Практическое задание (реальный эксперимент): уравнения, наблюдения и вывод (развёрнутый) · 74 задания
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором хлорида кальция, а также три реактива: цинк, растворы нитрата сере…
Химическая реакция. Уравнения
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида магния и хлорида бария, а также три реактива: соляная кислота, растворы гидр…
Соли
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и серной кислоты, а также три реактива: соляная кислота, растворы…
Основания и амфотерные гидроксиды
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата магния и карбоната натрия, а также три реактива: соляная кислота, растворы…
Основания и амфотерные гидроксиды
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия и сульфата цинка, а также растворы трёх реактивов: гидроксида натрия,…
Соли
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата алюминия и нитрата бария, а также растворы трёх реактивов: нитрата серебра,…
Соли
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и хлорида лития, а также три реактива: соляная кислота, растворы ф…
Основания и амфотерные гидроксиды
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия и хлорида магния, а также растворы трёх реактивов: сульфата цинка, сол…
Соли
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами серной кислоты и хлорида магния, а также три реактива: цинк, растворы гидроксида нат…
Кислоты
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата алюминия и фосфата натрия, а также три реактива: соляная кислота, растворы…
Соли
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором фосфата натрия, а также растворы трёх реактивов: карбоната калия,…
Кислоты
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата магния и карбоната калия, а также растворы трёх реактивов: гидроксида натри…
Соли
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами карбоната натрия и нитрата серебра, а также три реактива: растворы фосфата калия, нитрата калия и нитрата бария.
1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов;
Таблица для записи результатов эксперимента
№ опыта | Реактив (формула или название) | Наблюдаемые признаки реакции | |
Вещество | Вещество | ||
1 | |||
2 | |||
ВЫВОД: | |||
5) приступайте к выполнению эксперимента.
Инструкция по проведению эксперимента
1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора;
2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;
3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;
4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора;
5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;
6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;
7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2.
Инструкция по выполнению практического задания
Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.
1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.
3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать.
3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.
3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).
3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.
3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.
3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.
3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.
3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами.
5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.
Решение
Решение.
Для определения веществ в склянках № 1 и № 2 (карбоната натрия Na2CO3 и нитрата серебра AgNO3) проанализируем предложенные реактивы: фосфат калия K3PO4, нитрат калия KNO3 и нитрат бария Ba(NO3)2.
Шаг 1. Выбор реактивов.
1. Нитрат бария Ba(NO3)2: даст белый осадок с карбонатом натрия (образование BaCO3), но не даст видимых изменений с нитратом серебра.
2. Фосфат калия K3PO4: даст белый осадок с карбонатом натрия (образование Na2CO3 не происходит, но возможна реакция обмена с барием, если он есть) и характерный желтый осадок с нитратом серебра (образование Ag3PO4).
Нитрат калия KNO3 не подходит, так как содержит те же ионы, что и в исследуемых растворах, и не даст видимых признаков реакции. Таким образом, выбираем нитрат бария и фосфат калия.
Шаг 2. Уравнения реакций для склянки № 1 (карбонат натрия Na2CO3).
Для определения карбонат-ионов используем нитрат бария:
Молекулярное уравнение:
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
Полное ионное уравнение:
2Na++CO32−+Ba2++2NO3−=BaCO3↓+2Na++2NO3−
Сокращённое ионное уравнение:
Ba2++CO32−=BaCO3↓ (выпадение белого осадка).
Шаг 3. Уравнения реакций для склянки № 2 (нитрат серебра AgNO3).
Для определения ионов серебра используем фосфат калия:
Молекулярное уравнение:
3AgNO3+K3PO4=Ag3PO4↓+3KNO3
Полное ионное уравнение:
3Ag++3NO3−+3K++PO43−=Ag3PO4↓+3K++3NO3−
Сокращённое ионное уравнение:
3Ag++PO43−=Ag3PO4↓ (выпадение желтого осадка).
Шаг 4. Таблица результатов эксперимента.
| № опыта | Реактив | Вещество из склянки № 1 (Na2CO3) | Вещество из склянки № 2 (AgNO3) |
|---|---|---|---|
| 1 | Нитрат бария Ba(NO3)2 | Выпадение белого осадка | Видимых признаков реакции нет |
| 2 | Фосфат калия K3PO4 | Видимых признаков реакции нет (или белый осадок при избытке) | Выпадение желтого осадка |
ВЫВОД: В склянке № 1 находится карбонат натрия Na2CO3, в склянке № 2 находится нитрат серебра AgNO3.
Ответ: Выбраны реактивы Ba(NO3)2 и K3PO4. Для Na2CO3 сокращённое ионное уравнение: Ba2++CO32−=BaCO3↓. Для AgNO3 сокращённое ионное уравнение: 3Ag++PO43−=Ag3PO4↓.
Источник: ФИПИ