Вариант 1 · Октябрь 2026

Решение.

Для решения данной задачи необходимо проанализировать предложенную модель атома и соотнести её с положением элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева.

1. Определение порядкового номера ( $X$ ).
Порядковый номер химического элемента в Периодической системе численно равен заряду ядра его атома, а также общему числу электронов в нейтральном атоме.
Посчитаем общее количество электронов (тёмных точек) на всех электронных слоях (орбитах):
— на первом (внутреннем) слое: $2$ электрона;
— на втором слое: $8$ электронов;
— на третьем (внешнем) слое: $5$ электронов.
Итого: $2 + 8 + 5 = 15$ электронов.
Следовательно, порядковый номер элемента $X = 15$. Это фосфор ($P$).

2. Определение номера группы ( $Y$ ).
Для элементов главных подгрупп номер группы совпадает с числом электронов на внешнем (последнем) электронном слое.
Как мы определили выше, на внешнем слое данной модели находится $5$ электронов.
Следовательно, номер группы $Y = 5$.

Таким образом, искомые числа: $X = 15$, $Y = 5$.

Ответ: 155

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания необходимо проанализировать положение указанных химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения свойств элементов.

1. Определим положение элементов в таблице Менделеева:
— Кремний $(\text{Si})$ находится в 3 периоде, IVА группе (порядковый номер 14).
— Фосфор $(\text{P})$ находится в 3 периоде, VА группе (порядковый номер 15).
— Хлор $(\text{Cl})$ находится в 3 периоде, VIIА группе (порядковый номер 17).

2. Вспомним закономерность: в Периодической системе в пределах одного периода (слева направо) с увеличением заряда ядра атома радиус атома уменьшается, а электроотрицательность и неметаллические свойства элементов усиливаются.

3. Расположим элементы в порядке их следования в 3 периоде (слева направо):
Кремний $(\text{Si})$ → Фосфор $(\text{P})$ → Хлор $(\text{Cl})$.

4. Следовательно, неметаллические свойства простых веществ будут возрастать в этой же последовательности:
— Самые слабые неметаллические свойства из этой тройки у кремния (номер 2).
— Более выражены они у фосфора (номер 1).
— Самые сильные неметаллические свойства у хлора (номер 3).

Таким образом, порядок увеличения неметаллических свойств: 2 (кремний), 1 (фосфор), 3 (хлор).

Ответ: 213

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения степени окисления элемента в сложном веществе мы воспользуемся правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Также вспомним постоянные степени окисления: у металлов I группы главной подгруппы (Li) она всегда $+1$, у водорода (H) в соединениях с неметаллами $+1$, у кислорода (O) в большинстве соединений $-2$.

А) $Li_{2}SO_{3}$ (сульфит лития)
Литий ($Li$) находится в I группе, его степень окисления $+1$. Кислород ($O$) имеет степень окисления $-2$. Обозначим степень окисления серы за $x$.
Составим уравнение:
$2 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0$
$2 + x - 6 = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
Этому значению соответствует вариант под номером 3.

Б) $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ (сульфат аммония)
Данное вещество состоит из ионов аммония $NH_{4}^{+}$ и сульфат-иона $SO_{4}^{2-}$. Чтобы найти степень окисления серы, удобнее рассмотреть сульфат-ион отдельно. Сумма степеней окисления атомов в ионе равна его заряду ($-2$).
Обозначим степень окисления серы за $y$, кислорода — $-2$.
Составим уравнение:
$y + 4 \cdot (-2) = -2$
$y - 8 = -2$
$y = +6$
Этому значению соответствует вариант под номером 4.

В) $FeS$ (сульфид железа(II))
Это бинарное соединение (состоит из двух элементов). В сульфидах металлов сера проявляет свою низшую степень окисления. Так как сера находится в VI группе, её низшая степень окисления рассчитывается как $6 - 8 = -2$.
Проверим: если у серы степень окисления $-2$, то у железа в данном соединении она $+2$, что является устойчивым состоянием для железа. Сумма равна нулю: $+2 + (-2) = 0$.
Этому значению соответствует вариант под номером 1.

