Вариант 7 · Октябрь 2026

Отвечено 0 из 23

1
Задание №1
Выберите два утверждения, в которых говорится о кальции как
о химическом элементе.

1) Плотность кальция составляет 1,55 г/см $^{3}$ .
2) В подростковом возрасте потребление достаточного количества кальция очень важно, поскольку интенсивно растёт скелет.
3) Большая часть кальция содержится в составе силикатов
и алюмосиликатов различных горных пород.
4) Кальций получают электролизом расплава хлорида кальция.
5) При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется.
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
23
Пояснение
Решение.

Для успешного решения подобных задач важно различать понятия «химический элемент» и «простое вещество».

1. Химический элемент — это совокупность атомов определённого вида. О нём говорят, когда описывают состав сложных веществ (минералов, витаминов, клеток организма), положение в таблице Менделеева или строение атома.
2. Простое вещество — это форма существования элемента в свободном виде. О нём говорят, когда описывают физические свойства (цвет, плотность, температуры плавления) или химические реакции (взаимодействие с другими веществами).

Разберём предложенные утверждения:

1) «Плотность кальция составляет $1,55 \text{ г/см}^{3}$ .» — Здесь речь идёт о физическом свойстве конкретного металла. Плотность можно измерить только у простого вещества. Утверждение не подходит.

2) «В подростковом возрасте потребление достаточного количества кальция очень важно, поскольку интенсивно растёт скелет.» — В организм кальций поступает не в виде металлической стружки, а в составе сложных органических и неорганических соединений (солей). Здесь кальций рассматривается как химический элемент, входящий в состав костной ткани. Утверждение верно.

3) «Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород.» — В данном случае говорится о нахождении кальция в природе в составе сложных химических соединений (минералов). Это характеристика химического элемента. Утверждение верно.

4) «Кальций получают электролизом расплава хлорида кальция.» — Получение вещества в чистом виде в результате химического процесса относится к характеристике простого вещества. Утверждение не подходит.

5) «При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется.» — Описание химической реакции (горения) характеризует химические свойства простого вещества. Утверждение не подходит.

Таким образом, о кальции как о химическом элементе говорится в предложениях 2 и 3.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ
2
Задание №2
На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента.
Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число протонов (Y) в ядре его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ — цифры в порядке X, Y
Правильный ответ
810
Пояснение
Решение.

Для решения данной задачи проанализируем представленную схему строения атома и вспомним основные закономерности Периодической системы химических элементов.

1. Определение общего числа электронов и порядкового номера.
На рисунке изображены два электронных слоя, на которых находятся $2$ и $8$ электронов соответственно. Суммарное число электронов в атоме равно:
$\sum \bar{e} = 2 + 8 = 10$ .
Так как атом является электронейтральной частицей, число электронов в нём равно числу протонов в ядре и порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. Следовательно, порядковый номер элемента — $10$ . Это инертный газ неон (Ne).

2. Определение числа протонов (Y).
Заряд ядра атома определяется количеством протонов. Как мы выяснили выше, число протонов равно общему числу электронов в нейтральном атоме:
$Y = 10$ .

3. Определение номера группы (X).
Номер группы для элементов главных подгрупп (A-групп) соответствует числу электронов на внешнем (последнем) электронном слое.
На схеме мы видим, что на внешнем слое атома находится $8$ электронов.
Следовательно, данный элемент расположен в VIII группе (восьмой группе).
$X = 8$ .

4. Формирование ответа.
Нам необходимо записать значения $X$ и $Y$ последовательно.
$X = 8$ , $Y = 10$ .

Ответ: 810

Источник: ФИПИ
3
Задание №3
Расположите химические элементы $–$
1) фосфор 2) кремний 3) хлор
в порядке увеличения их электроотрицательности.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
Расставьте номера по порядку
Правильный ответ
213
Пояснение
Решение.

Для выполнения этого задания необходимо определить положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерность изменения электроотрицательности.

1. Найдём элементы в таблице:
— Кремний $(Si)$ находится в 3 периоде, IV группе (порядковый номер 14).
— Фосфор $(P)$ находится в 3 периоде, V группе (порядковый номер 15).
— Хлор $(Cl)$ находится в 3 периоде, VII группе (порядковый номер 17).

2. Вспомним правило изменения электроотрицательности: в Периодической системе в пределах одного периода (слева направо) электроотрицательность элементов увеличивается. Это происходит потому, что увеличивается заряд ядра атома, а радиус атома уменьшается, следовательно, ядро сильнее притягивает электроны.

3. Расположим элементы в порядке их следования в 3 периоде слева направо:
Сначала идёт кремний (2), затем фосфор (1), и самым правым в этом ряду будет хлор (3).

4. Таким образом, в порядке увеличения электроотрицательности элементы располагаются так:
кремний $\rightarrow$ фосфор $\rightarrow$ хлор.

Соответствующая последовательность цифр: 2, 1, 3.

Ответ: 213

Источник: ФИПИ
4
Задание №4
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления кислорода в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)
BaO₂
Б)
O₂F₂
В)
Al₂O₃
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА
1)
+2
2)
–2
3)
–1
4)
+1
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
342
Пояснение
Решение.

Для определения степени окисления кислорода в различных соединениях воспользуемся правилом электронейтральности: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Также вспомним, что кислород почти всегда проявляет степень окисления $-2$ , но существуют исключения (пероксиды, фториды и др.).

А) $BaO_{2}$ (пероксид бария)
Барий — это металл IIA группы, он всегда имеет постоянную степень окисления $+2$ . Обозначим степень окисления кислорода за $x$ . Составим уравнение:
$+2 + 2 \cdot x = 0$
$2x = -2$
$x = -1$
Следовательно, в пероксиде бария степень окисления кислорода равна $-1$ . Это соответствует варианту 3.

Б) $O_{2}F_{2}$ (фторид кислорода)
Фтор — самый электроотрицательный элемент, его степень окисления в соединениях всегда равна $-1$ . Обозначим степень окисления кислорода за $y$ :
$2 \cdot y + 2 \cdot (-1) = 0$
$2y - 2 = 0$
$2y = 2$
$y = +1$
В данном соединении кислород проявляет положительную степень окисления $+1$ . Это соответствует варианту 4.

