Задание №21 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Для решения данной цепочки превращений необходимо последовательно составить уравнения химических реакций, учитывая свойства соединений бария и серебра.

Шаг 1. Получение гидроксида бария из оксида бария.
Оксид бария $\text{BaO}$ является основным оксидом. При взаимодействии с водой он образует растворимое основание (щёлочь) — гидроксид бария.
$\text{BaO} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_{2}$

Шаг 2. Определение вещества X и его получение.
Нам нужно получить вещество $\text{X}$, из которого в одну стадию можно получить хлорид серебра $\text{AgCl}$. Поскольку $\text{AgCl}$ — это нерастворимая соль (осадок), логично предположить, что $\text{X}$ должен быть растворимой солью бария, содержащей хлорид-ион, то есть хлоридом бария $\text{BaCl}_{2}$. Чтобы превратить гидроксид бария в хлорид бария, нужно провести реакцию нейтрализации с соляной кислотой:
$\text{Ba(OH)}_{2} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O}$

Шаг 3. Получение хлорида серебра из хлорида бария.
Для получения нерастворимого хлорида серебра $\text{AgCl}$ из растворимого хлорида бария $\text{BaCl}_{2}$ необходимо добавить растворимую соль серебра, например, нитрат серебра $\text{AgNO}_{3}$. Это реакция ионного обмена, которая идёт до конца, так как образуется осадок:
$\text{BaCl}_{2} + 2\text{AgNO}_{3} \rightarrow 2\text{AgCl} \downarrow + \text{Ba(NO}_{3}\text{)}_{2}$

Итоговые уравнения реакций:
1) $\text{BaO} + \text{H}_{2}\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_{2}$
2) $\text{Ba(OH)}_{2} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O}$
3) $\text{BaCl}_{2} + 2\text{AgNO}_{3} \rightarrow 2\text{AgCl} + \text{Ba(NO}_{3}\text{)}_{2}$

Ответ: 1) $\text{BaO} + \text{H}_{2}\text{O} = \text{Ba(OH)}_{2}$; 2) $\text{Ba(OH)}_{2} + 2\text{HCl} = \text{BaCl}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O}$; 3) $\text{BaCl}_{2} + 2\text{AgNO}_{3} = 2\text{AgCl} + \text{Ba(NO}_{3}\text{)}_{2}$.

Источник: ФИПИ