Ответ: А → 3, Б → 4, В → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества с ковалентной неполярной связью, вспомним основные правила определения типов химической связи:

1. Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного и того же химического элемента-неметалла. В такой связи общие электронные пары распределены равномерно между ядрами атомов, так как их электроотрицательность одинакова.
2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами разных неметаллов.
3. Металлическая связь характерна для металлов в чистом виде.
4. Ионная связь обычно возникает между типичным металлом и типичным неметаллом.

Проанализируем предложенные вещества:

1) $Br_{2}$ (бром) — это простое вещество, молекула которого состоит из двух атомов одного и того же неметалла (брома). Следовательно, связь между ними ковалентная неполярная. Это утверждение верно.

2) $PCl_{3}$ (хлорид фосфора(III)) — соединение состоит из атомов двух разных неметаллов (фосфора и хлора). Электроотрицательность у них разная, поэтому связь ковалентная полярная. Не подходит.

3) $Fe$ (железо) — это металл. В кристалле железа реализуется металлическая связь. Не подходит.

4) $O_{2}$ (кислород) — простое вещество, молекула состоит из двух атомов одного и того же неметалла (кислорода). Связь между атомами ковалентная неполярная. Это утверждение верно.

5) $CCl_{4}$ (тетрахлорметан) — соединение образовано атомами разных неметаллов (углерода и хлора). Связь между ними ковалентная полярная. Не подходит.

Таким образом, веществами с ковалентной неполярной связью являются бром $Br_{2}$ и кислород $O_{2}$.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно ответить на вопрос, проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Элементы натрий $\text{Na}$, магний $\text{Mg}$ и алюминий $\text{Al}$ находятся в одном и том же третьем периоде и располагаются последовательно в 1, 2 и 13 (IIIА) группах.

Рассмотрим, как изменяются свойства атомов в периоде слева направо (с увеличением порядкового номера):

1) Заряд ядер атомов. Порядковый номер элемента равен заряду ядра. У натрия он равен $+11$, у магния — $+12$, у алюминия — $+13$. Следовательно, заряд ядра увеличивается. Утверждение №1 неверно.

2) Число электронов на внешнем слое. Для элементов главных подгрупп число внешних электронов равно номеру группы. У $\text{Na}$ (I группа) — $1$ электрон, у $\text{Mg}$ (II группа) — $2$ электрона, у $\text{Al}$ (III группа) — $3$ электрона. Число электронов увеличивается. Утверждение №2 верно.

3) Электроотрицательность. В периоде слева направо способность атома притягивать к себе электроны (электроотрицательность) увеличивается, так как растёт заряд ядра и уменьшается радиус. Утверждение №3 неверно.

4) Радиус атомов. В пределах одного периода при движении слева направо заряд ядра растёт, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. При этом количество электронных слоев не меняется (их 3). В результате электронное облако «сжимается», и радиус атома уменьшается. Утверждение №4 верно.

5) Металлические свойства. Металлические свойства связаны со способностью отдавать электроны. В периоде слева направо радиус уменьшается, а число внешних электронов растёт, поэтому атому становится сложнее отдавать электроны. Металлические свойства ослабевают (натрий — активный щелочной металл, алюминий — переходный металл с амфотерными свойствами). Утверждение №5 неверно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 2 и 4.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания необходимо проанализировать каждое из предложенных веществ и определить их принадлежность к определённому классу неорганических соединений.

1) $Al_{2}O_{3}$ (оксид алюминия) — это амфотерный оксид. Алюминий является металлом, который в соединениях проявляет двойственные свойства (и кислотные, и основные), поэтому его оксид не относится к чисто основным.

2) $CO$ (оксид углерода(II), угарный газ) — это несолеобразующий оксид неметалла. Он не взаимодействует с кислотами или щелочами с образованием солей.

3) $Al(OH)_{3}$ (гидроксид алюминия) — это амфотерный гидроксид. Как и оксид алюминия, он проявляет двойственные свойства, поэтому не является типичным основанием.

4) $BaO$ (оксид бария) — это основный оксид. Барий — это щелочноземельный металл (металл главной подгруппы II группы), его оксид при взаимодействии с водой образует щёлочь, а при взаимодействии с кислотами — соль и воду.