В) $Al_{2}O_{3}$ (оксид алюминия)
Алюминий — металл IIIA группы с постоянной степенью окисления $+3$ . Обозначим степень окисления кислорода за $z$ :
$2 \cdot (+3) + 3 \cdot z = 0$
$6 + 3z = 0$
$3z = -6$
$z = -2$
Это типичный оксид, где кислород проявляет свою стандартную степень окисления $-2$ . Это соответствует варианту 2.

Сопоставим буквы и цифры:
А — 3
Б — 4
В — 2

Ответ: 342

Источник: ФИПИ
5
Задание №5
Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.

1) Cl₂
2) CaO
3) CO₂
4) P₄
5) H₂S
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
35
Пояснение
Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества с ковалентной полярной связью, вспомним основные правила определения типов химической связи:

1. Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного и того же неметалла (у них одинаковая электроотрицательность).

2. Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллов (у них разная электроотрицательность, и общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу).

3. Ионная связь возникает между типичным металлом и типичным неметаллом.

Проанализируем каждое вещество из списка:

1) $\text{Cl}_2$ (хлор) — молекула состоит из атомов одного и того же неметалла. Связь ковалентная неполярная. Не подходит.

2) $\text{CaO}$ (оксид кальция) — образован металлом (кальций $\text{Ca}$ ) и неметаллом (кислород $\text{O}$ ). Связь ионная. Не подходит.

3) $\text{CO}_2$ (углекислый газ) — молекула образована двумя разными неметаллами (углерод $\text{C}$ и кислород $\text{O}$ ). Связь ковалентная полярная. Подходит.

4) $\text{P}_4$ (белый фосфор) — молекула состоит из атомов одного и того же неметалла. Связь ковалентная неполярная. Не подходит.

5) $\text{H}_2\text{S}$ (сероводород) — молекула образована двумя разными неметаллами (водород $\text{H}$ и сера $\text{S}$ ). Связь ковалентная полярная. Подходит.

Таким образом, веществами с ковалентной полярной связью являются углекислый газ и сероводород.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ
6
Задание №6
Выберите два верных продолжения для следующего утверждения.
Общим для кремния и фосфора является

1) наличие 15 электронов в атомах
2) нахождение валентных электронов на третьем энергетическом уровне
3) наличие 5 электронов во внешнем электронном слое
4) существование простых веществ в форме двухатомных молекул
5) способность образовывать высшие кислотные оксиды
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
25
Пояснение
Решение.

Для того чтобы выбрать верные утверждения, проанализируем положение кремния ( $Si$ ) и фосфора ( $P$ ) в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов.

1) Наличие 15 электронов в атомах.
Число электронов в нейтральном атоме равно его порядковому номеру. Кремний ( $Si$ ) имеет порядковый номер 14, следовательно, в его атоме 14 электронов. Фосфор ( $P$ ) имеет порядковый номер 15, в его атоме 15 электронов. Это утверждение не является общим для обоих элементов.

2) Нахождение валентных электронов на третьем энергетическом уровне.
Оба элемента находятся в 3-м периоде. Номер периода указывает на количество энергетических уровней в атоме. У элементов главных подгрупп валентные электроны находятся на внешнем электронном слое. Так как и кремний, и фосфор находятся в 3-м периоде, их внешним (и валентным) уровнем является третий. Это утверждение верно.

3) Наличие 5 электронов во внешнем электронном слое.
Количество электронов на внешнем слое для элементов главных подгрупп равно номеру группы. Кремний находится в IV группе (4 электрона), а фосфор — в V группе (5 электронов). Это утверждение не является общим.

4) Существование простых веществ в форме двухатомных молекул.
Кремний — это вещество с атомной кристаллической решеткой ( $Si$ ). Фосфор в зависимости от аллотропной модификации может существовать в виде молекул $P_{4}$ (белый фосфор) или полимерных структур (красный и черный фосфор). Двухатомные молекулы (типа $O_{2}$ или $N_{2}$ ) для этих веществ в обычных условиях не характерны. Утверждение неверно.

5) Способность образовывать высшие кислотные оксиды.
Оба элемента являются неметаллами. Кремний образует высший оксид $SiO_{2}$ (оксид кремния(IV)), а фосфор — $P_{2}O_{5}$ (оксид фосфора(V)). Оба этих оксида проявляют кислотные свойства (им соответствуют кремниевая и фосфорная кислоты). Это утверждение верно.

Таким образом, общими характеристиками являются нахождение валентных электронов на третьем уровне и способность образовывать высшие кислотные оксиды.

Ответ: 25

Источник: ФИПИ
7
Задание №7
Из предложенного перечня веществ выберите амфотерный оксид и основание.
1)
NaОН
2)
BaO
3)
H₂SO₃
4)
Fe₂O₃
5)
СаСl₂
Запишите в поле ответа сначала номер амфотерного оксида, а затем номер основания.
Правильный ответ
41
Пояснение
Решение.

Для выполнения задания проанализируем каждое вещество из предложенного списка, определим его класс и химические свойства.

1) $NaOH$ (гидроксид натрия) — это сложное вещество, состоящее из иона металла и гидроксильной группы $OH^{-}$ . Оно хорошо растворимо в воде, является сильным основанием (щёлочью).

2) $BaO$ (оксид бария) — это бинарное соединение металла с кислородом в степени окисления $-2$ . Так как барий — типичный металл (щелочноземельный), его оксид проявляет основные свойства. Это основной оксид.

3) $H_{2}SO_{3}$ (сернистая кислота) — это сложное вещество, состоящее из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. Относится к классу кислот.

4) $Fe_{2}O_{3}$ (оксид железа(III)) — это бинарное соединение металла с кислородом. Железо в данном соединении находится в степени окисления $+3$ . Оксиды металлов в степени окисления $+3$ (за редким исключением) и некоторые в $+4$ проявляют амфотерные свойства (способны реагировать и с кислотами, и со щелочами). Следовательно, это амфотерный оксид.

5) $CaCl_{2}$ (хлорид кальция) — это сложное вещество, состоящее из ионов металла и кислотного остатка. Относится к классу солей.

Согласно условию задачи, нам необходимо выбрать сначала номер амфотерного оксида, а затем номер основания:
- Амфотерный оксид — $Fe_{2}O_{3}$ (номер 4).
- Основание — $NaOH$ (номер 1).

