Вариант 6 · Октябрь 2026

Решение.

Для решения данной задачи проанализируем информацию, представленную в ячейке Периодической системы.

1. Определение химического элемента.
В ячейке указан символ $S$ и порядковый номер $16$. Это химический элемент сера. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева всегда равен заряду ядра его атома и общему числу электронов в нейтральном атоме. Таким образом, у серы $16$ электронов.

2. Определение номера группы (X).
Обратимся к Периодической системе. Сера ($S$) находится в 3-м периоде и в VI группе (в главной подгруппе, если рассматривать длиннопериодный вариант — в 16-й группе, но в рамках ОГЭ традиционно используется короткопериодная форма). Номер группы для серы равен $6$. Следовательно, $X = 6$.

3. Определение числа электронов на внешнем слое (Y).
Для элементов главных подгрупп (А-групп) число электронов на внешнем электронном слое совпадает с номером группы, в которой находится элемент. Так как сера находится в VI группе, на её внешнем слое располагается $6$ электронов.
Это также можно подтвердить, распределив электроны по слоям: у серы $16$ электронов, которые распределяются как $2, 8, 6$. На последнем (третьем) слое находится $6$ электронов. Следовательно, $Y = 6$.

4. Формирование ответа.
Нам необходимо записать значения $X$ и $Y$ друг за другом без пробелов и разделителей.
$X = 6$, $Y = 6$. Получаем число $66$.

Ответ: 66

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания воспользуемся Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева. Найдём в ней указанные элементы и определим их положение:

1) Фосфор $(P)$ — 3-й период, V группа (15-я группа);
2) Кремний $(Si)$ — 3-й период, IV группа (14-я группа);
3) Хлор $(Cl)$ — 3-й период, VII группа (17-я группа).

Все три элемента находятся в одном и том же третьем периоде. Вспомним закономерность изменения атомного радиуса в периодах:

Слева направо в периоде (с увеличением порядкового номера) заряд ядра атома растёт, а количество электронных слоёв остаётся неизменным. Из-за этого электроны сильнее притягиваются к ядру, и атомный радиус уменьшается. Следовательно, самый большой радиус будет у элемента, стоящего левее всех, а самый маленький — у элемента, стоящего правее всех.

Расположим элементы в порядке их следования в таблице (слева направо):
Кремний $(Si)$ → Фосфор $(P)$ → Хлор $(Cl)$.
В этом направлении радиус уменьшается.

По условию задачи нам необходимо расположить элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. Значит, нам нужно двигаться справа налево по периоду:
Хлор $(Cl)$ → Фосфор $(P)$ → Кремний $(Si)$.

Соотнесём выбранную последовательность с номерами элементов из условия:
3) Хлор
1) Фосфор
2) Кремний

Таким образом, последовательность цифр: 3, 1, 2.

Ответ: 312

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения степени окисления железа в сложных веществах воспользуемся правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Также вспомним постоянные или наиболее характерные степени окисления других элементов: кислород в соединениях обычно имеет степень окисления $-2$, натрий (металл I группы) — $+1$.

А) $FeCO_{3}$ (Карбонат железа(II))
В данной соли железо связано с кислотным остатком угольной кислоты $CO_{3}^{2-}$. Заряд карбонат-иона равен $-2$. Чтобы молекула была электронейтральной, степень окисления железа должна быть равна $+2$.
Проверим расчётом: пусть степень окисления железа равна $x$. Степень окисления углерода в карбонатах $+4$, кислорода $-2$.
$x + 4 + 3 \cdot (-2) = 0$
$x + 4 - 6 = 0$
$x = +2$.
Соответствует варианту 2.

Б) $Na_{2}FeO_{4}$ (Феррат натрия)
Определим степень окисления железа ($x$), зная, что у натрия она $+1$, а у кислорода $-2$:
$2 \cdot (+1) + x + 4 \cdot (-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$.
Соответствует варианту 4.

В) $Fe_{2}O_{3}$ (Оксид железа(III))
В оксидах кислород всегда имеет степень окисления $-2$. Пусть степень окисления железа равна $x$:
$2 \cdot x + 3 \cdot (-2) = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$.
Соответствует варианту 3.

