Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора · 87 заданий
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
| 1) | фосфат калия |
| 2) | перхлорат кальция |
| 3) | нитрат аммония |
| 4) | гидроксид рубидия |
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация(молярная, моль/л)показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH(«пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Правильный ответ
3214
Пояснение
Решение.
Для решения этого задания необходимо определить характер среды в водных растворах предложенных веществ. Среда раствора зависит от того, подвергается ли соль гидролизу, или является ли вещество кислотой/щелочью. Напомним, что шкала pH варьируется от 0 (сильнокислая среда) до 14 (сильнощелочная среда), нейтральная среда соответствует pH ≈ 7.
Разберем каждое вещество из списка:
1) Фосфат калия (K3PO4). Это соль, образованная сильным основанием (KOH) и слабой многоосновной кислотой (H3PO4). Такая соль подвергается гидролизу по аниону:
PO43− + H2O ⇄ HPO42− + OH−
Накопление гидроксид-ионов (OH−) обуславливает щелочную среду (pH > 7). Поскольку кислота H3PO4 слабая, среда будет заметно щелочной.
2) Перхлорат кальция (Ca(ClO4)2). Это соль, образованная сильным основанием (Ca(OH)2 — считается сильным в рамках заданий ЕГЭ) и очень сильной хлорной кислотой (HClO4). Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Среда раствора нейтральная (pH ≈ 7).
3) Нитрат аммония (NH4NO3). Это соль, образованная слабым основанием (NH3 • H2O) и сильной кислотой (HNO3). Такая соль подвергается гидролизу по катиону:
NH4+ + H2O ⇄ NH3 • H2O + H+
Накопление ионов водорода (H+) обуславливает кислую среду (pH < 7).
4) Гидроксид рубидия (RbOH). Рубидий — щелочной металл, его гидроксид является типичной щелочью (сильным основанием). В водном растворе он полностью диссоциирует:
RbOH → Rb+ + OH−
Высокая концентрация гидроксид-ионов создает сильнощелочную среду (pH ≈ 13–14).
Теперь расположим вещества в порядке возрастания значения pH (от самого низкого к самому высокому):
1. Кислая среда: нитрат аммония (3)
2. Нейтральная среда: перхлорат кальция (2)
3. Щелочная среда (гидролиз): фосфат калия (1)
4. Сильнощелочная среда (щелочь): гидроксид рубидия (4)
Последовательность цифр: 3, 2, 1, 4.
Ответ: 3214
Источник: ФИПИ