Задание №1 — Теоретические основы химии
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбуждённом состоянии содержат четыре неспаренных электрона.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) O 2) C 3) Al 4) Si 5) P
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Правильный ответ
24
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить количество неспаренных электронов в возбужденном состоянии, сначала рассмотрим электронное строение атомов в основном состоянии и возможность их перехода в возбужденное состояние (распаривание электронов при наличии свободных орбиталей в пределах одного энергетического уровня).
1) Кислород (O). Порядковый номер 8. Электронная конфигурация внешнего слоя: 2s2 2p4. На 2-м уровне нет d-подуровня, поэтому распаривание электронов невозможно. В основном состоянии у кислорода 2 неспаренных электрона, и это количество не может увеличиться до четырех. Не подходит.
2) Углерод (C). Порядковый номер 6. Электронная конфигурация внешнего слоя в основном состоянии: 2s2 2p2. Здесь 2 неспаренных электрона на p-подуровне. При переходе в возбужденное состояние (C*) один электрон с 2s-орбитали переходит на свободную 2p-орбиталь. Конфигурация становится: 2s1 2p3. Теперь на внешнем уровне 4 неспаренных электрона (один на s и три на p). Подходит.
3) Алюминий (Al). Порядковый номер 13. Электронная конфигурация внешнего слоя в основном состоянии: 3s2 3p1. В возбужденном состоянии (Al*) один электрон с 3s-орбитали переходит на 3p-орбиталь: 3s1 3p2. Получается 3 неспаренных электрона. Четырех быть не может. Не подходит.
4) Кремний (Si). Порядковый номер 14. Электронная конфигурация внешнего слоя в основном состоянии: 3s2 3p2. Аналогично углероду, при переходе в возбужденное состояние (Si*) один электрон с 3s-орбитали переходит на свободную 3p-орбиталь. Конфигурация становится: 3s1 3p3. Итого 4 неспаренных электрона. Подходит.
5) Фосфор (P). Порядковый номер 15. Электронная конфигурация внешнего слоя в основном состоянии: 3s2 3p3 (3 неспаренных электрона). У фосфора есть свободный 3d-подуровень. При переходе в возбужденное состояние (P*) электрон с 3s-орбитали переходит на 3d-орбиталь. Конфигурация становится: 3s1 3p3 3d1. В этом случае получается 5 неспаренных электронов. Четырех неспаренных электронов у фосфора не бывает. Не подходит.
Таким образом, четыре неспаренных электрона в возбужденном состоянии имеют углерод (2) и кремний (4).
Ответ: 24
Источник: ФИПИ