Вариант 9 · Октябрь 2026

Решение.

Для того чтобы определить положение химического элемента в Периодической системе по модели его атома, воспользуемся основными правилами строения атома.

1. Определим номер периода ($X$).
В модели атома электроны располагаются на электронных слоях (энергетических уровнях), которые изображаются в виде концентрических окружностей вокруг ядра. Количество заполненных электронных слоёв в атоме всегда равно номеру периода, в котором находится элемент.
На рисунке мы видим две окружности вокруг ядра, на которых расположены электроны. Следовательно, у данного атома $2$ электронных слоя. Значит, номер периода $X = 2$.

2. Определим номер группы ($Y$).
Для элементов главных подгрупп номер группы совпадает с числом электронов на внешнем (последнем) электронном слое.
Рассмотрим внешнюю (вторую) окружность на рисунке. Мы видим, что на ней расположены $2$ чёрные точки, обозначающие электроны. Так как на внешнем слое $2$ электрона, этот элемент находится во II группе. Значит, номер группы $Y = 2$.

3. Дополнительная проверка.
Общее число электронов в атоме равно сумме электронов на всех слоях: $2$ (на первом слое) + $2$ (на втором слое) = $4$. Атом с $4$ электронами — это Бериллий ($Be$). Посмотрев в таблицу Менделеева, убеждаемся, что Бериллий действительно находится во $2$-м периоде и во $II$ группе.

Таким образом, $X = 2$, $Y = 2$.

Ответ: 22

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания определим положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:
1) Азот $(N)$ — 2-й период, V группа (главная подгруппа);
2) Фтор $(F)$ — 2-й период, VII группа (главная подгруппа);
3) Фосфор $(P)$ — 3-й период, V группа (главная подгруппа).

Вспомним закономерности изменения радиуса атома:
1. По группе (сверху вниз): Радиус атома увеличивается, так как растёт число электронных слоёв. Следовательно, радиус фосфора $(P)$, у которого 3 слоя, больше, чем радиус азота $(N)$, у которого 2 слоя.
2. По периоду (слева направо): Радиус атома уменьшается. Это происходит из-за того, что заряд ядра растёт, а число слоёв остаётся прежним, поэтому электроны сильнее притягиваются к ядру. Следовательно, в пределах 2-го периода радиус азота $(N)$ больше, чем радиус фтора $(F)$.

Сравним элементы между собой:
— Самый большой радиус у фосфора $(P)$, так как он находится в 3-м периоде (номер 3).
— Далее следует азот $(N)$, так как он находится во 2-м периоде левее фтора (номер 1).
— Самый маленький радиус у фтора $(F)$, так как он находится во 2-м периоде в конце ряда (номер 2).

Расположим элементы в порядке уменьшения радиуса: фосфор $\rightarrow$ азот $\rightarrow$ фтор. Это соответствует последовательности цифр: 3, 1, 2.

Ответ: 312

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения степени окисления элемента в сложном веществе воспользуемся правилом электронейтральности: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Также вспомним постоянные степени окисления: у водорода в соединениях с неметаллами она равна $+1$, у кислорода в большинстве соединений $-2$, у металлов главных подгрупп она положительна и равна номеру группы.

А) $H_{2}SiO_{3}$ (кремниевая кислота)
В этом соединении степень окисления водорода равна $+1$, а кислорода $-2$. Пусть степень окисления кремния равна $x$.
Составим уравнение:
$2 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0$
$2 + x - 6 = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
Следовательно, степени окисления кремния соответствует цифра 4.

Б) $Na_{4}SiO_{4}$ (ортосиликат натрия)
Натрий — щелочной металл (I группа), его степень окисления всегда $+1$. Кислород имеет степень окисления $-2$. Пусть степень окисления кремния равна $y$.
Составим уравнение:
$4 \cdot (+1) + y + 4 \cdot (-2) = 0$
$4 + y - 8 = 0$
$y - 4 = 0$
$y = +4$
Следовательно, степени окисления кремния соответствует цифра 4.