Ответ: 41

Источник: ФИПИ
8
Задание №8
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом натрия?

1) N₂
2) SO₂
3) KOH
4) H₂S
5) NaNO₃
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
24
Пояснение
Решение.

Для решения задачи проанализируем химические свойства оксида натрия $Na_{2}O$ . Это типичный основный оксид, образованный активным металлом. Основные оксиды вступают в реакции с веществами, обладающими кислотными свойствами (кислотными оксидами и кислотами), а также с водой.

Рассмотрим предложенные варианты веществ:

1) $N_{2}$ (азот) — это инертный неметалл. При обычных условиях и при нагревании азот не взаимодействует с основными оксидами.

2) $SO_{2}$ (оксид серы(IV)) — это кислотный оксид. Основные оксиды активно реагируют с кислотными оксидами с образованием солей. В данном случае образуется сульфит натрия:
$Na_{2}O + SO_{2} = Na_{2}SO_{3}$
Следовательно, этот вариант нам подходит.

3) $KOH$ (гидроксид калия) — это сильное основание (щелочь). Основные оксиды не реагируют с основаниями, так как они имеют схожую химическую природу.

4) $H_{2}S$ (сероводород) — это газ, который при растворении в воде образует слабую сероводородную кислоту. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:
$Na_{2}O + H_{2}S = Na_{2}S + H_{2}O$
Следовательно, этот вариант нам подходит.

5) $NaNO_{3}$ (нитрат натрия) — это соль. Оксид натрия не вступает в реакцию с солями, образованными тем же самым металлом (натрием), и в целом реакции основных оксидов с солями в растворах или расплавах не характерны для школьного курса.

Таким образом, оксид натрия будет реагировать с кислотным оксидом $SO_{2}$ и кислотой $H_{2}S$ .

Ответ: 24

Источник: ФИПИ
9
Задание №9
Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктами химической реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО(-А)
А)
Ba(OH)₂ и SO₃
Б)
Fe(OH)₃ $\overset{t °}{\rightarrow}$
В)
BaO и H₂SO₄
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)
FeOи H₂O
2)
BaSO₄ и H₂O
3)
BaSO₄ и H₂
4)
Fe₂O₃и H₂O
5)
BaSO₃ и H₂O
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 5
Правильный ответ
242
Пояснение
Решение.

Разберём каждое химическое превращение по порядку, опираясь на свойства классов неорганических веществ.

А) $Ba(OH)_{2}$ и $SO_{3}$
В данной паре взаимодействуют растворимое основание (щёлочь) и кислотный оксид. При реакции щёлочи с кислотным оксидом образуются соль и вода. Оксиду серы (VI) $SO_{3}$ соответствует серная кислота $H_{2}SO_{4}$ , поэтому образуется соль этой кислоты — сульфат бария $BaSO_{4}$ .
Уравнение реакции: $Ba(OH)_{2} + SO_{3} \rightarrow BaSO_{4} + H_{2}O$ .
Этому превращению соответствует вариант №2.

Б) $Fe(OH)_{3} \xrightarrow{t^{\circ}}$
Гидроксид железа (III) является нерастворимым основанием. При нагревании нерастворимые основания разлагаются на оксид соответствующего металла и воду. Важно помнить, что степень окисления металла при этом не меняется. В исходном веществе железо имеет степень окисления $+3$ , значит, образуется оксид железа (III) — $Fe_{2}O_{3}$ .
Уравнение реакции: $2Fe(OH)_{3} \xrightarrow{t^{\circ}} Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$ .
Этому превращению соответствует вариант №4.

В) $BaO$ и $H_{2}SO_{4}$
Здесь взаимодействуют основной оксид и сильная кислота. Это реакция обмена, в результате которой образуются соль и вода. Оксид бария реагирует с серной кислотой с образованием нерастворимого осадка сульфата бария и воды.
Уравнение реакции: $BaO + H_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4} + H_{2}O$ .
Этому превращению также соответствует вариант №2.

Сопоставив буквы и цифры, получаем последовательность: А — 2, Б — 4, В — 2.

Ответ: 242

Источник: ФИПИ
10
Задание №10
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А)
Zn
Б)
CuO
В)
FeSO₄
РЕАГЕНТЫ
1)
Na₂S, KOH
2)
HNO₃(p-p), Ag
3)
HCl, O₂
4)
H₂SO₄(p-p), Al
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
341
Пояснение
Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Цинк $\text{Zn}$ .
Цинк — это активный амфотерный металл, стоящий в ряду напряжений до водорода. 1) Он реагирует с соляной кислотой $\text{HCl}$ с выделением водорода: $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_{2} + \text{H}_{2}\uparrow$ . 2) При нагревании на воздухе цинк окисляется кислородом $\text{O}_{2}$ , образуя оксид: $2\text{Zn} + \text{O}_{2} \rightarrow 2\text{ZnO}$ . Следовательно, для цинка подходит пара реагентов под номером 3.

Б) Оксид меди(II) $\text{CuO}$ .
Это основной оксид, проявляющий также свойства окислителя. 1) Как основной оксид, он взаимодействует с разбавленной серной кислотой $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$ , образуя соль и воду: $\text{CuO} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \rightarrow \text{CuSO}_{4} + \text{H}_{2}\text{O}$ . 2) Как окислитель, он может восстанавливаться более активными металлами, например алюминием $\text{Al}$ (реакция алюминотермии): $3\text{CuO} + 2\text{Al} \xrightarrow{t} 3\text{Cu} + \text{Al}_{2}\text{O}_{3}$ . Следовательно, для оксида меди(II) подходит пара реагентов под номером 4.

В) Сульфат железа(II) $\text{FeSO}_{4}$ .
Это растворимая соль, способная вступать в реакции ионного обмена. 1) При взаимодействии с сульфидом натрия $\text{Na}_{2}\text{S}$ выпадает черный осадок сульфида железа(II): $\text{FeSO}_{4} + \text{Na}_{2}\text{S} \rightarrow \text{FeS}\downarrow + \text{Na}_{2}\text{SO}_{4}$ . 2) При взаимодействии с гидроксидом калия $\text{KOH}$ образуется нерастворимое основание — гидроксид железа(II): $\text{FeSO}_{4} + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_{2}\downarrow + \text{K}_{2}\text{SO}_{4}$ . Следовательно, для сульфата железа(II) подходит пара реагентов под номером 1.