5) $Ca(OH)_{2}$ (гидроксид кальция) — это основание (сильное основание, щёлочь). Состоит из иона металла $Ca^{2+}$ и гидроксогрупп $OH^{-}$.

Согласно условию задачи, сначала нужно записать номер основного оксида (4), а затем номер основания (5).

Ответ: 45

Источник: ФИПИ

Решение.

Литий $(Li)$ — это типичный щелочной металл, обладающий очень высокой химической активностью. Чтобы определить, с какими из предложенных веществ он будет реагировать, проанализируем каждый вариант:

1) $K_{2}SO_{4}$ (сульфат калия). Литий не может вытеснить калий из его соли, так как в электрохимическом ряду напряжений металлов калий стоит левее лития (калий более активен). Реакция не идёт.

2) $O_{2}$ (кислород). Литий, как и все активные металлы, легко окисляется кислородом воздуха. При комнатной температуре на поверхности лития образуется налёт, а при нагревании он активно горит с образованием оксида:
$4Li + O_{2} = 2Li_{2}O$.
Это верное утверждение.

3) $BaSO_{4}$ (сульфат бария). Это нерастворимая соль. Металлы обычно не вступают в реакции замещения с нерастворимыми солями в водных растворах. Кроме того, барий является более активным металлом, чем литий. Реакция не идёт.

4) $H_{2}O$ (вода). Литий бурно реагирует с водой (хотя и менее энергично, чем натрий или калий) с образованием щёлочи и выделением водорода:
$2Li + 2H_{2}O = 2LiOH + H_{2} \uparrow$.
Это верное утверждение.

5) $NaCl$ (хлорид натрия). В водных растворах литий в первую очередь будет реагировать с водой, а не с солью. В расплавах литий теоретически мог бы вытеснить натрий, но в рамках школьного курса химии такие реакции между металлом и солью другого активного металла не рассматриваются как типичные. Из предложенного списка это менее вероятный вариант по сравнению с кислородом и водой.

Таким образом, литий вступает в реакцию с кислородом и водой.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое химическое превращение по порядку, определив продукты реакций.

А) $Ca(OH)_{2}$ и $H_{2}SO_{4}$
Перед нами типичная реакция нейтрализации между основанием (гидроксидом кальция) и сильной кислотой (серной кислотой). В ходе такой реакции ионы металла соединяются с кислотным остатком, образуя соль, а гидроксид-ионы с ионами водорода образуют воду:
$Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} \rightarrow CaSO_{4} + 2H_{2}O$
Продуктами являются сульфат кальция и вода. Это соответствует варианту 2.

Б) $Fe(OH)_{3} \xrightarrow{t^{\circ}}$
Гидроксид железа(III) является нерастворимым основанием. При нагревании такие основания разлагаются на соответствующий оксид металла и воду. Важно помнить, что степень окисления железа при термическом разложении не меняется (остаётся $+3$):
$2Fe(OH)_{3} \xrightarrow{t^{\circ}} Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$
Продуктами являются оксид железа(III) и вода. Это соответствует варианту 4.

В) $CaO$ и $H_{2}SO_{4}$
Оксид кальция — это основной оксид. При взаимодействии основного оксида с кислотой образуются соль и вода. Кальций вытесняет водород из кислоты, образуя сульфат:
$CaO + H_{2}SO_{4} \rightarrow CaSO_{4} + H_{2}O$
Продуктами являются сульфат кальция и вода. Это соответствует варианту 2.

Таким образом, мы получили последовательность цифр: 2, 4, 2.

Ответ: 242

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Сера ($S$)
Сера — это типичный неметалл. Она способна проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
1) С кислородом сера горит, образуя диоксид серы: $S + O_{2} = SO_{2}$.
2) С концентрированной серной кислотой сера вступает в реакцию сопропорционирования (окисляется): $S + 2H_{2}SO_{4(конц.)} = 3SO_{2} + 2H_{2}O$.
Следовательно, для серы подходит вариант 4.

Б) Оксид цинка ($ZnO$)
Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это означает, что он способен реагировать как с кислотами, так и с щелочами.
1) Реакция с соляной кислотой (проявление основных свойств): $ZnO + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}O$.
2) Реакция с раствором гидроксида натрия (проявление кислотных свойств с образованием комплексной соли): $ZnO + 2NaOH + H_{2}O = Na_{2}[Zn(OH)_{4}]$.
Следовательно, для оксида цинка подходит вариант 2.