В) $Mg_{2}Si$ (силицид магния)
Магний — металл II группы главной подгруппы, его степень окисления равна $+2$. В бинарных соединениях металлов с кремнием (силицидах) кремний проявляет свою низшую степень окисления. Пусть она равна $z$.
Составим уравнение:
$2 \cdot (+2) + z = 0$
$4 + z = 0$
$z = -4$
Следовательно, степени окисления кремния соответствует цифра 1.

Ответ: А — 4, Б — 4, В — 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества с ионной связью, вспомним основные правила определения типов химической связи:

1. Ионная связь обычно возникает между типичным металлом и типичным неметаллом. В таких соединениях электроотрицательность элементов сильно различается, и происходит передача электронов от металла к неметаллу с образованием ионов.
2. Ковалентная полярная связь образуется между разными неметаллами.
3. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного и того же неметалла.

Разберем каждое вещество из предложенного списка:

1) Азотная кислота $(HNO_{3})$. Состоит из атомов водорода, азота и кислорода. Все эти элементы являются неметаллами. Следовательно, в молекуле присутствуют только ковалентные полярные связи. Вариант не подходит.

2) Бромоводород $(HBr)$. Состоит из двух разных неметаллов — водорода и брома. Связь между ними ковалентная полярная. Вариант не подходит.

3) Иодид кальция $(CaI_{2})$. Кальций $(Ca)$ — это типичный металл (II группа, главная подгруппа), а иод $(I)$ — типичный неметалл (галоген). Разность электроотрицательностей велика, поэтому связь между ними ионная. Вариант подходит.

4) Бромид натрия $(NaBr)$. Натрий $(Na)$ — щелочной металл, бром $(Br)$ — неметалл (галоген). Соединение образовано типичным металлом и неметаллом, что характерно для ионной связи. Вариант подходит.

5) Оксид фосфора(V) $(P_{2}O_{5})$. Фосфор и кислород — это два разных неметалла. Связь между ними ковалентная полярная. Вариант не подходит.

Таким образом, веществами с ионной связью являются иодид кальция и бромид натрия.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы выбрать верные утверждения, проанализируем положение элементов в Периодической системе и их электронное строение.

Калий ($K$) находится в 4-м периоде, I группе, главной подгруппе (IA). Это щелочной металл.
Алюминий ($Al$) находится в 3-м периоде, III группе, главной подгруппе (IIIA). Это амфотерный металл.

Разберём каждое утверждение:

1) В соединениях проявляет только положительную степень окисления.
Это утверждение верно. И калий, и алюминий являются типичными металлами. Металлы обладают низкой электроотрицательностью и в химических реакциях только отдают электроны, приобретая положительную степень окисления ($+1$ для $K$ и $+3$ для $Al$). Отрицательных степеней окисления в соединениях они не проявляют.

2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
Это утверждение неверно. Калий и алюминий — металлы. Простые вещества-металлы имеют немолекулярное строение (металлическая кристаллическая решётка), их формулы записываются просто символом элемента: $K$ и $Al$. Двухатомные молекулы характерны для неметаллов, таких как $H_{2}$, $O_{2}$, $N_{2}$ и галогенов.

3) На внешнем энергетическом уровне в атоме находится три электрона.
Это утверждение неверно для калия. Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы. У калия (I группа) на внешнем уровне $1$ электрон. У алюминия (III группа) действительно $3$ электрона, но условие должно выполняться для обоих элементов.

4) Значение электроотрицательности меньше, чем у азота.
Это утверждение верно. Азот ($N$) — типичный неметалл, находящийся в верхней правой части таблицы Менделеева, он обладает высокой электроотрицательностью (второй период, V группа). Металлы (калий и алюминий) всегда имеют значительно меньшую электроотрицательность, чем активные неметаллы.

5) Химический элемент образует высший оксид состава $Э_{2}O$.
Это утверждение неверно для алюминия. Общая формула оксидов зависит от валентности элемента в высшей степени окисления. Для калия (группа I) высший оксид — $K_{2}O$. Для алюминия (группа III) высший оксид имеет состав $Al_{2}O_{3}$.

Таким образом, общими для калия и алюминия являются утверждения № 1 и № 4.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем каждое из предложенных веществ и определим их принадлежность к классам неорганических соединений.

1) $CaO$ (оксид кальция) — это соединение металла (кальция) с кислородом, где металл находится в степени окисления $+2$. Кальций является щелочноземельным металлом, поэтому его оксид проявляет ярко выраженные основные свойства. Это основный оксид.

