Практическое задание (реальный эксперимент): уравнения, наблюдения и вывод (развёрнутый) · 74 задания
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором хлорида кальция, а также три реактива: цинк, растворы нитрата сере…
Химическая реакция. Уравнения
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида магния и хлорида бария, а также три реактива: соляная кислота, растворы гидр…
Соли
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и серной кислоты, а также три реактива: соляная кислота, растворы…
Основания и амфотерные гидроксиды
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата магния и карбоната натрия, а также три реактива: соляная кислота, растворы…
Основания и амфотерные гидроксиды
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия и сульфата цинка, а также растворы трёх реактивов: гидроксида натрия,…
Соли
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата алюминия и нитрата бария, а также растворы трёх реактивов: нитрата серебра,…
Соли
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и хлорида лития, а также три реактива: соляная кислота, растворы ф…
Основания и амфотерные гидроксиды
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия и хлорида магния, а также растворы трёх реактивов: сульфата цинка, сол…
Соли
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами серной кислоты и хлорида магния, а также три реактива: цинк, растворы гидроксида нат…
Кислоты
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата алюминия и фосфата натрия, а также три реактива: соляная кислота, растворы…
Соли
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором фосфата натрия, а также растворы трёх реактивов: карбоната калия,…
Кислоты
- Задание №23№23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата магния и карбоната калия, а также растворы трёх реактивов: гидроксида натри…
Соли
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и серной кислоты, а также три реактива: растворы карбоната калия, нитрата натрия и хлорида железа(III).
1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов;
Таблица для записи результатов эксперимента
№ опыта | Реактив (формула или название) | Наблюдаемые признаки реакции | |
Вещество | Вещество | ||
1 | |||
2 | |||
ВЫВОД: | |||
5) приступайте к выполнению эксперимента.
Инструкция по проведению эксперимента
1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора;
2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;
3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;
4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора;
5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;
6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;
7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2.
Инструкция по выполнению практического задания
Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.
1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.
3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать.
3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.
3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).
3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.
3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.
3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.
3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.
3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.
3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами.
5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.
Решение
Решение.
Для определения веществ в склянках (гидроксида натрия NaOH и серной кислоты H2SO4) проанализируем предложенные реактивы: карбонат калия K2CO3, нитрат натрия NaNO3 и хлорид железа(III) FeCl3.
1) Выбор реактивов:
- Карбонат калия K2CO3 при взаимодействии с кислотами выделяет углекислый газ (признак реакции). С щелочами реакция не идет.
- Хлорид железа(III) FeCl3 при взаимодействии с щелочами образует характерный бурый осадок гидроксида железа(III). С серной кислотой видимых признаков реакции нет.
- Нитрат натрия NaNO3 не даст видимых признаков ни с одним из веществ.
Следовательно, для идентификации выбираем раствор карбоната калия и раствор хлорида железа(III).
2) Реакция для определения вещества в склянке № 1 (предположим, там NaOH):
При добавлении хлорида железа(III) выпадает бурый осадок.
Молекулярное уравнение:
3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
Полное ионное уравнение:
3Na++3OH−+Fe3++3Cl−→Fe(OH)3↓+3Na++3Cl−
Сокращённое ионное уравнение:
Fe3++3OH−→Fe(OH)3↓
3) Реакция для определения вещества в склянке № 2 (предположим, там H2SO4):
При добавлении карбоната калия наблюдается выделение бесцветного газа без запаха.
Молекулярное уравнение:
H2SO4+K2CO3→K2SO4+CO2↑+H2O
Полное ионное уравнение:
2H++SO42−+2K++CO32−→2K++SO42−+CO2↑+H2O
Сокращённое ионное уравнение:
2H++CO32−→CO2↑+H2O
4) Таблица результатов эксперимента:
| № опыта | Реактив | Вещество из склянки № 1 (NaOH) | Вещество из склянки № 2 (H2SO4) |
| 1 | FeCl3 (хлорид железа(III)) | Выпадение бурого осадка | Видимых признаков нет |
| 2 | K2CO3 (карбонат калия) | Видимых признаков нет | Выделение бесцветного газа без запаха |
ВЫВОД: В склянке № 1 находится гидроксид натрия NaOH, в склянке № 2 — серная кислота H2SO4.
Ответ: Выбраны реактивы K2CO3 и FeCl3. Склянка № 1 — NaOH, склянка № 2 — H2SO4. Уравнения реакций: Fe3++3OH−→Fe(OH)3↓ и 2H++CO32−→CO2↑+H2O.
Источник: ФИПИ