Ответ: А — 2, Б — 4, В — 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества с ионной связью, вспомним основные правила определения типов химической связи:

1. Ионная связь возникает между типичным металлом (элементы начала периодов, I-III групп главных подгрупп) и типичным неметаллом (элементы конца периодов, VI-VII групп главных подгрупп). В такой связи происходит передача электронов от металла к неметаллу.

2. Ковалентная связь (полярная и неполярная) образуется между атомами неметаллов.

3. Металлическая связь характерна для чистых металлов и их сплавов.

Разберём каждое вещество из предложенного списка:

1) $\text{Ca}$ (кальций) — это простое вещество, типичный металл. В нём реализуется металлическая связь. Вариант не подходит.

2) $\text{Li}_2\text{O}$ (оксид лития) — состоит из атомов лития ($\text{Li}$), который является щелочным металлом, и кислорода ($\text{O}$), который является неметаллом. Разность электроотрицательностей между ними велика, поэтому связь здесь ионная. Вариант подходит.

3) $\text{SO}_2$ (оксид серы(IV)) — состоит из двух неметаллов: серы ($\text{S}$) и кислорода ($\text{O}$). Связь между разными неметаллами называется ковалентной полярной. Вариант не подходит.

4) $\text{HF}$ (фтороводород) — состоит из двух неметаллов: водорода ($\text{H}$) и фтора ($\text{F}$). Это соединение с ковалентной полярной связью. Вариант не подходит.

5) $\text{Na}_2\text{S}$ (сульфид натрия) — состоит из натрия ($\text{Na}$), который является щелочным металлом, и серы ($\text{S}$), которая является неметаллом. Между металлом и неметаллом образуется ионная связь. Вариант подходит.

Таким образом, веществами с ионной связью являются оксид лития и сульфид натрия.

Ответ: 25

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Элементы углерод $\text{C}$, азот $\text{N}$ и кислород $\text{O}$ расположены в одном периоде (втором) и следуют друг за другом слева направо.

Рассмотрим, как изменяются свойства атомов в этом ряду:

1) Заряд ядра атома. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента. У углерода он равен $+6$, у азота $+7$, у кислорода $+8$. Следовательно, в ряду $\text{C} \rightarrow \text{N} \rightarrow \text{O}$ заряд ядра увеличивается. Утверждение №1 неверно.

2) Число электронов во внешнем электронном слое. Для элементов главных подгрупп число внешних электронов совпадает с номером группы. Углерод находится в IV группе (4 электрона), азот — в V группе (5 электронов), кислород — в VI группе (6 электронов). Число электронов увеличивается. Утверждение №2 верно.

3) Электроотрицательность. В периоде слева направо электроотрицательность элементов увеличивается, так как атому становится легче притягивать электроны из-за роста заряда ядра и уменьшения радиуса. Утверждение №3 неверно.

4) Радиус атома. В периоде слева направо заряд ядра растёт, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. В результате электронные оболочки «сжимаются», и радиус атома уменьшается. Утверждение №4 верно.

5) Металлические свойства. В периоде слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Все три элемента являются неметаллами, при этом кислород проявляет более выраженные неметаллические свойства, чем углерод. Утверждение №5 неверно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 2 и 4.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить определение кислот. Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. В формулах кислот на первом месте всегда записывается символ водорода $H$.

Разберём каждое вещество из предложенного списка:

1) $CH_{4}$ (метан) — это органическое соединение, относящееся к классу алканов. Несмотря на наличие водорода, это не кислота, а газ со слабыми кислотными свойствами, которые в рамках школьного курса химии не рассматриваются как кислотные.

2) $H_{2}S$ (сероводород) — это бинарное соединение, которое при растворении в воде образует слабую сероводородную кислоту. Формула начинается с водорода, за которым следует кислотный остаток (сульфид-ион $S^{2-}$). Это кислота.

3) $NH_{4}Cl$ (хлорид аммония) — это соль, образованная катионом аммония $NH_{4}^{+}$ и анионом хлора $Cl^{-}$. Не является кислотой.