2) $Mg(OH)_{2}$ (гидроксид магния) — это соединение, состоящее из иона металла и гидроксильных групп $OH^{-}$. Относится к классу оснований (нерастворимое основание).

3) $Al_{2}O_{3}$ (оксид алюминия) — это оксид переходного металла в степени окисления $+3$. Данный оксид проявляет двойственные свойства, то есть является амфотерным оксидом.

4) $HNO_{3}$ (азотная кислота) — это сложное вещество, состоящее из атома водорода, способного замещаться на металл, и кислотного остатка. Относится к классу кислот.

5) $Fe(OH)_{3}$ (гидроксид железа(III)) — это соединение металла в степени окисления $+3$ с гидроксильными группами. Является амфотерным гидроксидом.

Согласно условию задачи, нам необходимо выбрать сначала номер основного оксида, а затем номер кислоты:
Основный оксид — №1 ($CaO$).
Кислота — №4 ($HNO_{3}$).

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Магний $(Mg)$ — это активный щелочноземельный металл, который в ряду напряжений металлов стоит до водорода. Чтобы понять, с какими из предложенных веществ он будет взаимодействовать, проанализируем каждый вариант:

1) $Na_{2}SO_{4}$ (сульфат натрия). Магний менее активен, чем натрий (в ряду напряжений натрий стоит левее магния). Поэтому магний не может вытеснить натрий из его соли. Реакция не идет.

2) $H_{2}O$ (вода). Магний реагирует с водой. При комнатной температуре реакция идет очень медленно из-за образования на поверхности металла защитной оксидной пленки, но при нагревании магний активно вытесняет водород из воды с образованием гидроксида или оксида:
$Mg + 2H_{2}O \xrightarrow{t} Mg(OH)_{2} + H_{2} \uparrow$.
Это утверждение верно.

3) $ZnCl_{2}$ (хлорид цинка). В ряду активности металлов магний стоит левее цинка. Это означает, что магний является более сильным восстановителем и может вытеснить цинк из раствора его соли:
$Mg + ZnCl_{2} \rightarrow MgCl_{2} + Zn$.
Это утверждение верно.

4) $Ca(OH)_{2}$ (гидроксид кальция). Магний не реагирует с основаниями (щелочами), так как он не обладает амфотерными свойствами. Кроме того, кальций активнее магния, поэтому замещение здесь невозможно. Реакция не идет.

5) $K_{2}O$ (оксид калия). Калий — один из самых активных металлов, он стоит в ряду напряжений значительно левее магния. Магний не может восстановить калий из его оксида. Реакция не идет.

Таким образом, магний вступает в реакцию с водой и хлоридом цинка.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи необходимо проанализировать химические свойства предложенных веществ и определить продукты реакций ионного обмена и нейтрализации.

А) $K_{2}S + H_{2}SO_{4}$ (р-р)
Перед нами реакция обмена между солью слабой летучей кислоты (сульфидом калия) и сильной кислотой (серной кислотой). В ходе такой реакции более сильная серная кислота вытесняет слабую сероводородную кислоту из её соли. В результате образуется растворимая соль — сульфат калия и выделяется газ — сероводород.
Уравнение реакции: $K_{2}S + H_{2}SO_{4} \rightarrow K_{2}SO_{4} + H_{2}S \uparrow$.
Этому превращению соответствует вариант №4.

Б) $K_{2}O + H_{2}SO_{3}$ (р-р)
Здесь происходит взаимодействие основного оксида (оксида калия) с кислотой (сернистой кислотой). Это классическая реакция, в результате которой образуются соль этой кислоты и вода. Соль сернистой кислоты ($H_{2}SO_{3}$) называется сульфитом.
Уравнение реакции: $K_{2}O + H_{2}SO_{3} \rightarrow K_{2}SO_{3} + H_{2}O$.
Этому превращению соответствует вариант №1.

В) $H_{2}S + KOH$
Это реакция нейтрализации между слабой двухосновной кислотой (сероводородом в растворе) и сильным основанием (гидроксидом калия). При избытке щелочи образуется средняя соль — сульфид калия и вода.
Уравнение реакции: $H_{2}S + 2KOH \rightarrow K_{2}S + 2H_{2}O$.
Этому превращению соответствует вариант №5.