В) Хлорид алюминия ($AlCl_{3}$)
Хлорид алюминия — это растворимая соль. Для неё характерны реакции ионного обмена.
1) Реакция с нитратом серебра: ионы серебра и хлорид-ионы образуют белый творожистый осадок: $AlCl_{3} + 3AgNO_{3} = Al(NO_{3})_{3} + 3AgCl\downarrow$.
2) Реакция с гидроксидом калия: образуется осадок гидроксида алюминия (при избытке щелочи он может раствориться, но сам факт реакции налицо): $AlCl_{3} + 3KOH = Al(OH)_{3}\downarrow + 3KCl$.
Следовательно, для хлорида алюминия подходит вариант 3.

Ответ: А — 4, Б — 2, В — 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания необходимо вспомнить определение реакции обмена. Реакция обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, в ходе которой они обмениваются своими составными частями. Такие реакции протекают без изменения степеней окисления элементов.

Разберём каждую пару веществ:

1) Хлорид железа(II) $FeCl_{2}$ и хлор $Cl_{2}$.
Хлор является простым веществом и сильным окислителем. В данной паре происходит окислительно-восстановительная реакция: $2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}$. Это реакция соединения, а не обмена. Следовательно, эта пара нам подходит.

2) Хлорид железа(II) $FeCl_{2}$ и гидроксид натрия $NaOH$.
Это взаимодействие соли и щелочи. Происходит обмен ионами: $FeCl_{2} + 2NaOH = Fe(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$. Реакция протекает, так как образуется нерастворимое основание (осадок). Это классическая реакция обмена.

3) Карбонат кальция $CaCO_{3}$ и серная кислота $H_{2}SO_{4}$.
Взаимодействие соли и кислоты: $CaCO_{3} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$. В ходе реакции образуется слабая угольная кислота, которая сразу распадается на воду и газ. Это реакция обмена.

4) Углекислый газ $CO_{2}$ и оксид калия $K_{2}O$.
Здесь взаимодействуют кислотный оксид и основной оксид. Происходит реакция соединения с образованием соли: $CO_{2} + K_{2}O = K_{2}CO_{3}$. Поскольку это реакция соединения, она не является реакцией обмена. Следовательно, эта пара нам подходит.

5) Оксид калия $K_{2}O$ и серная кислота $H_{2}SO_{4}$.
Взаимодействие основного оксида и кислоты: $K_{2}O + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + H_{2}O$. По механизму протекания такие реакции (между оксидом и кислотой/щелочью) часто относят к реакциям обмена, так как происходит перераспределение составных частей веществ.

Таким образом, реакции обмена не протекают в парах № 1 (окислительно-восстановительная реакция соединения) и № 4 (реакция соединения оксидов).

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи необходимо составить уравнения реакций ионного обмена между предложенными веществами и определить цвет образующихся осадков.

А) $NH_{4}Cl$ и $AgNO_{3}$
Запишем уравнение реакции: $NH_{4}Cl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl\downarrow + NH_{4}NO_{3}$
В результате взаимодействия хлорида аммония и нитрата серебра образуется нерастворимая соль — хлорид серебра ($AgCl$). Согласно качественным реакциям в химии, хлорид серебра представляет собой творожистый осадок белого цвета.
Этому признаку соответствует вариант 2.

Б) $KI$ и $AgNO_{3}$
Запишем уравнение реакции: $KI + AgNO_{3} \rightarrow AgI\downarrow + KNO_{3}$
При взаимодействии иодида калия с нитратом серебра выпадает осадок иодида серебра ($AgI$). Данное вещество имеет характерный жёлтый цвет.
Этому признаку соответствует вариант 3.

В) $Na_{3}PO_{4}$ и $AgNO_{3}$
Запишем уравнение реакции: $Na_{3}PO_{4} + 3AgNO_{3} \rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow + 3NaNO_{3}$
В ходе реакции между фосфатом натрия и нитратом серебра образуется фосфат серебра ($Ag_{3}PO_{4}$). Эта соль также является нерастворимой и имеет выраженный жёлтый цвет.
Этому признаку соответствует вариант 3.

