Задание №9 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Разберём каждую химическую реакцию по порядку, учитывая свойства серы и её соединений.

А) $S + H_{2}SO_{4} \text{ (конц.)} \rightarrow$
В данной реакции взаимодействуют простое вещество сера (степень окисления $0$) и концентрированная серная кислота, где сера находится в высшей степени окисления $+6$. Это реакция сопропорционирования (конпропорционирования): оба атома серы стремятся к промежуточной степени окисления $+4$, образуя оксид серы (IV).
Уравнение реакции: $S + 2H_{2}SO_{4} \text{ (конц.)} \rightarrow 3SO_{2} + 2H_{2}O$.
Этому процессу соответствует вариант 2.

Б) $K_{2}S + H_{2}SO_{4} \text{ (р-р)} \rightarrow$
Здесь происходит реакция ионного обмена между солью сильной кислоты и слабой летучей кислотой (сероводородной). Разбавленная серная кислота не проявляет свойств окислителя за счёт серы, поэтому протекает обычный обмен ионами: калий соединяется с сульфат-анионом, а водород — с сульфид-анионом, образуя газ сероводород.
Уравнение реакции: $K_{2}S + H_{2}SO_{4} \rightarrow K_{2}SO_{4} + H_{2}S \uparrow$.
Этому процессу соответствует вариант 3.

В) $H_{2}S + SO_{2} \rightarrow$
В этой реакции встречаются сера в минимальной степени окисления $-2$ (в составе сероводорода) и сера в степени окисления $+4$ (в составе оксида). Это классический пример окислительно-восстановительной реакции, в которой сера также переходит в промежуточную устойчивую степень окисления $0$, то есть выпадает в виде осадка чистой серы.
Уравнение реакции: $2H_{2}S + SO_{2} \rightarrow 3S + 2H_{2}O$.
Этому процессу соответствует вариант 5.

Ответ: А → 2, Б → 3, В → 5.

Источник: ФИПИ