Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора · 87 заданий
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
| 1) | (CH3COO)2Ca |
| 2) | HNO3 |
| 3) | NH4ClO4 |
| 4) | LiOH |
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH(«пэаш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Правильный ответ
2314
Пояснение
Решение.
Для решения данного задания необходимо определить характер среды водного раствора каждого из предложенных веществ и оценить примерное значение pH. Напомним, что шкала pH варьируется от 0 до 14: чем меньше pH, тем выше кислотность; чем выше pH, тем выше щелочность. Нейтральная среда соответствует pH ≈ 7.
Проанализируем каждое вещество:
- (CH3COO)2Ca — ацетат кальция. Это соль, образованная слабым органическим основанием (уксусной кислотой CH3COOH) и сильным основанием (гидроксидом кальция Ca(OH)2). Такая соль подвергается гидролизу по аниону:
CH3COO− + H2O ⇄ CH3COOH + OH−
Накопление гидроксид-ионов (OH−) обуславливает слабощелочную среду (pH > 7, обычно в районе 8–9). - HNO3 — азотная кислота. Это сильная одноосновная кислота. В водном растворе она практически полностью диссоциирует на ионы:
HNO3 → H+ + NO3−
Высокая концентрация ионов водорода создает сильнокислую среду (pH << 7, обычно в районе 0–2). - NH4ClO4 — перхлорат аммония. Это соль, образованная слабым основанием (гидратом аммиака NH3 · H2O) и очень сильной кислотой (хлорной кислотой HClO4). Такая соль подвергается гидролизу по катиону:
NH4+ + H2O ⇄ NH3 · H2O + H+
Накопление ионов водорода (H+) обуславливает слабокислую среду (pH < 7, обычно в районе 4–6). - LiOH — гидроксид лития. Это типичная щелочь (сильное основание). В водном растворе полностью диссоциирует:
LiOH → Li+ + OH−
Высокая концентрация гидроксид-ионов создает сильнощелочную среду (pH >> 7, обычно в районе 12–14).
Теперь расположим вещества в порядке возрастания значения pH (от самого кислого к самому щелочному):
- Самый низкий pH у сильной кислоты: HNO3 (2);
- Затем идет слабокислая среда (соль, гидролизующаяся по катиону): NH4ClO4 (3);
- Далее — слабощелочная среда (соль, гидролизующаяся по аниону): (CH3COO)2Ca (1);
- Самый высокий pH у щелочи: LiOH (4).
Последовательность номеров: 2, 3, 1, 4.
Ответ: 2314
Источник: ФИПИ