Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора · 87 заданий
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
| 1) | NaHCO3 |
| 2) | K2SO4 |
| 3) | LiOH |
| 4) | FeCl3 |
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация(молярная, моль/л)показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Правильный ответ
3124
Пояснение
Решение.
Для решения этого задания необходимо определить характер среды водного раствора каждого вещества и соотнести его со шкалой pH. Напомним, что pH < 7 соответствует кислой среде, pH = 7 — нейтральной, а pH > 7 — щелочной. Чем сильнее выражены щелочные свойства, тем выше значение pH. Чем сильнее выражены кислотные свойства, тем ниже значение pH.
Проанализируем каждое вещество из списка:
- NaHCO3 (гидрокарбонат натрия). Это кислая соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой многоосновной кислотой (H2CO3). В растворе протекает гидролиз по аниону: HCO3− + H2O ⇄ H2CO3 + OH−. Несмотря на наличие атома водорода в анионе, процесс гидролиза преобладает над диссоциацией аниона. Среда раствора — слабощелочная (pH чуть больше 7).
- K2SO4 (сульфат калия). Это средняя соль, образованная сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (H2SO4). Такие соли не подвергаются гидролизу. Среда раствора — нейтральная (pH ≈ 7).
- LiOH (гидроксид лития). Это типичное сильное основание (щелочь). В водном растворе оно полностью диссоциирует с образованием большого количества гидроксид-ионов: LiOH → Li+ + OH−. Среда раствора — сильнощелочная (pH значительно больше 7, обычно в диапазоне 12–14).
- FeCl3 (хлорид железа(III)). Это средняя соль, образованная слабым основанием (Fe(OH)3) и сильной кислотой (HCl). В растворе протекает гидролиз по катиону: Fe3+ + H2O ⇄ FeOH2+ + H+. В результате накопления ионов водорода среда раствора становится кислой (pH меньше 7).
Теперь расположим вещества в порядке уменьшения значения pH (от самого высокого к самому низкому):
- Самое высокое pH у щелочи: 3 (LiOH, сильнощелочная среда);
- Затем идет слабощелочная соль: 1 (NaHCO3, слабощелочная среда);
- Далее нейтральная соль: 2 (K2SO4, нейтральная среда);
- Самое низкое pH у соли, гидролизующейся по катиону: 4 (FeCl3, кислая среда).
Последовательность номеров: 3, 1, 2, 4.
Ответ: 3124
Источник: ФИПИ