Таким образом, устанавливаем соответствие: А — 3, Б — 4, В — 1.

Ответ: 341

Источник: ФИПИ
11
Задание №11
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.

1) железо и водяной пар
2) гидроксид натрия и углекислый газ
3) хлор и бромид калия
4) гидроксид натрия и хлорид меди(II)
5) хлороводород и оксид натрия
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
13
Пояснение
Решение.

Для выполнения задания необходимо вспомнить определение реакции замещения. Реакция замещения — это химическая реакция, в которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. В результате образуются новое простое и новое сложное вещества.

Разберём предложенные пары веществ:

1) Железо и водяной пар. Железо $(Fe)$ — простое вещество, вода $(H_{2}O)$ — сложное. При высокой температуре железо вытесняет водород из воды, образуя железную окалину и газ водород: $3Fe + 4H_{2}O \xrightarrow{t} Fe_{3}O_{4} + 4H_{2} \uparrow$ . Это классическая реакция замещения. Вариант подходит.

2) Гидроксид натрия и углекислый газ. Это взаимодействие между щелочью и кислотным оксидом: $2NaOH + CO_{2} \rightarrow Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$ . Данный процесс относится к реакциям соединения (или обмена в широком смысле), но не является замещением, так как в реакцию вступают два сложных вещества и не образуется простого вещества. Вариант не подходит.

3) Хлор и бромид калия. Хлор $(Cl_{2})$ — более активный галоген (простое вещество), он вытесняет менее активный бром из его соли $(KBr)$ : $Cl_{2} + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_{2}$ . В результате образуются новое сложное вещество (хлорид калия) и новое простое вещество (бром). Это реакция замещения. Вариант подходит.

4) Гидроксид натрия и хлорид меди(II). Это взаимодействие двух сложных веществ (щелочи и соли) в растворе: $2NaOH + CuCl_{2} \rightarrow Cu(OH)_{2} \downarrow + 2NaCl$ . Происходит обмен составными частями (ионами), это реакция ионного обмена. Вариант не подходит.

5) Хлороводород и оксид натрия. Взаимодействие кислоты и основного оксида: $2HCl + Na_{2}O \rightarrow 2NaCl + H_{2}O$ . Это также реакция обмена, так как реагируют два сложных вещества с образованием двух новых сложных веществ. Вариант не подходит.

Таким образом, реакциями замещения являются процессы под номерами 1 и 3.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ
12
Задание №12
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А)
K₂S и CuSO₄
Б)
(NH₄)₂SO₄ и Ba(NO₃)₂
В)
(NH₄)₂S(тв.)и HBr (р-р)
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1)
выпадение белого осадка
2)
выпадение чёрного осадка
3)
выпадение голубого осадка
4)
выделение газа
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
214
Пояснение
Решение.

Для того чтобы определить признак реакции, необходимо составить уравнения химических реакций в ионном виде и посмотреть на образующиеся продукты (осадки, газы или воду).

А) $K_{2}S$ и $CuSO_{4}$
Запишем уравнение реакции обмена между сульфидом калия и сульфатом меди(II):
$K_{2}S + CuSO_{4} \rightarrow CuS\downarrow + K_{2}SO_{4}$
В ходе реакции образуется сульфид меди(II) — $CuS$ . Согласно таблице растворимости и химическим свойствам, это вещество представляет собой нерастворимый осадок чёрного цвета.
Следовательно, признак реакции — выпадение чёрного осадка (2).

Б) $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ и $Ba(NO_{3})_{2}$
Запишем уравнение реакции между сульфатом аммония и нитратом бария:
$(NH_{4})_{2}SO_{4} + Ba(NO_{3})_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2NH_{4}NO_{3}$
В результате взаимодействия ионов бария $Ba^{2+}$ и сульфат-ионов $SO_{4}^{2-}$ образуется сульфат бария — $BaSO_{4}$ . Это мелкокристаллический осадок белого цвета, который не растворяется в сильных кислотах.
Следовательно, признак реакции — выпадение белого осадка (1).

В) $(NH_{4})_{2}S$ (тв.) и $HBr$ (р-р)
Запишем уравнение реакции между твердым сульфидом аммония и раствором бромоводородной кислоты:
$(NH_{4})_{2}S + 2HBr \rightarrow 2NH_{4}Br + H_{2}S\uparrow$
В этой реакции сильная кислота ( $HBr$ ) вытесняет слабую летучую сероводородную кислоту из её соли. Сероводород ( $H_{2}S$ ) является бесцветным газом с характерным неприятным запахом тухлых яиц.
Следовательно, признак реакции — выделение газа (4).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 2
Б — 1
В — 4

Ответ: 214

Источник: ФИПИ
13
Задание №13
Из предложенного перечня веществ выберите два неэлектролита.

1) хлорид калия
2) оксид углерода(II)
3) фосфор белый
4) соляная кислота
5) гидроксид калия
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
23
Пояснение
Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить определение электролитов и неэлектролитов. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы. К ним относятся соли, кислоты и основания. Неэлектролиты — это вещества, которые не диссоциируют на ионы и не проводят электрический ток.

Разберём каждое вещество из предложенного списка:

1) Хлорид калия $KCl$ — это типичная соль, образованная металлом и неметаллом. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы $K^{+}$ и $Cl^{-}$ . Следовательно, это сильный электролит. Вариант не подходит.

2) Оксид углерода(II) $CO$ — это несолеобразующий оксид, вещество с ковалентной малополярной связью. Он имеет молекулярное строение и не распадается на ионы в воде. Таким образом, угарный газ является неэлектролитом. Вариант подходит.

3) Фосфор белый $P_{4}$ — это простое вещество-неметалл. Простые вещества состоят из атомов одного вида, связанных ковалентной неполярной связью. Они не диссоциируют на ионы и не проводят ток в растворах или расплавах. Значит, белый фосфор — это неэлектролит. Вариант подходит.

