Задание №1 — Теоретические основы химии
Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем слое не содержат неспаренных электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Fe 2) Mg 3) S 4) P 5) Cu
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Правильный ответ
12
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить количество неспаренных электронов на внешнем слое, необходимо составить электронные конфигурации атомов предложенных элементов в основном состоянии. Внешним слоем для элементов главных подгрупп является последний энергетический уровень (n), а для d-элементов — также последний уровень (ns), при этом d-подуровень (n-1) считается предвнешним.
Рассмотрим каждый элемент из списка:
1) Fe (железо) — порядковый номер 26. Это d-элемент 4-го периода.
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Внешним слоем является 4-й уровень. На 4s-подуровне находятся 2 электрона, они спарены (образуют электронную пару). Однако, согласно правилам ЕГЭ, при анализе внешнего слоя мы смотрим именно на последний уровень. На 4s-орбитали электроны спарены, неспаренных электронов на внешнем слое нет.
Примечание: Хотя у железа есть 4 неспаренных электрона на 3d-подуровне, этот подуровень является предвнешним, а не внешним.
2) Mg (магний) — порядковый номер 12. Элемент главной подгруппы II группы (s-блок).
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2.
Внешним слоем является 3-й уровень. На 3s-подуровне находятся 2 электрона. Поскольку на s-подуровне всего одна орбиталь, эти два электрона полностью её заполняют и являются спаренными. Неспаренных электронов на внешнем слое нет.
3) S (сера) — порядковый номер 16. Элемент главной подгруппы VI группы (p-блок).
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
Внешним слоем является 3-й уровень. На 3p-подуровне 3 орбитали. Согласно правилу Хунда, сначала электроны заполняют орбитали по одному, а затем спариваются. Для 4-х электронов: ↑↓ | ↑ | ↑. Мы видим 2 неспаренных электрона.
4) P (фосфор) — порядковый номер 15. Элемент главной подгруппы V группы (p-блок).
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Внешним слоем является 3-й уровень. На 3p-подуровне 3 электрона располагаются по одному на каждой орбитали: ↑ | ↑ | ↑. Итого 3 неспаренных электрона.
5) Cu (медь) — порядковый номер 29. Это d-элемент 4-го периода.
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 (происходит "провал" электрона для достижения устойчивого состояния d10).
Внешним слоем является 4-й уровень. На 4s-подуровне находится 1 электрон. Он является неспаренным.
Таким образом, не содержат неспаренных электронов на внешнем слое атомы железа (Fe) и магния (Mg).
Ответ: 12
Источник: ФИПИ