Задание №9 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Разберём каждую химическую реакцию по порядку, определяя продукты взаимодействия.

А) $\text{FeSO}_{4}$ и $\text{Na}_{2}\text{S}$
Перед нами реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями. В ходе такой реакции ионы «меняются партнерами». Ион железа $\text{Fe}^{2+}$ соединяется с сульфид-ионом $\text{S}^{2-}$, образуя нерастворимый осадок сульфида железа(II) чёрного цвета. Ионы натрия и сульфат-ионы остаются в растворе в виде сульфата натрия.
Уравнение реакции: $\text{FeSO}_{4} + \text{Na}_{2}\text{S} \rightarrow \text{FeS} \downarrow + \text{Na}_{2}\text{SO}_{4}$.
Этому процессу соответствует вариант 3.

Б) $\text{Fe}$ и $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$ (разб.)
Железо — это металл средней активности, который стоит в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. При взаимодействии с разбавленной серной кислотой происходит реакция замещения: железо вытесняет водород из кислоты. Важно помнить, что разбавленные кислоты (кроме азотной) окисляют железо только до степени окисления $+2$.
Уравнение реакции: $\text{Fe} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \text{ (разб.)} \rightarrow \text{FeSO}_{4} + \text{H}_{2} \uparrow$.
Этому процессу соответствует вариант 4.

В) $\text{FeO}$ и $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$ (разб.)
Оксид железа(II) $\text{FeO}$ является основным оксидом. При взаимодействии основного оксида с кислотой происходит реакция обмена, в результате которой образуются соль и вода. Так как в исходном оксиде железо имело степень окисления $+2$, то и в составе полученной соли она сохранится.
Уравнение реакции: $\text{FeO} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \rightarrow \text{FeSO}_{4} + \text{H}_{2}\text{O}$.
Этому процессу соответствует вариант 1.

Ответ: А → 3, Б → 4, В → 1.

Источник: ФИПИ