Задание №17 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы правильно классифицировать реакцию, сначала запишем её уравнение в молекулярном виде:

KCl + AgNO₃ → AgCl↓ + KNO₃

Разберем каждый из предложенных вариантов классификации:

1) Окислительно-восстановительная реакция. Проверим степени окисления элементов: K⁺¹, Cl⁻¹, Ag⁺¹, N⁺⁵, O⁻². В ходе реакции степени окисления всех атомов остаются неизменными. Следовательно, это не ОВР. Утверждение № 1 неверно.

2) Гомогенная реакция. Гомогенными называются реакции, протекающие в одной фазе (в данном случае — в объеме раствора). Поскольку взаимодействуют два растворимых вещества (раствор хлорида калия и раствор нитрата серебра), реакция начинается в гомогенной среде. Несмотря на то, что в результате образуется осадок, классификация по агрегатному состоянию исходных веществ позволяет отнести взаимодействие двух растворов к гомогенным процессам. Утверждение № 2 верно.

3) Реакция обмена. В данной реакции два сложных вещества обмениваются своими составными частями (ионами): ион серебра Ag⁺ связывается с хлорид-ионом Cl⁻, а ион калия K⁺ остается в растворе с нитрат-ионом NO₃⁻. Это классический пример реакции ионного обмена. Утверждение № 3 верно.

4) Обратимая реакция. Реакции ионного обмена протекают практически до конца (необратимо), если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода). В данном случае выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl↓), что делает реакцию практически необратимой. Утверждение № 4 неверно.

5) Реакция замещения. В реакциях замещения атом простого вещества замещает атом одного из элементов в сложном веществе. Здесь же взаимодействуют два сложных вещества, что характерно для обмена, а не замещения. Утверждение № 5 неверно.

Таким образом, верными являются утверждения № 2 и № 3.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