4) $HNO_{3}$ (азотная кислота) — это сильная одноосновная кислота. В её составе мы видим атом водорода и кислотный остаток — нитрат-группу $NO_{3}^{-}$. Это кислота.

5) $Fe(OH)_{3}$ (гидроксид железа(III)) — это нерастворимое основание. В его составе есть гидроксогруппы $OH$, что характерно для класса оснований, а не кислот.

Таким образом, к кислотам относятся вещества под номерами 2 и 4.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Литий ($Li$) — это типичный щелочной металл, обладающий высокой химической активностью. Чтобы определить, с какими из предложенных веществ он будет реагировать, проанализируем каждое из них:

1) Фосфорная кислота ($H_3PO_4$). Литий, как и все активные металлы, энергично взаимодействует с растворами кислот. В ходе этой реакции металл вытесняет водород из кислоты и образует соль.
Уравнение реакции: $6Li + 2H_3PO_4 \rightarrow 2Li_3PO_4 + 3H_2 \uparrow$.
Следовательно, это утверждение верно.

2) Алюминий ($Al$). Алюминий сам является металлом. Металлы друг с другом в обычных условиях в химические реакции с образованием соединений не вступают (они могут образовывать сплавы, но это физический процесс). Реакция между $Li$ и $Al$ не протекает.

3) Гидроксид калия ($KOH$). Литий — это щелочной металл, и $KOH$ — это типичная щёлочь. Щелочные металлы не реагируют с растворимыми основаниями (щелочами).

4) Сульфат бария ($BaSO_4$). Это нерастворимая соль. Активные металлы могут вытеснять менее активные металлы из растворов их солей. Однако $BaSO_4$ практически недиссоциирует в воде, а барий ($Ba$) сам является крайне активным щелочноземельным металлом. Реакция в обычных условиях не идет.

5) Азот ($N_2$). Литий — единственный металл, который реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя нитрид лития. Это уникальное свойство лития, которое часто встречается в заданиях.
Уравнение реакции: $6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N$.
Следовательно, это утверждение верно.

Таким образом, литий вступает в реакцию с фосфорной кислотой и азотом.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое химическое взаимодействие по порядку, определив продукты реакций.

А) $\text{KOH}$ и $\text{HNO}_3$
Перед нами реакция нейтрализации между сильным основанием (гидроксидом калия) и сильной кислотой (азотной кислотой). В таких реакциях ион водорода из кислоты соединяется с гидроксид-ионом из основания, образуя воду, а оставшиеся ионы образуют соль. Уравнение реакции: $\text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O}$ Продуктами являются нитрат калия и вода. Это соответствует варианту 2.

Б) $\text{KOH}$ и $\text{N}_2\text{O}_5$
В данном случае взаимодействуют щёлочь (гидроксид калия) и кислотный оксид (оксид азота(V)). Оксиду азота(V) соответствует азотная кислота $\text{HNO}_3$, в которой азот имеет степень окисления $+5$. При реакции кислотного оксида с основанием образуется соль этой кислоты и вода. Уравнение реакции: $2\text{KOH} + \text{N}_2\text{O}_5 \rightarrow 2\text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O}$ Продуктами также являются нитрат калия и вода. Это соответствует варианту 2.

В) $\text{P}_2\text{O}_5$ и $\text{H}_2\text{O}$
Оксид фосфора(V) является типичным кислотным оксидом. При его взаимодействии с водой (особенно при нагревании или избытке воды) образуется соответствующая ему трёхосновная кислота — ортофосфорная кислота. Уравнение реакции: $\text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4$ Продуктом является фосфорная кислота. Это соответствует варианту 1.

Сопоставим буквы и цифры:
А — 2
Б — 2
В — 1

Ответ: 221

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Кремний $(Si)$.
Кремний — это неметалл. Он способен гореть в кислороде и растворяться в растворах щелочей с выделением водорода.
1) Реакция с кислородом: $Si + O_{2} \xrightarrow{t} SiO_{2}$.
2) Реакция со щелочью (в присутствии воды): $Si + 2NaOH + H_{2}O \rightarrow Na_{2}SiO_{3} + 2H_{2} \uparrow$.
Следовательно, для кремния подходит вариант 4.