Сопоставив буквы и цифры, получаем последовательность: А — 4, Б — 1, В — 5.

Ответ: 415

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящие реагенты из списка.

А) Углерод $C$.
Углерод — это неметалл, который проявляет восстановительные свойства.
1. Он горит в кислороде: $C + O_{2} = CO_{2}$.
2. Углерод реагирует с концентрированной серной кислотой при нагревании, окисляясь до углекислого газа: $C + 2H_{2}SO_{4(конц.)} = CO_{2} + 2SO_{2} + 2H_{2}O$.
Следовательно, для углерода подходит вариант 1.

Б) Оксид алюминия $Al_{2}O_{3}$.
Это амфотерный оксид, что означает его способность взаимодействовать как с кислотами, так и с основными оксидами или щелочами.
1. С основным оксидом кальция при сплавлении образуется алюминат: $Al_{2}O_{3} + CaO = Ca(AlO_{2})_{2}$.
2. С соляной кислотой протекает реакция обмена с образованием соли и воды: $Al_{2}O_{3} + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$.
Следовательно, для оксида алюминия подходит вариант 3.

В) Хлорид меди(II) $CuCl_{2}$.
Это растворимая соль. Для неё характерны реакции замещения с более активными металлами и реакции ионного обмена.
1. Магний стоит в электрохимическом ряду напряжений левее меди, поэтому он вытесняет медь из раствора её соли: $CuCl_{2} + Mg = MgCl_{2} + Cu$.
2. При взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион): $CuCl_{2} + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2AgCl \downarrow$.
Следовательно, для хлорида меди(II) подходит вариант 2.

Ответ: А — 1, Б — 3, В — 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания вспомним определение реакции обмена. Реакция обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, в процессе которой они обмениваются своими составными частями. В таких реакциях степени окисления элементов не меняются.

Разберём каждый предложенный вариант, составив уравнения реакций:

1) Растворение гидроксида магния в серной кислоте:
$Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + 2H_{2}O$
Это типичная реакция обмена между основанием и кислотой. Она нам не подходит, так как в условии просят найти реакции, которые не являются обменом.

2) Синтез аммиака:
$N_{2} + 3H_{2} \rightleftharpoons 2NH_{3}$
В этой реакции из двух простых веществ образуется одно сложное. Это реакция соединения. Следовательно, она не является реакцией обмена. Это правильный ответ.

3) Восстановление оксида меди(II) алюминием:
$3CuO + 2Al = Al_{2}O_{3} + 3Cu$
В этой реакции простое вещество (алюминий) замещает атом металла в сложном веществе (оксиде меди). Это реакция замещения. Она также не является реакцией обмена. Это правильный ответ.

4) Нейтрализация гидроксида бария соляной кислотой:
$Ba(OH)_{2} + 2HCl = BaCl_{2} + 2H_{2}O$
Это реакция обмена между щелочью и кислотой. Она нам не подходит.

5) Растворение карбоната кальция в соляной кислоте:
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
Несмотря на выделение газа, это классическая реакция обмена (с последующим распадом угольной кислоты на воду и углекислый газ). Она нам не подходит.

Таким образом, реакциями, не относящимися к типу обмена, являются синтез аммиака (соединение) и восстановление оксида меди алюминием (замещение).

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи необходимо составить уравнения реакций ионного обмена между предложенными веществами и определить цвет образующихся осадков, используя таблицу растворимости и знания о качественных реакциях.

А) $AgNO_{3}$ и $K_{3}PO_{4}$
Запишем уравнение реакции обмена:
$3AgNO_{3} + K_{3}PO_{4} \rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow + 3KNO_{3}$
В результате реакции образуется фосфат серебра ($Ag_{3}PO_{4}$). Согласно качественным признакам в химии, это вещество представляет собой нерастворимый осадок ярко-жёлтого цвета. Таким образом, букве А соответствует цифра 1.

Б) $Ba(NO_{3})_{2}$ и $H_{2}SO_{4}$
Запишем уравнение реакции обмена:
$Ba(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}$
В ходе реакции образуется сульфат бария ($BaSO_{4}$). Это классический мелкокристаллический осадок белого цвета, который не растворяется в сильных кислотах. Таким образом, букве Б соответствует цифра 3.

