Задание №9 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Для решения данной задачи необходимо вспомнить свойства оксидов и гидроксидов металлов, а также правила протекания реакций ионного обмена.

А) $FeO + H_{2}SO_{4}$ (р-р)
В данном случае оксид железа(II) $FeO$ является основным оксидом. При взаимодействии основного оксида с разбавленной серной кислотой происходит реакция обмена, в результате которой образуются соль и вода. Так как в исходном оксиде железо имеет степень окисления $+2$, то и в составе соли оно сохранит эту степень окисления. Образуется сульфат железа(II) $FeSO_{4}$ и вода $H_{2}O$.
Уравнение реакции: $FeO + H_{2}SO_{4} \rightarrow FeSO_{4} + H_{2}O$.
Этому соответствует вариант 2.

Б) $Fe(OH)_{3} + H_{2}SO_{4}$ (р-р)
Гидроксид железа(III) $Fe(OH)_{3}$ — это нерастворимое основание. При взаимодействии основания с кислотой происходит реакция нейтрализации. Железо здесь находится в степени окисления $+3$, поэтому при замещении гидроксогрупп на кислотные остатки образуется сульфат железа(III) $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ и вода.
Уравнение реакции: $2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$.
Этому соответствует вариант 3.

В) $Fe_{2}O_{3} + H_{2}SO_{4}$ (р-р)
Оксид железа(III) $Fe_{2}O_{3}$ является амфотерным оксидом с преобладанием основных свойств. При взаимодействии с раствором серной кислоты он ведет себя как основной оксид: образуется соль и вода. Поскольку степень окисления железа в оксиде равна $+3$, продуктом будет сульфат железа(III) $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ и вода.
Уравнение реакции: $Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O$.
Этому также соответствует вариант 3.

Ответ: А — 2, Б — 3, В — 3.

Источник: ФИПИ