4) Соляная кислота $HCl$ — это раствор хлороводорода в воде. Кислоты являются электролитами, так как в воде они диссоциируют на катионы водорода $H^{+}$ и анионы кислотного остатка $Cl^{-}$ . Вариант не подходит.

5) Гидроксид калия $KOH$ — это растворимое основание (щёлочь). В водном растворе оно полностью диссоциирует на ионы $K^{+}$ и $OH^{-}$ . Это сильный электролит. Вариант не подходит.

Таким образом, неэлектролитами являются оксид углерода(II) и белый фосфор.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ
14
Задание №14
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
Fe²⁺ + CO₃^{2 $–$} = FeCO₃

1) CaCO₃
2) Fe₂(SO₄)₃
3) Fe(OH)₂
4) FeCl₂
5) K₂CO₃
6) CO₂
Запишите номера выбранных ответов.
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
45
Пояснение
Решение.

Для того чтобы правильно выбрать исходные вещества, соответствующие сокращённому ионному уравнению $\text{Fe}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} = \text{FeCO}_3$ , нужно проанализировать каждое вещество из списка с точки зрения его растворимости и способности диссоциировать на ионы.

Шаг 1. Анализ левой части уравнения.
В левой части уравнения мы видим свободные ионы: катион железа(II) $\text{Fe}^{2+}$ и карбонат-анион $\text{CO}_3^{2-}$ . Это означает, что оба исходных вещества должны быть растворимыми сильными электролитами (солями), чтобы при попадании в воду они распались на указанные ионы.

Шаг 2. Поиск источника ионов $\text{Fe}^{2+}$ .
Рассмотрим варианты, содержащие железо:
2) $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$ — это сульфат железа(III). При диссоциации он дает ионы $\text{Fe}^{3+}$ , а нам по условию нужны ионы $\text{Fe}^{2+}$ . Не подходит.
3) $\text{Fe(OH)}_2$ — гидроксид железа(II). Это нерастворимое основание. В ионных уравнениях нерастворимые вещества записываются в виде молекул, а не ионов. Не подходит.
4) $\text{FeCl}_2$ — хлорид железа(II). Согласно таблице растворимости, это растворимая соль. Она полностью диссоциирует на ионы: $\text{FeCl}_2 \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^-$ . Подходит.

Шаг 3. Поиск источника ионов $\text{CO}_3^{2-}$ .
Рассмотрим варианты, содержащие карбонат-группу или углерод:
1) $\text{CaCO}_3$ — карбонат кальция (мел, мрамор). Это нерастворимая соль. В ионном уравнении она бы записывалась целиком, а не в виде иона $\text{CO}_3^{2-}$ . Не подходит.
5) $\text{K}_2\text{CO}_3$ — карбонат калия. Это растворимая соль. Она полностью диссоциирует на ионы: $\text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-}$ . Подходит.
6) $\text{CO}_2$ — оксид углерода(IV), газ. Оксиды не диссоциируют на ионы в растворе. Не подходит.

Шаг 4. Проверка выбранной пары.
Запишем молекулярное уравнение реакции между хлоридом железа(II) и карбонатом калия:
$\text{FeCl}_2 + \text{K}_2\text{CO}_3 = \text{FeCO}_3 \downarrow + 2\text{KCl}$
Полное ионное уравнение:
$\text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} = \text{FeCO}_3 \downarrow + 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^-$
Сокращаем одинаковые ионы в левой и правой частях ( $2\text{K}^+$ и $2\text{Cl}^-$ ) и получаем искомое сокращённое ионное уравнение:
$\text{Fe}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} = \text{FeCO}_3$

Ответ: 45

Источник: ФИПИ
15
Задание №15
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего
в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А)
2О^–2→ О₂⁰
Б)
Cl₂⁰ → 2Cl^–
В)
S⁺⁶→ S⁺⁴
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
1)
окисление
2)
восстановление
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 2
Правильный ответ
122
Пояснение
Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить определения процессов окисления и восстановления с точки зрения передачи электронов.

1. Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2. Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $2O^{-2} \rightarrow O_{2}^{0}$
Здесь степень окисления кислорода изменяется от $-2$ до $0$ . Числовое значение увеличивается ( $-2 < 0$ ). Это происходит потому, что частицы отдают электроны: $2O^{-2} - 4e^{-} \rightarrow O_{2}^{0}$ . Отдача электронов и повышение степени окисления — это процесс окисления (цифра 1).

Б) $Cl_{2}^{0} \rightarrow 2Cl^{-}$
Здесь степень окисления хлора изменяется от $0$ до $-1$ . Числовое значение уменьшается ( $0 > -1$ ). Это происходит потому, что молекула хлора принимает электроны: $Cl_{2}^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2Cl^{-}$ . Принятие электронов и понижение степени окисления — это процесс восстановления (цифра 2).

В) $S^{+6} \rightarrow S^{+4}$
Здесь степень окисления серы изменяется от $+6$ до $+4$ . Числовое значение уменьшается ( $+6 > +4$ ). Это происходит в результате принятия электронов: $S^{+6} + 2e^{-} \rightarrow S^{+4}$ . Понижение степени окисления — это процесс восстановления (цифра 2).

Таким образом, получаем соответствие: А — 1, Б — 2, В — 2.

Ответ: 122

Источник: ФИПИ
16
Задание №16
Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и правилах работы с ними в школьной лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).

1) При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную кислоту необходимо добавлять в воду.
2) Для отделения поваренной соли от мелкого гравия и снега можно последовательно использовать нагревание, фильтрование, выпаривание.
3) Смесь воды и медного купороса можно разделить фильтрованием.
4) Перманганат калия является чистым веществом.
Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
Подряд, без пробелов и запятых
Правильный ответ
124
Пояснение
Решение.

Разберём каждое утверждение по порядку, опираясь на правила техники безопасности и физико-химические свойства веществ.

1) При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную кислоту необходимо добавлять в воду.
Это утверждение верно. При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется огромное количество теплоты. Плотность кислоты выше плотности воды. Если лить воду в кислоту, вода останется на поверхности, мгновенно закипит и начнёт разбрызгиваться вместе с каплями кислоты, что крайне опасно. Поэтому всегда льют кислоту в воду тонкой струёй при перемешивании: так тепло распределяется равномерно.

