Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора · 87 заданий
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
| 1) | KOH |
| 2) | SrCl2 |
| 3) | (NH4)2SO4 |
| 4) | NaHCO3 |
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Правильный ответ
3241
Пояснение
Решение.
Для решения этого задания необходимо определить характер среды водного раствора каждого из предложенных веществ и оценить примерное значение водородного показателя (pH). Напомним, что шкала pH варьируется от 0 до 14: чем меньше pH, тем выше кислотность; чем больше pH, тем выше щелочность. Нейтральная среда соответствует pH ≈ 7.
Проанализируем каждое вещество:
- KOH (гидроксид калия) — это типичное сильное основание (щелочь). В водном растворе оно полностью диссоциирует с образованием большого количества гидроксид-ионов OH−. Среда раствора сильнощелочная, pH значительно выше 7 (примерно 12–14).
- SrCl2 (хлорид стронция) — соль, образованная сильным основанием (Sr(OH)2) и сильной кислотой (HCl). Такие соли не подвергаются гидролизу ни по катиону, ни по аниону. Среда раствора нейтральная, pH ≈ 7.
- (NH4)2SO4 (сульфат аммония) — соль, образованная слабым основанием (NH3 • H2O) и сильной кислотой (H2SO4). Эта соль подвергается гидролизу по катиону:
NH4+ + H2O ⇄ NH3 • H2O + H+
В результате накопления ионов водорода среда раствора становится слабокислой, pH < 7 (примерно 4–6). - NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — кислая соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3). В растворе протекают два процесса: диссоциация аниона (дает кислую среду) и гидролиз аниона (дает щелочную среду). Для гидрокарбонат-иона гидролиз преобладает над диссоциацией:
HCO3− + H2O ⇄ H2CO3 + OH−
Поэтому среда раствора слабощелочная, pH > 7 (примерно 8–9).
Теперь расположим вещества в порядке возрастания значения pH (от самого кислого к самому щелочному):
- Самый низкий pH у слабокислого раствора: (NH4)2SO4 (3);
- Затем идет нейтральный раствор: SrCl2 (2);
- Далее — слабощелочной раствор: NaHCO3 (4);
- Самый высокий pH у сильнощелочного раствора: KOH (1).
Последовательность номеров: 3, 2, 4, 1.
Ответ: 3241
Источник: ФИПИ