Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ · 63 задания
- Задание №17№17
Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида фосфора(V) с водой. 1) реакция обмена 2) гетерогенна…
Химическая реакция
- Задание №17№17
Из предложенного перечня выберите две схемы, соответствующие реакциям обмена. 1) Fe(OH)₃ > Fe₂O₃ + H₂O 2) BaCl₂ + H₂SO₄ > BaSO₄ + HCl 3) Al + Fe₂O₃ >…
Химическая реакция
- Задание №17№17
Из предложенного перечня выберите два вещества, разложение которых является окислительно-восстановительной реакцией. 1) нитрат железа(II) 2) хлорид ам…
Химическая реакция
- Задание №17№17
Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с концентрированной азотной кислотой является окислительно-восстановительной ре…
Химическая реакция
- Задание №17№17
Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие алюминия с оксидом железа(III). 1) реакция замещения 2) реа…
Химическая реакция
- Задание №17№17
Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести получение метилпропана из н -бутана. 1) каталитическая 2) изомеризации 3)…
Химическая реакция
- Задание №17№17
Из предложенного перечня выберите две реакции, которые являются реакциями присоединения. 1) окисление метанола оксидом меди(II) 2) гидрирование ацетал…
Химическая реакция
- Задание №17№17
Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида бария с водой. 1) экзотермическая реакция 2) гетерог…
Химическая реакция
- Задание №17№17
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, взаимодействие которых с азотной кислотой не является окислительно-восстановительной реакцией.…
Химическая реакция
- Задание №17№17
Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие анилина с бромной водой. 1) гидратации 2) бромирования 3) з…
Химическая реакция
- Задание №17№17
Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида хрома(III) с алюминием. 1) соединения 2) окислительн…
Химическая реакция
- Задание №17№17
Из предложенного перечня выберите две реакции, которые относятся к реакциям замещения. 1) толуол с хлором на свету 2) бензол с хлором на свету 3) фено…
Химическая реакция
Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с концентрированной серной кислотой является окислительно-восстановительной реакцией.
Правильный ответ
45, 54
Пояснение
Решение.
Для того чтобы реакция была окислительно-восстановительной (ОВР), в ходе взаимодействия должны измениться степени окисления элементов. Концентрированная серная кислота (H2SO4) является сильным окислителем за счет серы в высшей степени окисления S+6. Она вступает в ОВР с веществами, которые содержат элементы-восстановители в низких или промежуточных степенях окисления.
Разберем каждое вещество из списка:
1) Оксид железа (III) — Fe2O3. В этом соединении железо уже находится в своей высшей устойчивой степени окисления Fe+3. Сера в кислоте также в высшей степени окисления S+6. Окисляться здесь некому, поэтому происходит обычная реакция обмена с образованием соли и воды:
Fe2O3 + 3H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3H2O. Это не ОВР.
2) Оксид цинка — ZnO. Цинк имеет постоянную степень окисления Zn+2, которая является для него высшей. Реакция протекает как обычное взаимодействие основного оксида с кислотой:
ZnO + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2O. Это не ОВР.
3) Хлорид калия — KCl. При взаимодействии твердого хлорида калия с концентрированной серной кислотой протекает реакция обмена (вытеснение летучего хлороводорода):
KCl(тв.) + H2SO4(конц.) → (t°) KHSO4 + HCl↑. Хлор в степени окисления –1 не окисляется концентрированной серной кислотой (в отличие от бромидов и иодидов). Это не ОВР.
4) Сульфат железа (II) — FeSO4. Здесь железо находится в промежуточной степени окисления Fe+2 и способно окисляться до Fe+3. Концентрированная серная кислота выступает окислителем:
2FeSO4 + 2H2SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O.
Железо Fe+2 отдает электрон (восстановитель), сера S+6 принимает электроны (окислитель). Это ОВР.
5) Сероводород — H2S. В этом соединении сера находится в минимальной степени окисления S–2, что делает сероводород сильным восстановителем. При контакте с концентрированной серной кислотой (окислителем) протекает ОВР:
H2S + H2SO4(конц.) → S↓ + SO2↑ + 2H2O (возможны и другие продукты восстановления серы, например, только SO2 или только S в зависимости от условий).
Степень окисления серы меняется с –2 до 0 (или +4) и с +6 до +4. Это ОВР.
Ответ: 45
Источник: ФИПИ