Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора · 87 заданий
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
| 1) | HBr |
| 2) | Cu(NO3)2 |
| 3) | Na2SO4 |
| 4) | KНCO3 |
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH(«пэаш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Правильный ответ
1234
Пояснение
Решение.
Для решения данного задания необходимо определить характер среды в водных растворах предложенных веществ и оценить значение водородного показателя (pH). Напомним, что шкала pH варьируется от 0 до 14: чем ниже значение pH, тем выше кислотность среды; pH = 7 соответствует нейтральной среде; pH > 7 соответствует щелочной среде.
Разберем каждое вещество по порядку:
- HBr (бромоводородная кислота). Это сильная одноосновная кислота. В водном растворе она практически полностью диссоциирует на ионы: HBr → H+ + Br−. Высокая концентрация ионов водорода обеспечивает сильнокислую среду. Значение pH будет минимальным (близким к 0–1).
- Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)). Это соль, образованная слабым основанием (Cu(OH)2) и сильной кислотой (HNO3). Такая соль подвергается гидролизу по катиону:
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+.
В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы водорода, что создает слабокислую среду. Значение pH будет меньше 7, но выше, чем у сильной кислоты HBr. - Na2SO4 (сульфат натрия). Это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (H2SO4). Такие соли не подвергаются гидролизу, поэтому среда раствора остается нейтральной. Значение pH равно 7.
- KHCO3 (гидрокарбонат калия). Это кислая соль, образованная сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H2CO3). В растворе протекают два процесса: диссоциация гидрокарбонат-иона (дает кислую среду) и его гидролиз (дает щелочную среду). Для гидрокарбонат-иона процесс гидролиза преобладает над диссоциацией:
HCO3− + H2O ⇄ H2CO3 + OH−.
Накопление гидроксид-ионов создает слабощелочную среду. Значение pH будет больше 7.
Теперь расположим вещества в порядке возрастания значения pH (от самого кислого к самому щелочному):
1) HBr (сильнокислая среда, pH ≈ 1)
2) Cu(NO3)2 (слабокислая среда, pH ≈ 4–5)
3) Na2SO4 (нейтральная среда, pH = 7)
4) KHCO3 (слабощелочная среда, pH ≈ 8–9)
Последовательность номеров: 1, 2, 3, 4.
Ответ: 1234
Источник: ФИПИ