Задание №1 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить количество валентных электронов у атома, необходимо рассмотреть его положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и электронную конфигурацию внешнего (и предвнешнего для d-элементов) слоя.

Валентные электроны — это электроны, которые могут принимать участие в образовании химических связей. У элементов главных подгрупп (s- и p-элементы) число валентных электронов равно номеру группы и совпадает с числом электронов на внешнем слое. У элементов побочных подгрупп (d-элементы) валентными являются электроны внешнего s-слоя и предвнешнего d-слоя.

Разберем каждый элемент из предложенного списка:

1. V (ванадий) — это d-элемент, находится в IV периоде, V группе, побочной подгруппе. Его электронная конфигурация: ...3d³4s². Валентными являются электроны 4s- и 3d-подуровней. Суммарно: 3 + 2 = 5 валентных электронов. Подходит.
2. Br (бром) — это p-элемент, находится в IV периоде, VII группе, главной подгруппе. Его электронная конфигурация внешнего слоя: 4s²4p⁵. У него 7 валентных электронов. Не подходит.
3. S (сера) — это p-элемент, находится в III периоде, VI группе, главной подгруппе. Конфигурация внешнего слоя: 3s²3p⁴. У нее 6 валентных электронов. Не подходит.
4. As (мышьяк) — это p-элемент, находится в IV периоде, V группе, главной подгруппе. Конфигурация внешнего слоя: 4s²4p³. У него 2 + 3 = 5 валентных электронов. Подходит.
5. I (йод) — это p-элемент, находится в V периоде, VII группе, главной подгруппе. Конфигурация внешнего слоя: 5s²5p⁵. У него 7 валентных электронов. Не подходит.

Таким образом, по пять валентных электронов имеют ванадий (1) и мышьяк (4).

Ответ: 14

Источник: ФИПИ