Задание №9 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Разберём каждое взаимодействие по порядку, определяя продукты реакции в соответствии с правилами химии неорганических веществ.

А) $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ и $BaCl_{2}$
Перед нами реакция обмена между двумя солями в растворе. Реакция протекает, так как в результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария. Ионы железа $Fe^{3+}$ соединяются с ионами хлора $Cl^{-}$, а ионы бария $Ba^{2+}$ — с сульфат-ионами $SO_{4}^{2-}$.
Уравнение реакции: $Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3BaCl_{2} \rightarrow 2FeCl_{3} + 3BaSO_{4} \downarrow$.
Продукты: хлорид железа(III) и сульфат бария. Это соответствует варианту 3.

Б) $Fe$ и $H_{2}SO_{4}$ (разб.)
Это реакция замещения между металлом и разбавленной кислотой. Железо в ряду активности металлов стоит до водорода, поэтому оно вытесняет водород из раствора кислоты. Важно помнить, что при взаимодействии с разбавленными кислотами (кроме азотной) железо окисляется только до степени окисления $+2$.
Уравнение реакции: $Fe + H_{2}SO_{4} \rightarrow FeSO_{4} + H_{2} \uparrow$.
Продукты: сульфат железа(II) и водород. Это соответствует варианту 4.

В) $Fe_{2}O_{3}$ и $H_{2}SO_{4}$ (разб.)
Это реакция обмена между основным (амфотерным) оксидом и кислотой. В таких реакциях степени окисления элементов не меняются. В оксиде $Fe_{2}O_{3}$ железо имеет степень окисления $+3$, значит, и в составе соли оно останется в этой же степени окисления.
Уравнение реакции: $Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O$.
Продукты: сульфат железа(III) и вода. Это соответствует варианту 2.

Ответ: А → 3, Б → 4, В → 2.

Источник: ФИПИ