В) $MgCl_{2}$ и $KOH$
Запишем уравнение реакции обмена:
$MgCl_{2} + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow + 2KCl$
Продуктом реакции является гидроксид магния ($Mg(OH)_{2}$). Это нерастворимое основание, которое выпадает в виде объёмистого белого осадка. Таким образом, букве В соответствует цифра 3.

Сопоставив полученные результаты, получаем последовательность цифр: 1, 3, 3.

Ответ: 133

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать количество моль образующихся ионов при распаде 1 моль вещества.

1) Нитрат калия — $KNO_{3}$.
Это растворимая соль, которая диссоциирует на катион калия и нитрат-анион:
$KNO_{3} \rightarrow K^{+} + NO_{3}^{-}$
Из 1 моль соли образуется 1 моль катионов $K^{+}$ и 1 моль анионов $NO_{3}^{-}$. Это утверждение верно.

2) Карбонат аммония — $(NH_{4})_{2}CO_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$(NH_{4})_{2}CO_{3} \rightarrow 2NH_{4}^{+} + CO_{3}^{2-}$
Из 1 моль соли образуется 2 моль катионов аммония и 1 моль карбонат-анионов. Утверждение не подходит.

3) Хлорид бария — $BaCl_{2}$.
Уравнение диссоциации:
$BaCl_{2} \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^{-}$
Из 1 моль соли образуется 1 моль катионов бария и 2 моль хлорид-анионов. Утверждение не подходит.

4) Сульфат магния — $MgSO_{4}$.
Уравнение диссоциации:
$MgSO_{4} \rightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-}$
Из 1 моль соли образуется 1 моль катионов магния и 1 моль сульфат-анионов. Это утверждение верно.

5) Нитрат цинка — $Zn(NO_{3})_{2}$.
Уравнение диссоциации:
$Zn(NO_{3})_{2} \rightarrow Zn^{2+} + 2NO_{3}^{-}$
Из 1 моль соли образуется 1 моль катионов цинка и 2 моль нитрат-анионов. Утверждение не подходит.

Таким образом, условию задачи (1 моль катионов и 1 моль анионов) соответствуют нитрат калия и сульфат магния.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы сокращённое ионное уравнение имело вид $Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl$, необходимо выбрать два исходных вещества, которые соответствуют следующим критериям:
1. Одно вещество должно быть источником ионов серебра $Ag^{+}$. Это должна быть растворимая соль серебра.
2. Второе вещество должно быть источником хлорид-ионов $Cl^{-}$. Это должна быть растворимая соль хлорид или сильная хлороводородная кислота.

Разберём предложенные варианты веществ:

1) $Ag_{2}O$ (оксид серебра) — это нерастворимое в воде соединение. В ионных уравнениях оксиды записываются в виде молекул, а не ионов. Не подходит.
2) $Ag$ (серебро) — это простое вещество, металл. Металлы не диссоциируют на ионы в растворе. Не подходит.
3) $AgNO_{3}$ (нитрат серебра) — это хорошо растворимая соль. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы: $AgNO_{3} \rightarrow Ag^{+} + NO_{3}^{-}$. Это подходящий источник ионов $Ag^{+}$.
4) $Cl_{2}$ (хлор) — это простое вещество, газ. Он не является источником свободных хлорид-ионов $Cl^{-}$ в том смысле, который требуется для ионного обмена. Не подходит.
5) $HClO$ (хлорноватистая кислота) — это слабый электролит. В ионных уравнениях слабые кислоты записываются в молекулярном виде. Не подходит.
6) $KCl$ (хлорид калия) — это хорошо растворимая соль. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы: $KCl \rightarrow K^{+} + Cl^{-}$. Это подходящий источник ионов $Cl^{-}$.

Запишем полное и сокращённое ионные уравнения для выбранных веществ (3 и 6):
Молекулярное уравнение:
$AgNO_{3} + KCl = AgCl \downarrow + KNO_{3}$
Полное ионное уравнение:
$Ag^{+} + NO_{3}^{-} + K^{+} + Cl^{-} = AgCl \downarrow + K^{+} + NO_{3}^{-}$
Сократим одинаковые ионы в левой и правой частях ($K^{+}$ и $NO_{3}^{-}$):
$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl$

Данное уравнение полностью совпадает с условием задачи.

