Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора · 87 заданий
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
| 1) | перманганат натрия |
| 2) | иодид железа(II) |
| 3) | гидрокарбонат калия |
| 4) | гидроксид стронция |
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация(молярная, моль/л)показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH(«пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Правильный ответ
2134
Пояснение
Решение.
Для решения этого задания необходимо определить характер среды в водных растворах предложенных веществ. На характер среды влияет гидролиз солей или диссоциация щелочей и кислот. Напомним, что шкала pH имеет значения от 0 до 14: чем меньше pH, тем выше кислотность; чем больше pH, тем выше щелочность (pH = 7 — нейтральная среда).
Разберем каждое вещество по порядку:
- Перманганат натрия (NaMnO4). Это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной марганцовой кислотой (HMnO4). Такие соли не подвергаются гидролизу. Среда раствора практически нейтральная, pH ≈ 7.
- Иодид железа(II) (FeI2). Это соль, образованная слабым основанием (Fe(OH)2) и сильной кислотой (HI). Гидролиз протекает по катиону:
Fe2+ + H2O ⇄ FeOH+ + H+
Накопление ионов водорода H+ делает среду слабокислой, pH < 7. - Гидрокарбонат калия (KHCO3). Это кислая соль, образованная сильным основанием (KOH) и слабой угольной кислотой (H2CO3). В растворе протекают два процесса: диссоциация гидрокарбонат-иона и его гидролиз. Для гидрокарбонат-иона процесс гидролиза (HCO3− + H2O ⇄ H2CO3 + OH−) преобладает над диссоциацией. Среда раствора слабощелочная, pH > 7 (обычно около 8–9).
- Гидроксид стронция (Sr(OH)2). Это сильное основание (щелочь). В водном растворе полностью диссоциирует с образованием большого количества гидроксид-ионов:
Sr(OH)2 → Sr2+ + 2OH−
Среда раствора сильнощелочная, pH ≫ 7 (ближе к 13–14).
Теперь расположим вещества в порядке возрастания значения pH (от самого кислого к самому щелочному):
- Самый низкий pH у иодида железа(II) (слабокислая среда) — №2.
- Затем идет перманганат натрия (нейтральная среда) — №1.
- Далее гидрокарбонат калия (слабощелочная среда) — №3.
- Самый высокий pH у гидроксида стронция (сильнощелочная среда) — №4.
Последовательность цифр: 2, 1, 3, 4.
Ответ: 2134
Источник: ФИПИ