Ответ: 233

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и определить количество моль анионов (отрицательно заряженных ионов), которые образуются при распаде 1 моль вещества.

1) Сульфат алюминия. Формула вещества — $Al_{2}(SO_{4})_{3}$.
Уравнение диссоциации: $Al_{2}(SO_{4})_{3} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-}$.
При диссоциации 1 моль соли образуется 3 моль сульфат-анионов. Это не подходит под условие задачи.

2) Бромид магния. Формула вещества — $MgBr_{2}$.
Уравнение диссоциации: $MgBr_{2} \rightarrow Mg^{2+} + 2Br^{-}$.
При диссоциации 1 моль соли образуется 2 моль бромид-анионов. Это утверждение верно.

3) Сульфид лития. Формула вещества — $Li_{2}S$.
Уравнение диссоциации: $Li_{2}S \rightarrow 2Li^{+} + S^{2-}$.
При диссоциации 1 моль соли образуется 1 моль сульфид-анионов (и 2 моль катионов лития). Это не подходит под условие задачи.

4) Фосфат натрия. Формула вещества — $Na_{3}PO_{4}$.
Уравнение диссоциации: $Na_{3}PO_{4} \rightarrow 3Na^{+} + PO_{4}^{3-}$.
При диссоциации 1 моль соли образуется 1 моль фосфат-анионов. Это не подходит под условие задачи.

5) Нитрат стронция. Формула вещества — $Sr(NO_{3})_{2}$.
Уравнение диссоциации: $Sr(NO_{3})_{2} \rightarrow Sr^{2+} + 2NO_{3}^{-}$.
При диссоциации 1 моль соли образуется 2 моль нитрат-анионов. Это утверждение верно.

Таким образом, 2 моль анионов образуются при диссоциации бромида магния и нитрата стронция.

Ответ: 25

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы выбрать правильные исходные вещества, проанализируем данное сокращённое ионное уравнение: $2\text{H}^{+} + \text{SO}_{3}^{2-} = \text{H}_{2}\text{O} + \text{SO}_{2}$.

1. Анализ иона $\text{H}^{+}$:
Этот ион появляется в сокращённом уравнении, если в реакцию вступает сильная растворимая кислота. Из предложенного списка сильной кислотой является серная кислота $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$ (вариант №1). Азотистая кислота $\text{HNO}_{2}$ (вариант №4) является слабой и в ионных уравнениях записывается в виде молекулы. Кремниевая кислота $\text{H}_{2}\text{SiO}_{3}$ (вариант №6) нерастворима и также не может быть источником свободных ионов водорода.

2. Анализ иона $\text{SO}_{3}^{2-}$:
Этот ион появляется в сокращённом уравнении, если в реакцию вступает растворимая соль сернистой кислоты (сульфит).
— $\text{CaSO}_{3}$ (вариант №2) — это нерастворимая соль (согласно таблице растворимости), поэтому она записывается в виде молекулы и не даёт ион $\text{SO}_{3}^{2-}$.
— $\text{Na}_{2}\text{SO}_{4}$ (вариант №3) — это сульфат, а не сульфит, он содержит ион $\text{SO}_{4}^{2-}$.
— $\text{Li}_{2}\text{SO}_{3}$ (вариант №5) — это растворимая соль (сульфит лития), которая при диссоциации даёт необходимые ионы $\text{SO}_{3}^{2-}$.

3. Проверка выбранной пары веществ:
Запишем молекулярное уравнение реакции между серной кислотой и сульфитом лития:
$\text{H}_{2}\text{SO}_{4} + \text{Li}_{2}\text{SO}_{3} = \text{Li}_{2}\text{SO}_{4} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{SO}_{2} \uparrow$
Полное ионное уравнение:
$2\text{H}^{+} + \text{SO}_{4}^{2-} + 2\text{Li}^{+} + \text{SO}_{3}^{2-} = 2\text{Li}^{+} + \text{SO}_{4}^{2-} + \text{H}_{2}\text{O} + \text{SO}_{2}$
Сократив одинаковые ионы ($2\text{Li}^{+}$ и $\text{SO}_{4}^{2-}$), получаем искомое уравнение:
$2\text{H}^{+} + \text{SO}_{3}^{2-} = \text{H}_{2}\text{O} + \text{SO}_{2}$

Таким образом, исходными веществами являются серная кислота (1) и сульфит лития (5).