2) Для отделения поваренной соли от мелкого гравия и снега можно последовательно использовать нагревание, фильтрование, выпаривание.
Это утверждение верно. Разберём цепочку действий:
— Нагревание: приведёт к таянию снега, в результате чего образуется раствор соли в воде с примесью гравия.
— Фильтрование: позволит отделить нерастворимый гравий от жидкого раствора соли.
— Выпаривание: позволит удалить воду из раствора, в результате чего в чашке останутся кристаллы чистой поваренной соли.

3) Смесь воды и медного купороса можно разделить фильтрованием.
Это утверждение неверно. Медный купорос ( $CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$ ) хорошо растворяется в воде, образуя истинный раствор. Частицы растворённого вещества настолько малы, что они свободно проходят через поры бумажного фильтра. Фильтрованием можно разделить только неоднородные смеси (например, воду и песок).

4) Перманганат калия является чистым веществом.
Это утверждение верно. Перманганат калия ( $KMnO_{4}$ ) — это индивидуальное химическое соединение, которое имеет постоянный состав и определённые физические свойства. В отличие от смесей, чистое вещество нельзя разделить на компоненты физическими методами (такими как фильтрование или отстаивание).

Таким образом, верными являются суждения под номерами 1, 2 и 4.

Ответ: 124

Источник: ФИПИ
17
Задание №17
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А)
Al и Mg
Б)
K₂SiO₃и K₂CO₃
В)
NaCl и Mg(NO₃)₂
РЕАКТИВ
1)
HCl
2)
CuO
3)
NaOH
4)
CuSO₄
А
Б
В
Впишите цифры от 1 до 4
Правильный ответ
313
Пояснение
Решение.

Для того чтобы различить два вещества, необходимо подобрать такой реактив, который будет давать разные видимые признаки реакции (выпадение осадка разного цвета, выделение газа или отсутствие реакции в одном из случаев).

А) $Al$ и $Mg$
Оба этих вещества являются металлами. Для их распознавания нужно вспомнить их химические свойства. Алюминий ( $Al$ ) — это амфотерный металл, он способен растворяться не только в кислотах, но и в щелочах. Магний ( $Mg$ ) — типичный металл, со щелочами он не взаимодействует.
При добавлении раствора гидроксида натрия ( $NaOH$ ):
1) Алюминий растворится с выделением бесцветного газа (водорода):
$2Al + 2NaOH + 6H_{2}O = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}\uparrow$
2) Магний с $NaOH$ реагировать не будет.
Следовательно, для пары А подходит реактив №3.

Б) $K_{2}SiO_{3}$ и $K_{2}CO_{3}$
Обе соли образованы калием, поэтому различить их нужно по анионам: силикат-иону ( $SiO_{3}^{2-}$ ) и карбонат-иону ( $CO_{3}^{2-}$ ).
При добавлении соляной кислоты ( $HCl$ ):
1) В пробирке с силикатом калия выпадет белый студенистый осадок кремниевой кислоты:
$K_{2}SiO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}SiO_{3}\downarrow$
2) В пробирке с карбонатом калия начнется бурное выделение бесцветного газа (углекислого газа):
$K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
Признаки реакций разные (осадок против газа), значит, для пары Б подходит реактив №1.

В) $NaCl$ и $Mg(NO_{3})_{2}$
Нам нужно найти реактив, который даст качественную реакцию на один из ионов в этих солях. Проверим гидроксид натрия ( $NaOH$ ):
1) Хлорид натрия ( $NaCl$ ) не реагирует с $NaOH$ , так как нет условий для протекания реакции ионного обмена (не образуется осадок, газ или вода).
2) Нитрат магния ( $Mg(NO_{3})_{2}$ ) при взаимодействии со щелочью образует белый нерастворимый осадок гидроксида магния:
$Mg(NO_{3})_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaNO_{3}$
Появление белого осадка позволяет однозначно определить нитрат магния. Для пары В подходит реактив №3.

Ответ: А → 3, Б → 1, В → 3.

Источник: ФИПИ
18
Задание №18
Вычислите массовую долю (в процентах) железа в сульфате железа(II). Запишите число с точностью до десятых.
Сульфат железа(II) $–$ химическое соединение (FeSO₄), соль серной кислоты, которое используется в медицине в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики дефицита железа. Сульфат железа(II) является активными компонентом препарата Актиферрин. Препарат Актиферрин выпускается в виде сиропа для приёма внутрь во флаконах объёмом 100 мл. Один флакон препарата содержит 0,687 г железа. В сутки следует принимать 10 мл препарата.
%
Правильный ответ
36.8
Пояснение
Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$ ,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1. Сначала определим относительные атомные массы элементов по Таблице Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(Fe) = 56$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

2. Вычислим относительную молекулярную массу сульфата железа(II) $FeSO_{4}$ :
$Mr(FeSO_{4}) = Ar(Fe) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(FeSO_{4}) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 56 + 32 + 64 = 152$

3. Теперь вычислим массовую долю железа ( $Fe$ ) в этом соединении. В формуле $FeSO_{4}$ содержится один атом железа, поэтому:
$w(Fe) = \frac{Ar(Fe)}{Mr(FeSO_{4})} \cdot 100\%$
$w(Fe) = \frac{56}{152} \cdot 100\%$

4. Проведём расчёт:
$\frac{56}{152} \approx 0,36842...$
В процентах это составит: $0,36842 \cdot 100\% = 36,842...\%$

5. По условию задачи результат необходимо записать с точностью до десятых. Округляем полученное число:
$36,842...\% \approx 36,8\%$

Ответ: 36,8

Источник: ФИПИ
19
Задание №19
Вычислите массу (в граммах) сульфата железа(II), которая содержится
в одной суточной дозе препарата Актиферрин. Запишите число с точностью до десятых.
Сульфат железа(II) $–$ химическое соединение (FeSO₄), соль серной кислоты, которое используется в медицине в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики дефицита железа. Сульфат железа(II) является активными компонентом препарата Актиферрин. Препарат Актиферрин выпускается в виде сиропа для приёма внутрь во флаконах объёмом 100 мл. Один флакон препарата содержит 0,687 г железа. В сутки следует принимать 10 мл препарата.
г
Правильный ответ
0.2
Пояснение
Решение.

