Задание №1 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить количество неспаренных электронов, необходимо рассмотреть электронную конфигурацию внешнего (или предвнешнего для d-элементов) энергетического уровня каждого из предложенных элементов в основном состоянии.

1) K (калий). Находится в I группе, 4-м периоде. Порядковый номер 19.
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
На внешнем уровне (4s) находится 1 электрон. Он является неспаренным.
Количество неспаренных электронов: 1.

2) Na (натрий). Находится в I группе, 3-м периоде. Порядковый номер 11.
Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
На внешнем уровне (3s) находится 1 электрон. Он является неспаренным.
Количество неспаренных электронов: 1.

3) Se (селен). Находится в VI группе, 4-м периоде. Порядковый номер 34. Это p-элемент.
Электронная конфигурация внешнего уровня: 4s² 4p⁴.
На 4s-подуровне 2 электрона (пара). На 4p-подуровне 4 электрона. Согласно правилу Хунда, сначала заполняются три p-орбитали по одному электрону, а затем четвертый электрон образует пару на первой орбитали. Таким образом, остаются 2 неспаренных электрона.
Количество неспаренных электронов: 2.

4) Mg (магний). Находится во II группе, 3-м периоде. Порядковый номер 12.
Электронная конфигурация внешнего уровня: 3s².
На 3s-подуровне 2 электрона, они образуют пару.
Количество неспаренных электронов: 0.

5) S (сера). Находится в VI группе, 3-м периоде. Порядковый номер 16. Это p-элемент.
Электронная конфигурация внешнего уровня: 3s² 3p⁴.
Аналогично селену, на 3p-подуровне находятся 4 электрона: одна электронная пара и 2 неспаренных электрона.
Количество неспаренных электронов: 2.

Таким образом, два неспаренных электрона в основном состоянии имеют атомы селена (3) и серы (5).

Ответ: 35

Источник: ФИПИ