Ответ: 15

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса отдельно:

А) $2\text{N}^{+4} \rightarrow \text{N}_2^0$
В данном процессе степень окисления азота изменяется от $+4$ до $0$. Мы видим, что степень окисления понижается. Это происходит потому, что каждый атом азота принимает электроны. Процесс принятия электронов (и понижения степени окисления) называется восстановлением.
Соответствует цифре 2.

Б) $\text{Fe}^{+3} \rightarrow \text{Fe}^{+2}$
Здесь степень окисления железа изменяется от $+3$ до $+2$. Степень окисления понижается (атом железа принял один электрон: $\text{Fe}^{+3} + 1\bar{e} \rightarrow \text{Fe}^{+2}$). Процесс понижения степени окисления — это восстановление.
Соответствует цифре 2.

В) $\text{Br}_2^0 \rightarrow 2\text{Br}^{+5}$
В этой схеме степень окисления брома изменяется от $0$ до $+5$. Степень окисления повышается. Это означает, что атомы брома отдают свои отрицательно заряженные электроны ($\text{Br}_2^0 - 10\bar{e} \rightarrow 2\text{Br}^{+5}$). Процесс отдачи электронов (и повышения степени окисления) называется окислением.
Соответствует цифре 1.

Таким образом, мы получили соответствие: А — 2, Б — 2, В — 1.

Ответ: 221

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое утверждение по порядку, опираясь на правила техники безопасности в химической лаборатории и методы разделения смесей.

1) Легковоспламеняющиеся жидкости, например ацетон, разрешается хранить только в холодильнике.
Это утверждение неверно. Легковоспламеняющиеся жидкости (ЛВЖ) должны храниться в плотно закрытой таре вдали от источников тепла и прямых солнечных лучей, обычно в специальных металлических шкафах с вентиляцией. Хранение их в обычном бытовом холодильнике опасно, так как пары вещества могут скопиться внутри и воспламениться от искры при включении реле или лампочки.

2) При попадании раствора кислоты на кожу этот участок следует промыть водой и обработать раствором питьевой соды.
Это утверждение верно. При попадании кислоты на кожу необходимо немедленно промыть поражённое место большим количеством проточной воды для механического удаления вещества. Затем проводят нейтрализацию остатков кислоты слабым щелочным раствором — $2\text{–}5\%$-м раствором питьевой соды (гидрокарбоната натрия $NaHCO_{3}$).

3) Смесь нефти и воды можно разделить с помощью делительной воронки.
Это утверждение верно. Нефть и вода — это взаимно нерастворимые жидкости с разной плотностью (нефть легче воды и образует верхний слой). Такие неоднородные смеси разделяют методом отстаивания с использованием делительной воронки: более тяжёлую жидкость (воду) сливают через кран, а верхний слой остаётся в воронке.

4) Для разделения смеси алюминиевых и древесных стружек можно использовать магнит.
Это утверждение неверно. Магнит используется для выделения из смеси веществ, обладающих ферромагнитными свойствами (например, железа, никеля или кобальта). Алюминий является парамагнетиком и в обычных условиях не притягивается магнитом, как и древесные стружки. Поэтому магнитный метод здесь не сработает.

Таким образом, верными являются суждения под номерами 2 и 3.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы различить два вещества, необходимо подобрать такой реактив, который будет давать разные видимые признаки реакции (выпадение осадка разного цвета, выделение газа или отсутствие реакции в одном из случаев).

А) $Al$ и $Ag$
Алюминий ($Al$) — это активный металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Серебро ($Ag$) — благородный металл, стоящий после водорода. При добавлении соляной кислоты ($HCl$, реактив №2): 1) Алюминий вступает в реакцию замещения с выделением бесцветного газа (водорода): $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$ 2) Серебро не реагирует с соляной кислотой, так как не может вытеснить водород. Следовательно, соляная кислота позволяет различить эти металлы по выделению пузырьков газа.
Соответствие: А → 2.