Для решения задачи нам необходимо последовательно определить содержание железа в суточной дозе препарата, а затем вычислить массу соли, в которой содержится такое количество железа.

1. Сначала найдём массу железа, которая содержится в суточной дозе препарата. Из условия известно, что во флаконе объёмом $100 \text{ мл}$ содержится $0,687 \text{ г}$ железа. Суточная доза составляет $10 \text{ мл}$ . Составим пропорцию:
В $100 \text{ мл}$ препарата — $0,687 \text{ г}$ железа;
В $10 \text{ мл}$ препарата — $x \text{ г}$ железа.
Отсюда $x = \frac{0,687 \text{ г} \cdot 10 \text{ мл}}{100 \text{ мл}} = 0,0687 \text{ г}$ железа в суточной дозе.

2. Теперь рассчитаем молярные массы сульфата железа(II) $FeSO_{4}$ и чистого железа $Fe$ , используя таблицу Менделеева:
$M(Fe) = 56 \text{ г/моль}$ ;
$M(FeSO_{4}) = 56 + 32 + 16 \cdot 4 = 56 + 32 + 64 = 152 \text{ г/моль}$ .

3. Вычислим массовую долю железа в сульфате железа(II):
$\omega(Fe) = \frac{M(Fe)}{M(FeSO_{4})} = \frac{56}{152} \approx 0,3684$ .

4. Найдём массу сульфата железа(II), необходимую для обеспечения суточной дозы железа ( $0,0687 \text{ г}$ ):
$m(FeSO_{4}) = \frac{m(Fe)}{\omega(Fe)} = \frac{0,0687 \text{ г}}{0,3684} \approx 0,18648 \text{ г}$ .

5. Округлим полученный результат до десятых, как того требует условие задачи:
$0,18648 \approx 0,2 \text{ г}$ .

Ответ: 0,2

Источник: ФИПИ
20
Задание №20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции
HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
Ваше решениедо 3 баллов
Запишите развёрнутый ответ...
Решение
Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления элементов, которые их меняют:
В молекуле $\text{HI}$ йод имеет степень окисления $-1$ , а в молекуле простого вещества $\text{I}_2$ она равна $0$ .
В молекуле $\text{H}_2\text{SO}_4$ сера имеет степень окисления $+6$ , а в молекуле $\text{H}_2\text{S}$ она равна $-2$ .

2. Составим электронный баланс:
Выпишем процессы отдачи и принятия электронов:
Восстановитель: $2\text{I}^{-1} - 2\bar{e} \rightarrow \text{I}_2^{0}$ (процесс окисления)
Окислитель: $\text{S}^{+6} + 8\bar{e} \rightarrow \text{S}^{-2}$ (процесс восстановления)

3. Найдём наименьшее общее кратное (НОК) и дополнительные множители:
Для 2 и 8 наименьшее общее кратное равно 8.
Множитель для йода: $8 : 2 = 4$ .
Множитель для серы: $8 : 8 = 1$ .

4. Перенесём коэффициенты в уравнение реакции:
Поставим коэффициент 4 перед $\text{I}_2$ , тогда перед $\text{HI}$ должен стоять коэффициент $4 \cdot 2 = 8$ .
Перед $\text{H}_2\text{SO}_4$ и $\text{H}_2\text{S}$ оставляем коэффициент 1 (обычно не пишется).
Уравняем количество водорода и кислорода. Слева 8 атомов $\text{H}$ в $\text{HI}$ и 2 в $\text{H}_2\text{SO}_4$ (всего 10). Справа 2 атома в $\text{H}_2\text{S}$ , значит, на воду остаётся 8 атомов, что соответствует 4 молекулам $\text{H}_2\text{O}$ .
Проверим по кислороду: слева 4 атома в $\text{H}_2\text{SO}_4$ , справа 4 атома в $4\text{H}_2\text{O}$ . Всё верно.

Итоговое уравнение:
$8\text{HI} + \text{H}_2\text{SO}_4 = 4\text{I}_2 + \text{H}_2\text{S} + 4\text{H}_2\text{O}$

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Йод в степени окисления $-1$ (или вещество $\text{HI}$ ) является восстановителем.
Сера в степени окисления $+6$ (или вещество $\text{H}_2\text{SO}_4$ ) является окислителем.

Ответ:
$8\text{HI} + \text{H}_2\text{SO}_4 = 4\text{I}_2 + \text{H}_2\text{S} + 4\text{H}_2\text{O}$
Восстановитель: $\text{I}^{-}$ (или $\text{HI}$ )
Окислитель: $\text{S}^{+6}$ (или $\text{H}_2\text{SO}_4$ )

Источник: ФИПИ
21
Задание №21
Дана схема превращений:
Cu → Cu(NO₃)₂ → X $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ CuO
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Ваше решениедо 3 баллов
Запишите развёрнутый ответ...
Решение
Решение.

Для решения данной цепочки превращений необходимо последовательно составить уравнения химических реакций, учитывая свойства меди и её соединений.

Шаг 1. Получение нитрата меди(II) из меди.
Медь — малоактивный металл, который не вытесняет водород из кислот, но взаимодействует с кислотами-окислителями, такими как азотная кислота. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуются нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода:
$\text{Cu} + 4\text{HNO}_3(\text{конц.}) \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$
(Также допустимо использование разбавленной азотной кислоты, тогда продуктом будет $\text{NO}$ ).