Б) Оксид кальция $(CaO)$.
Это основной оксид (оксид активного металла). Он активно взаимодействует с водой и кислотными оксидами.
1) Реакция с водой (гашение извести): $CaO + H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2}$.
2) Реакция с углекислым газом (кислотным оксидом): $CaO + CO_{2} \rightarrow CaCO_{3}$.
Следовательно, для оксида кальция подходит вариант 1.

В) Хлорид лития $(LiCl)$.
Это растворимая соль. Для солей характерны реакции ионного обмена, которые протекают, если образуется осадок, газ или вода.
1) Реакция с фосфатом калия: $3LiCl + K_{3}PO_{4} \rightarrow Li_{3}PO_{4} \downarrow + 3KCl$. Фосфат лития — малорастворимое соединение, выпадающее в осадок.
2) Реакция с нитратом серебра: $LiCl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl \downarrow + LiNO_{3}$. Хлорид серебра — характерный белый творожистый осадок.
Следовательно, для хлорида лития подходит вариант 2.

Ответ: 412

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания необходимо вспомнить определение реакции обмена и проанализировать каждую из предложенных пар веществ. Реакция обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, в ходе которой они обмениваются своими составными частями. При этом степени окисления элементов не меняются.

Разберём предложенные варианты:

1) Угарный газ ($CO$) и кислород ($O_{2}$). В этой паре происходит реакция соединения: $2CO + O_{2} = 2CO_{2}$. Это окислительно-восстановительная реакция, а не реакция обмена. Следовательно, этот вариант нам подходит.

2) Гашёная известь ($Ca(OH)_{2}$) и серная кислота ($H_{2}SO_{4}$). Это типичная реакция обмена (реакция нейтрализации) между основанием и кислотой: $Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O$. Реакция протекает с образованием воды.

3) Сернистый газ ($SO_{2}$) и кислород ($O_{2}$). Здесь протекает реакция соединения: $2SO_{2} + O_{2} \rightleftharpoons 2SO_{3}$. Как и в первом случае, это окислительно-восстановительный процесс, который не относится к реакциям обмена. Этот вариант нам подходит.

4) Карбонат кальция ($CaCO_{3}$) и соляная кислота ($HCl$). Это реакция обмена между солью и кислотой: $CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$. Реакция идёт до конца, так как выделяется газ и образуется вода.

5) Негашёная известь ($CaO$) и серная кислота ($H_{2}SO_{4}$). Это реакция между основным оксидом и кислотой: $CaO + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + H_{2}O$. По механизму взаимодействия её также относят к реакциям обмена.

Таким образом, в парах № 1 и № 3 протекают реакции соединения (окислительно-восстановительные), а не реакции обмена.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения признаков реакций необходимо составить уравнения химического взаимодействия между предложенными веществами и проанализировать свойства образующихся продуктов (осадков).

А) $BaI_{2}$ и $AgNO_{3}$
Запишем уравнение реакции ионного обмена:
$BaI_{2} + 2AgNO_{3} \rightarrow Ba(NO_{3})_{2} + 2AgI\downarrow$
В ходе реакции образуется нерастворимая соль — иодид серебра ($AgI$). Согласно качественным признакам в химии, иодид серебра представляет собой осадок ярко-жёлтого цвета. Следовательно, признак реакции — выпадение жёлтого осадка.
Соответствие: А → 4.

Б) $BaCl_{2}$ и $Na_{2}CO_{3}$
Запишем уравнение реакции:
$BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} \rightarrow 2NaCl + BaCO_{3}\downarrow$
В результате взаимодействия образуется карбонат бария ($BaCO_{3}$). Это типичная нерастворимая соль белого цвета. Таким образом, мы наблюдаем выпадение белого осадка.
Соответствие: Б → 1.

В) $Ba(OH)_{2}$ и $FeCl_{3}$
Запишем уравнение реакции:
$3Ba(OH)_{2} + 2FeCl_{3} \rightarrow 3BaCl_{2} + 2Fe(OH)_{3}\downarrow$
Продуктом реакции является гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_{3}$). Это вещество хорошо известно своим характерным цветом — оно выпадает в виде объёмистого бурого (ржавого) осадка.
Соответствие: В → 2.