Б) $Al(NO_{3})_{3}$ и $AgNO_{3}$
Обе соли содержат одинаковый анион — нитрат-ион ($NO_{3}^{-}$), поэтому различие нужно искать по катионам ($Al^{3+}$ и $Ag^{+}$). При добавлении соляной кислоты ($HCl$, реактив №2): 1) Нитрат алюминия не реагирует с $HCl$, так как не образуется осадка, газа или воды. 2) Нитрат серебра вступает в реакцию ионного обмена с образованием характерного белого творожистого осадка хлорида серебра: $AgNO_{3} + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_{3}$ Появление белого осадка позволяет однозначно определить нитрат серебра.
Соответствие: Б → 2.

В) $MgSO_{4}$ и $MgCl_{2}$
Обе соли содержат одинаковый катион — магний ($Mg^{2+}$), поэтому различие нужно искать по анионам: сульфат-иону ($SO_{4}^{2-}$) и хлорид-иону ($Cl^{-}$). При добавлении нитрата бария ($Ba(NO_{3})_{2}$, реактив №4): 1) Сульфат магния вступает в реакцию, в результате которой выпадает белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах: $MgSO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + Mg(NO_{3})_{2}$ 2) Хлорид магния с нитратом бария не реагирует, так как хлорид бария ($BaCl_{2}$) является растворимой солью. Выпадение осадка указывает на наличие сульфат-ионов.
Соответствие: В → 4.

Ответ: А → 2, Б → 2, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

Шаг 1. Определим относительные атомные массы элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения (округляем до целых):
$Ar(Fe) = 56$
$Ar(As) = 75$
$Ar(S) = 32$

Шаг 2. Вычислим относительную молекулярную массу арсенопирита $FeAsS$.
Сложим атомные массы всех элементов, входящих в состав формульной единицы:
$Mr(FeAsS) = Ar(Fe) + Ar(As) + Ar(S)$
$Mr(FeAsS) = 56 + 75 + 32 = 163$

Шаг 3. Вычислим массовую долю мышьяка ($As$).
В формуле $FeAsS$ содержится один атом мышьяка ($n = 1$).
$w(As) = \frac{Ar(As)}{Mr(FeAsS)} \cdot 100\%$
$w(As) = \frac{75}{163} \cdot 100\% \approx 0,46012... \cdot 100\% = 46,012...\%$

Шаг 4. Округлим результат.
По условию задачи ответ необходимо записать с точностью до целых.
$46,012...\% \approx 46\%$

Ответ: 46

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи нам необходимо определить, какую часть от общей массы минерала составляет мышьяк, и на основании этого рассчитать массу исходного сырья.

1. Сначала найдём относительную молекулярную массу арсенопирита $M_r(FeAsS)$. Для этого сложим относительные атомные массы железа ($Fe$), мышьяка ($As$) и серы ($S$), взятые из Периодической таблицы Менделеева:
$M_r(FeAsS) = A_r(Fe) + A_r(As) + A_r(S)$
$M_r(FeAsS) = 56 + 75 + 32 = 163$

2. Вычислим массовую долю мышьяка ($As$) в данном минерале. Массовая доля ($\omega$) определяется как отношение атомной массы элемента к молекулярной массе всего вещества:
$\omega(As) = \frac{A_r(As)}{M_r(FeAsS)}$
$\omega(As) = \frac{75}{163} \approx 0,46012...$

3. Теперь, зная массовую долю мышьяка, мы можем найти массу арсенопирита ($m_{минерала}$), необходимую для получения $230 \text{ кг}$ чистого мышьяка ($m_{As}$). Формула для расчёта:
$m_{минерала} = \frac{m_{As}}{\omega(As)}$
Подставим значения:
$m_{минерала} = \frac{230 \text{ кг}}{\frac{75}{163}} = \frac{230 \cdot 163}{75} \text{ кг}$

4. Произведём вычисления:
$230 \cdot 163 = 37490$
$37490 : 75 = 499,866...\text{ кг}$

5. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до целого числа. Округляя $499,866...$ по правилам математики, получаем $500$.

Ответ: 500

Источник: ФИПИ