Ответ: 36

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить определения процессов окисления и восстановления в химии:

1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{Zn}^{+2} \rightarrow \text{Zn}^{0}$
Степень окисления цинка понижается с $+2$ до $0$. Это происходит в результате принятия двух электронов: $\text{Zn}^{+2} + 2\bar{e} \rightarrow \text{Zn}^{0}$. Процесс принятия электронов называется восстановлением. (Цифра 2)

Б) $2\text{N}^{+2} \rightarrow \text{N}_{2}^{0}$
Степень окисления азота понижается с $+2$ до $0$. Каждый атом азота принимает электроны, чтобы превратиться в нейтральную молекулу. Понижение степени окисления соответствует процессу восстановления. (Цифра 2)

В) $\text{Cr}^{+3} \rightarrow \text{Cr}^{+6}$
Степень окисления хрома повышается с $+3$ до $+6$. Это происходит в результате отдачи трех электронов: $\text{Cr}^{+3} - 3\bar{e} \rightarrow \text{Cr}^{+6}$. Процесс отдачи электронов и повышения степени окисления называется окислением. (Цифра 1)

Соотнесем буквы и цифры:
А — 2
Б — 2
В — 1

Ответ: 221

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое утверждение с точки зрения правил техники безопасности и методики проведения химических опытов:

1) При нагревании соляной кислоты в пробирке её горлышко следует закрыть пробкой.
Это утверждение неверно. При нагревании жидкости в закрытом сосуде внутри него резко повышается давление образующихся паров. Это может привести к тому, что пробку выбьет или пробирка лопнет, что приведёт к выбросу кислоты. Пробирку при нагревании следует держать открытой, направляя её горлышко в сторону от себя и окружающих.

2) Для проведения реакций между твёрдыми веществами можно использовать только фарфоровую посуду.
Это утверждение неверно. Реакции между твёрдыми веществами (например, при сплавлении или растирании) действительно часто проводят в фарфоровых тиглях или ступках, так как они термостойки и прочны. Однако слово «только» делает утверждение ошибочным: некоторые реакции могут проводиться в металлических тиглях или специальных пробирках из тугоплавкого стекла.

3) Приготовление смесей для борьбы с насекомыми – вредителями растений всегда проводят без резиновых перчаток.
Это утверждение неверно. Средства для борьбы с вредителями (инсектициды и пестициды) являются ядовитыми веществами. При работе с ними необходимо строго соблюдать меры предосторожности, включая использование резиновых перчаток и средств защиты органов дыхания, чтобы избежать попадания химикатов на кожу и внутрь организма.

4) Для выделения соли из раствора используют чашечку для выпаривания.
Это утверждение верно. Выпаривание — это стандартный лабораторный метод выделения растворимого твёрдого вещества из раствора. Фарфоровая чашечка для выпаривания идеально подходит для этой цели, так как она выдерживает сильный нагрев и имеет большую площадь поверхности, что ускоряет испарение воды.

Ответ: 4

Источник: ФИПИ

Решение.

Чтобы различить два вещества, необходимо подобрать такой реактив, который будет взаимодействовать с ними по-разному: например, реагировать только с одним из них или давать разные видимые признаки (выделение газа, выпадение или растворение осадка, изменение цвета).

А) Железо $Fe$ и серебро $Ag$.
Железо — это металл средней активности, стоящий в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Серебро — благородный металл, стоит после водорода.
Воспользуемся реактивом №1 — соляной кислотой $HCl$.
Железо вытесняет водород из кислот-неокислителей:
$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$ (наблюдается выделение пузырьков газа).
Серебро с соляной кислотой не реагирует, так как оно не способно вытеснить водород.
Следовательно, реактив №1 подходит для их распознавания.