Ответ: А → 4, Б → 1, В → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать общее количество моль ионов, образующихся при распаде 1 моль вещества.

1) Карбонат натрия — $Na_{2}CO_{3}$.
Это растворимая соль. При её диссоциации образуются два катиона натрия и один карбонат-анион:
$Na_{2}CO_{3} \rightarrow 2Na^{+} + CO_{3}^{2-}$
Считаем количество ионов: $2$ (иона натрия) + $1$ (карбонат-ион) = $3$ моль ионов. Данный вариант нам подходит.

2) Нитрат калия — $KNO_{3}$.
При диссоциации образуется один катион калия и один нитрат-анион:
$KNO_{3} \rightarrow K^{+} + NO_{3}^{-}$
Считаем количество ионов: $1 + 1 = 2$ моль ионов. Вариант не подходит.

3) Гидроксид лития — $LiOH$.
Это щелочь, которая диссоциирует на катион лития и гидроксид-анион:
$LiOH \rightarrow Li^{+} + OH^{-}$
Считаем количество ионов: $1 + 1 = 2$ моль ионов. Вариант не подходит.

4) Хлорид магния — $MgCl_{2}$.
При диссоциации образуется один катион магния и два хлорид-аниона:
$MgCl_{2} \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^{-}$
Считаем количество ионов: $1$ (ион магния) + $2$ (иона хлора) = $3$ моль ионов. Данный вариант нам подходит.

5) Сульфат алюминия — $Al_{2}(SO_{4})_{3}$.
При диссоциации образуются два катиона алюминия и три сульфат-аниона:
$Al_{2}(SO_{4})_{3} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-}$
Считаем количество ионов: $2 + 3 = 5$ моль ионов. Вариант не подходит.

Таким образом, 3 моль ионов образуется при диссоциации карбоната натрия (1) и хлорида магния (4).

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить условия протекания реакций ионного обмена до конца. Одним из таких условий является образование газообразного вещества. Рассмотрим предложенные ионы и возможные комбинации между ними:

1. Анализ ионов 1 и 5: При взаимодействии карбонат-иона $\text{CO}_3^{2-}$ и иона водорода $\text{H}^+$ происходит реакция с образованием слабой и неустойчивой угольной кислоты $\text{H}_2\text{CO}_3$. Угольная кислота мгновенно разлагается на воду и углекислый газ:
$2\text{H}^+ + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$
Выделение бесцветного газа без запаха (углекислого газа) подтверждает, что эта пара ионов подходит под условие задачи.

2. Анализ ионов 2 и 5: При взаимодействии силикат-иона $\text{SiO}_3^{2-}$ и иона водорода $\text{H}^+$ образуется кремниевая кислота $\text{H}_2\text{SiO}_3$. Она является нерастворимой и выпадает в осадок в виде студенистой массы, газ при этом не выделяется:
$2\text{H}^+ + \text{SiO}_3^{2-} \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3\downarrow$

3. Анализ ионов 4 и 5: Ионы аммония $\text{NH}_4^+$ и ионы водорода $\text{H}^+$ не взаимодействуют друг с другом с образованием газа, так как оба являются катионами (или частицами с кислотными свойствами в разных теориях) и не образуют летучих соединений в кислой среде.

4. Анализ ионов 1 и 6: При взаимодействии карбонат-иона $\text{CO}_3^{2-}$ и иона кальция $\text{Ca}^{2+}$ образуется нерастворимая соль — карбонат кальция (мел), который выпадает в осадок:
$\text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow$

5. Анализ иона 3: Нитрат-ион $\text{NO}_3^-$ в реакциях ионного обмена в растворах практически никогда не дает газообразных продуктов (газы образуются только в специфических окислительно-восстановительных реакциях с металлами, что не является простым взаимодействием ионов).

Таким образом, выделение газа наблюдается только при взаимодействии карбонат-иона (1) и иона водорода (5).

