента. Порядковый номер бериллия — $4$ , магния — $12$ , кальция — $20$ . Мы видим, что при переходе от $\text{Be}$ к $\text{Ca}$ порядковый номер, а значит и заряд ядра, последовательно растёт. Утверждение верно.

3) Электроотрицательность элемента. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны. В группах сверху вниз радиус атома увеличивается (так как растёт число электронных слоёв), внешние электроны всё слабее притягиваются к ядру, поэтому электроотрицательность уменьшается. Утверждение неверно.

4) Число электронов на внешнем энергетическом уровне. Для элементов главных подгрупп число внешних электронов равно номеру группы. Поскольку все элементы находятся во IIA группе, у каждого из них на внешнем уровне ровно $2$ электрона. Это число постоянно. Утверждение неверно.

5) Основный характер гидроксида металла. Сверху вниз по группе металлические свойства элементов усиливаются, так как атомам становится легче отдавать внешние электроны. Усиление металлических свойств приводит к тому, что соответствующие им гидроксиды проявляют более выраженные основные свойства: $\text{Be(OH)}_2$ — амфотерный гидроксид, $\text{Mg(OH)}_2$ — слабое основание, $\text{Ca(OH)}_2$ — сильное основание (щёлочь). Утверждение верно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 2 и 5.

Ответ: 25

Источник: ФИПИ