Б) Карбонат кальция $CaCO_{3}$ и гидроксид кальция $Ca(OH)_{2}$.
Оба вещества являются соединениями кальция, но относятся к разным классам (соль и основание).
Снова воспользуемся реактивом №1 — соляной кислотой $HCl$.
При добавлении кислоты к карбонату кальция происходит характерное «вскипание» из-за выделения углекислого газа:
$CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$.
При добавлении кислоты к гидроксиду кальция происходит реакция нейтрализации, которая не сопровождается видимыми признаками (если вещества в растворе) или просто приводит к растворению твердого вещества без газа:
$Ca(OH)_{2} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + 2H_{2}O$.
Наличие газа в первом случае позволяет однозначно отличить карбонат от гидроксида.

В) Гидроксид алюминия $Al(OH)_{3}$ и гидроксид магния $Mg(OH)_{2}$.
Оба вещества представляют собой нерастворимые в воде основания белого цвета. Однако гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, а гидроксид магния — только основными.
Воспользуемся реактивом №4 — щелочью $KOH$.
Амфотерный гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием комплексной соли:
$Al(OH)_{3} + KOH \rightarrow K[Al(OH)_{4}]$ (осадок исчезает).
Гидроксид магния со щелочами не взаимодействует, так как является типичным основанием.
Различие в растворимости осадка позволяет нам их различить.

Ответ: 114

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

Шаг 1. Определение относительных атомных масс элементов.
По таблице Д. И. Менделеева находим значения относительных атомных масс (округляем до целых чисел):
$Ar(K) = 39$
$Ar(N) = 14$
$Ar(O) = 16$

Шаг 2. Вычисление относительной молекулярной массы нитрата калия $KNO_{3}$.
Сложим атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы, с учётом их индексов:
$Mr(KNO_{3}) = Ar(K) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O)$
$Mr(KNO_{3}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 39 + 14 + 48 = 101$

Шаг 3. Вычисление массовой доли азота.
В формуле $KNO_{3}$ содержится один атом азота ($n = 1$). Подставим значения в формулу массовой доли:
$w(N) = \frac{1 \cdot Ar(N)}{Mr(KNO_{3})} \cdot 100\%$
$w(N) = \frac{14}{101} \cdot 100\% \approx 0,138613... \cdot 100\% \approx 13,8613...\%$

Шаг 4. Округление результата.
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до десятых. Так как в разряде сотых стоит цифра 6, мы округляем в большую сторону:
$13,8613...\% \approx 13,9\%$

Ответ: 13,9 %

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Сначала определим общую массу азота, которую необходимо внести на весь участок. По условию, на $1 \text{ м}^{2}$ требуется $15 \text{ г}$ азота. Площадь участка составляет $200 \text{ м}^{2}$.
Вычислим общую массу азота ($m_{\text{общ}}(N)$):
$m_{\text{общ}}(N) = 15 \text{ г/м}^{2} \cdot 200 \text{ м}^{2} = 3000 \text{ г}$.

2. Теперь рассчитаем относительную молекулярную массу калиевой селитры ($KNO_{3}$), используя значения атомных масс из таблицы Менделеева ($A_{r}(K) = 39$, $A_{r}(N) = 14$, $A_{r}(O) = 16$):
$M_{r}(KNO_{3}) = 39 + 14 + 16 \cdot 3 = 39 + 14 + 48 = 101$.

3. Определим массовую долю азота ($w$) в молекуле нитрата калия. В одной молекуле $KNO_{3}$ содержится один атом азота:
$w(N) = \frac{A_{r}(N)}{M_{r}(KNO_{3})} = \frac{14}{101} \approx 0,13861$.

4. Вычислим массу калиевой селитры ($m_{\text{удобр.}}$), необходимую для получения $3000 \text{ г}$ азота. Для этого разделим массу азота на его массовую долю в веществе:
$m_{\text{удобр.}} = \frac{m_{\text{общ}}(N)}{w(N)} = \frac{3000 \text{ г}}{14 / 101} = \frac{3000 \cdot 101}{14} \approx 21642,857 \text{ г}$.

5. Переведем полученную массу из граммов в килограммы (в $1 \text{ кг}$ содержится $1000 \text{ г}$):
$m_{\text{кг}} = 21642,857 \text{ г} : 1000 = 21,642857 \text{ кг}$.

6. Округлим результат до десятых, как того требует условие задачи:
$21,642857 \approx 21,6 \text{ кг}$.

Ответ: 21,6

Источник: ФИПИ