Ответ: 15

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:

1. Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2. Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{P}^{0} \rightarrow \text{P}^{+5}$
Мы видим, что степень окисления фосфора увеличилась с $0$ до $+5$. Это происходит, когда атом отдает отрицательно заряженные электроны ($-5\bar{e}$). Повышение степени окисления соответствует процессу окисления. (Цифра 1)

Б) $\text{Mn}^{+2} \rightarrow \text{Mn}^{+4}$
Степень окисления марганца увеличилась с $+2$ до $+4$. Атом отдал 2 электрона ($-2\bar{e}$). Так как степень окисления повысилась, этот процесс называется окислением. (Цифра 1)

В) $\text{Br}^{+1} \rightarrow \text{Br}^{-1}$
Степень окисления брома уменьшилась с $+1$ до $-1$. Это означает, что частица приняла 2 отрицательно заряженных электрона ($+2\bar{e}$). Понижение степени окисления соответствует процессу восстановления. (Цифра 2)

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 1
В — 2

Ответ: 112

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое утверждение по порядку, опираясь на правила техники безопасности и физико-химические свойства веществ.

1) При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную кислоту необходимо добавлять в воду.
Это утверждение верно. При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется огромное количество теплоты. Плотность кислоты выше плотности воды. Если лить воду в кислоту, вода останется на поверхности, мгновенно закипит и начнёт разбрызгиваться вместе с каплями кислоты, что крайне опасно. Поэтому всегда льют кислоту в воду тонкой струёй при перемешивании: так тепло распределяется равномерно.

2) Для отделения поваренной соли от мелкого гравия и снега можно последовательно использовать нагревание, фильтрование, выпаривание.
Это утверждение верно. Разберём цепочку действий:
— Нагревание: приведёт к таянию снега, в результате чего образуется раствор соли в воде с примесью гравия.
— Фильтрование: позволит отделить нерастворимый гравий от жидкого раствора соли.
— Выпаривание: позволит удалить воду из раствора, в результате чего в чашке останутся кристаллы чистой поваренной соли.

3) Смесь воды и медного купороса можно разделить фильтрованием.
Это утверждение неверно. Медный купорос ($CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$) хорошо растворяется в воде, образуя истинный раствор. Частицы растворённого вещества настолько малы, что они свободно проходят через поры бумажного фильтра. Фильтрованием можно разделить только неоднородные смеси (например, воду и песок).

4) Перманганат калия является чистым веществом.
Это утверждение верно. Перманганат калия ($KMnO_{4}$) — это индивидуальное химическое соединение, которое имеет постоянный состав и определённые физические свойства. В отличие от смесей, чистое вещество нельзя разделить на компоненты физическими методами (такими как фильтрование или отстаивание).

Таким образом, верными являются суждения под номерами 1, 2 и 4.

Ответ: 124

Источник: ФИПИ

Решение.

Чтобы различить два вещества с помощью реактива, необходимо подобрать такое соединение, которое при взаимодействии с ними будет давать разные видимые признаки: выпадение осадка разного цвета, выделение газа или отсутствие реакции в одном из случаев.

А) $AgNO_{3}$ и $NaNO_{3}$
Рассмотрим реактив №3 — фосфат калия $K_{3}PO_{4}$.
1. При добавлении к нитрату серебра происходит реакция ионного обмена:
$3AgNO_{3} + K_{3}PO_{4} \rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow + 3KNO_{3}$.
Выпадает ярко-жёлтый осадок фосфата серебра.
2. Нитрат натрия $NaNO_{3}$ с фосфатом калия не взаимодействует, так как все соли натрия и калия растворимы (видимых признаков нет).
Следовательно, реактив №3 подходит для этой пары.

Б) $Ba(OH)_{2}$ и $NaOH$
Оба вещества являются щелочами, поэтому индикатор (фенолфталеин) окрасит оба раствора в малиновый цвет, а азотная кислота вступит в реакцию нейтрализации без видимых признаков. Снова проверим реактив №3 — $K_{3}PO_{4}$.
1. При взаимодействии гидроксида бария с фосфатом калия образуется нерастворимый фосфат бария:
$3Ba(OH)_{2} + 2K_{3}PO_{4} \rightarrow Ba_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6KOH$.
Наблюдается образование белого осадка.
2. Гидроксид натрия с фосфатом калия не реагирует, так как оба вещества содержат катионы щелочных металлов и не образуют осадка.
Следовательно, реактив №3 подходит для этой пары.