Шаг 2. Определение вещества X и его получение.
По схеме из вещества $\text{X}$ при нагревании ( $t^{\circ}$ ) должен получиться оксид меди(II) $\text{CuO}$ . Известно, что нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Следовательно, вещество $\text{X}$ — это гидроксид меди(II) $\text{Cu(OH)}_2$ .
Чтобы получить гидроксид меди(II) из нитрата меди(II), нужно провести реакцию ионного обмена с растворимой щелочью (например, гидроксидом натрия):
$\text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaNO}_3$

Шаг 3. Термическое разложение гидроксида меди(II).
При нагревании голубой осадок гидроксида меди(II) разлагается на черный оксид меди(II) и пары воды:
$\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{t^{\circ}} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}$

Ответ:
1) $\text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$
2) $\text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{NaNO}_3$
3) $\text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}$

Источник: ФИПИ
22
Задание №22
К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Ваше решениедо 3 баллов
Запишите развёрнутый ответ...
Решение
Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между фосфатом калия и хлоридом магния. В результате реакции обмена образуется нерастворимый фосфат магния, который выпадает в осадок:
$2K_3PO_4 + 3MgCl_2 = Mg_3(PO_4)_2 \downarrow + 6KCl$

2. Вычислим массу чистого фосфата калия $K_3PO_4$ , содержащегося в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведённую в доли единицы):
$m(K_3PO_4) = m_{р-ра} \cdot \omega = 265\text{ г} \cdot 0,08 = 21,2\text{ г}$

3. Найдём количество вещества (число моль) фосфата калия. Сначала определим его молярную массу:
$M(K_3PO_4) = 3 \cdot 39 + 31 + 4 \cdot 16 = 117 + 31 + 64 = 212\text{ г/моль}$
Теперь вычислим количество вещества:
$n(K_3PO_4) = \frac{m(K_3PO_4)}{M(K_3PO_4)} = \frac{21,2\text{ г}}{212\text{ г/моль}} = 0,1\text{ моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка — фосфата магния $Mg_3(PO_4)_2$ . Согласно уравнению реакции, из 2 моль $K_3PO_4$ образуется 1 моль $Mg_3(PO_4)_2$ . Следовательно, соотношение количеств веществ равно:
$n(Mg_3(PO_4)_2) = \frac{1}{2} n(K_3PO_4) = \frac{0,1\text{ моль}}{2} = 0,05\text{ моль}$

5. Вычислим массу осадка. Для этого сначала найдём молярную массу фосфата магния:
$M(Mg_3(PO_4)_2) = 3 \cdot 24 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 72 + 2 \cdot 95 = 72 + 190 = 262\text{ г/моль}$
Масса осадка составит:
$m(Mg_3(PO_4)_2) = n \cdot M = 0,05\text{ моль} \cdot 262\text{ г/моль} = 13,1\text{ г}$

Ответ: 13,1 г

Источник: ФИПИ

Задание №23

КислотыКислоты и индикаторы

СолиРеакции обмена солей

Вещества в жизни. БезопасностьХимическая безопасность

Другие навыки

Уравнивание уравненийУсловия ионного обменаПолное ионное уравнениеСокращённое ионное уравнение

5 балловФИПИСреднее#66712

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором фосфата натрия, а также растворы трёх реактивов: гидроксида калия, карбоната калия и хлорида железа(III).

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;

2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;

3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;

4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
ВЫВОД:

5) приступайте к выполнению эксперимента.

Инструкция по проведению эксперимента

1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора;

2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;

3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;

4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора;

5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;

6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;

7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2.

Инструкция по выполнению практического задания

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.

1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.

3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать.

3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.

3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).

3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.

3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.

3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.

3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.

3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами.

5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.

Ваше решениедо 5 баллов

Запишите развёрнутый ответ...

Решение

Решение.

Для определения веществ в склянках (соляная кислота $HCl$ и фосфат натрия $Na_{3}PO_{4}$ ) проанализируем предложенные реактивы: гидроксид калия $KOH$ , карбонат калия $K_{2}CO_{3}$ и хлорид железа(III) $FeCl_{3}$ .

1. Выбор реактивов:
Для идентификации соляной кислоты $HCl$ идеально подходит карбонат калия $K_{2}CO_{3}$ , так как при их взаимодействии выделяется бесцветный газ без запаха (углекислый газ).
Для идентификации фосфата натрия $Na_{3}PO_{4}$ подходит хлорид железа(III) $FeCl_{3}$ , так как при их взаимодействии образуется нерастворимый желтовато-белый осадок фосфата железа(III).
Таким образом, выбранные реактивы: карбонат калия и хлорид железа(III).

2. Реакция для определения вещества из склянки № 1 (соляная кислота):
Молекулярное уравнение:
$2HCl + K_{2}CO_{3} = 2KCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
Полное ионное уравнение:
$2H^{+} + 2Cl^{-} + 2K^{+} + CO_{3}^{2-} = 2K^{+} + 2Cl^{-} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$
Сокращённое ионное уравнение:
$2H^{+} + CO_{3}^{2-} = CO_{2}\uparrow + H_{2}O$

3. Реакция для определения вещества из склянки № 2 (фосфат натрия):
Молекулярное уравнение:
$Na_{3}PO_{4} + FeCl_{3} = FePO_{4}\downarrow + 3NaCl$
Полное ионное уравнение:
$3Na^{+} + PO_{4}^{3-} + Fe^{3+} + 3Cl^{-} = FePO_{4}\downarrow + 3Na^{+} + 3Cl^{-}$
Сокращённое ионное уравнение:
$Fe^{3+} + PO_{4}^{3-} = FePO_{4}\downarrow$

4. Таблица результатов эксперимента:

№ опыта	Реактив	Вещество из склянки № 1 (HCl)	Вещество из склянки № 2 (Na₃PO₄)
1	Карбонат калия $K_{2}CO_{3}$	Бурное выделение бесцветного газа без запаха	Видимых признаков реакции нет
2	Хлорид железа(III) $FeCl_{3}$	Видимых признаков реакции нет	Образование желтовато-белого осадка

ВЫВОД: В склянке № 1 находится соляная кислота ( $HCl$ ), в склянке № 2 — фосфат натрия ( $Na_{3}PO_{4}$ ).

Ответ: Выбраны реактивы $K_{2}CO_{3}$ и $FeCl_{3}$ . Уравнения реакций: 1) $2H^{+} + CO_{3}^{2-} = CO_{2}\uparrow + H_{2}O$ ; 2) $Fe^{3+} + PO_{4}^{3-} = FePO_{4}\downarrow$ . В склянке № 1 — соляная кислота, в склянке № 2 — фосфат натрия.

Источник: ФИПИ

А)	BaO₂
Б)	O₂F₂
В)	Al₂O₃

1)	+2
2)	–2
3)	–1
4)	+1

1)	NaОН
2)	BaO
3)	H₂SO₃
4)	Fe₂O₃
5)	СаСl₂

А)	Ba(OH)₂ и SO₃
Б)	Fe(OH)₃ $\overset{t °}{\rightarrow}$
В)	BaO и H₂SO₄