Задание №17 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить типы реакции, запишем уравнение взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Разберем предложенные варианты классификации, опираясь на уравнение и физико-химические свойства веществ:

1) Ионного обмена. Реакция протекает между солью и кислотой, в результате образуются новые соль и кислота (угольная кислота H₂CO₃, которая сразу разлагается на воду и углекислый газ). Реакция идет до конца, так как выделяется газ. Степень окисления элементов не меняется. Это классическая реакция ионного обмена. Утверждение подходит.

2) Окислительно-восстановительная. Проверим степени окисления: Ca⁺²C⁺⁴O₃^-2 + H⁺¹Cl^-1 → Ca⁺²Cl₂^-1 + H₂⁺¹O^-2 + C⁺⁴O₂^-2. Ни один элемент не изменил свою степень окисления, следовательно, реакция не является окислительно-восстановительной. Утверждение не подходит.

3) Гетерогенная. Карбонат кальция (известняк, мрамор) — это твердое вещество (т), а соляная кислота — это раствор (р-р). Реакция происходит на границе раздела фаз «твердое тело — жидкость». Такие реакции называются гетерогенными. Утверждение подходит.

4) Каталитическая. Данная реакция протекает самопроизвольно при обычных условиях без участия катализатора. Утверждение не подходит.

5) Обратимая. Реакция идет практически до конца из-за удаления одного из продуктов (углекислого газа) из сферы реакции. В обычных условиях она является необратимой. Утверждение не подходит.

Таким образом, верными являются утверждения № 1 и № 3.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