В) $Zn(NO_{3})_{2}$ и $MgSO_{4}$
Рассмотрим реактив №2 — нитрат бария $Ba(NO_{3})_{2}$.
1. При добавлении к нитрату цинка реакция не идет, так как оба вещества — нитраты (общий анион).
2. При добавлении к сульфату магния происходит реакция:
$MgSO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + Mg(NO_{3})_{2}$.
Выпадает характерный белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, который не растворяется в кислотах.
Следовательно, реактив №2 позволяет однозначно определить сульфат-ионы в растворе.

Ответ: А → 3, Б → 3, В → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, нам необходимо знать относительную молекулярную массу всего вещества и суммарную относительную атомную массу искомого элемента в этом веществе.

1. Сначала определим относительные атомные массы алюминия и фтора по Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (округляем до целых чисел):
$A_{r}(Al) = 27$
$A_{r}(F) = 19$

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу фторида алюминия $AlF_{3}$. В состав молекулы входит один атом алюминия и три атома фтора:
$M_{r}(AlF_{3}) = A_{r}(Al) + 3 \cdot A_{r}(F)$
$M_{r}(AlF_{3}) = 27 + 3 \cdot 19 = 27 + 57 = 84$

3. Теперь вычислим массовую долю фтора $w(F)$ в данном соединении. Массовая доля элемента — это отношение массы этого элемента в молекуле к массе всей молекулы, выраженное в процентах:
$w(F) = \frac{3 \cdot A_{r}(F)}{M_{r}(AlF_{3})} \cdot 100\%$
$w(F) = \frac{3 \cdot 19}{84} \cdot 100\% = \frac{57}{84} \cdot 100\%$

4. Проведём вычисления:
$\frac{57}{84} \approx 0,67857...$
В процентах это составит примерно $67,857...\%$

5. По условию задачи результат необходимо округлить до целых. Так как первая отбрасываемая цифра после запятой — 8 (что больше 5), округляем в большую сторону:
$67,857...\% \approx 68\%$

Ответ: 68 %

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи нам необходимо сначала определить массовую долю фтора в химическом соединении — фториде алюминия, а затем рассчитать его массу в заданном количестве зубной пасты.

Шаг 1. Вычислим относительную молекулярную массу фторида алюминия $AlF_{3}$.
Для этого воспользуемся значениями относительных атомных масс элементов из Периодической таблицы: $A_{r}(Al) = 27$, $A_{r}(F) = 19$.
$M_{r}(AlF_{3}) = A_{r}(Al) + 3 \cdot A_{r}(F) = 27 + 3 \cdot 19 = 27 + 57 = 84$.

Шаг 2. Определим массовую долю фтора в $AlF_{3}$.
Массовая доля элемента $w$ находится как отношение массы атомов этого элемента к молекулярной массе всего вещества:
$w(F) = \frac{3 \cdot A_{r}(F)}{M_{r}(AlF_{3})} = \frac{57}{84} \approx 0,67857$.

Шаг 3. Найдем массу фторида алюминия в тюбике пасты массой 150 г.
По условию, в 100 г пасты содержится 10 г $AlF_{3}$. Это значит, что массовая доля соли в пасте составляет 10%.
Вычислим массу соли в 150 г пасты:
$m(AlF_{3}) = \frac{150 \text{ г} \cdot 10 \text{ г}}{100 \text{ г}} = 15 \text{ г}$.

Шаг 4. Вычислим массу чистого фтора в тюбике.
Для этого умножим массу фторида алюминия на массовую долю фтора в нём:
$m(F) = m(AlF_{3}) \cdot w(F) = 15 \text{ г} \cdot \frac{57}{84} = \frac{855}{84} \approx 10,178 \text{ г}$.

Шаг 5. Округлим результат.
Согласно условию задачи, число необходимо записать с точностью до целых.
$10,178 \approx 10 \text{ г}$.

Ответ: 10

Источник: ФИПИ