Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции по растворам и избытку; расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость» · 89 заданий
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты с использованием понятий «массовая доля»
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 282 г 40%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 24 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 624 г 10%-ного раствора хлорида бария. После того как на катоде выделилось 4,48 л (н.у.) газ…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 23,2 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO₄· 7H₂O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После заве…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Массовая доля элемента азота в смеси нитратов магния и калия составляет 0,1636. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом выд…
Расчёты массы (объёма
При нагревании хлората калия (KClO3) в присутствии катализатора часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовался твёрдый остаток массой 16 г. К остатку добавили 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в полученном растворе. (KClO3 и AgClO3 растворимы в воде.)
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение. Уравнения реакций:
2KClO3 → (t°, кат. MnO2) 2KCl + 3O2↑
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
Разложение. n(O2) = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль. По уравнению на 3 моль O2 приходится 2 моль KCl:
n(KCl) = 0,3 моль · 2/3 = 0,2 моль, m(KCl) = 0,2 моль · 74,5 г/моль = 14,9 г.
Остальное в твёрдом остатке — не разложившийся хлорат:
m(KClO3) = 16 г − 14,9 г = 1,1 г (около 0,009 моль).
Действие нитрата серебра. m(AgNO3) = 170 г · 0,30 = 51 г, n = 51 г / 170 г/моль = 0,3 моль.
С AgNO3 реагирует только хлорид: и KClO3, и AgClO3 растворимы, поэтому оставшийся хлорат просто переходит в раствор.
Реакция идёт 1 : 1, а KCl всего 0,2 моль против 0,3 моль AgNO3, то есть хлорид калия в недостатке, нитрат серебра в избытке:
n(AgCl) = 0,2 моль, m(AgCl) = 0,2 моль · 143,5 г/моль = 28,7 г — осадок уходит из раствора;
n(AgNO3, остаток) = 0,3 моль − 0,2 моль = 0,1 моль, m = 0,1 моль · 170 г/моль = 17 г.
Масса раствора. Весь твёрдый остаток внесён в раствор, из него ушёл только AgCl:
m(р-ра) = 16 г + 170 г − 28,7 г = 157,3 г.
ω(AgNO3) = 17 г / 157,3 г = 0,1081, или 10,81 %.
Ответ: ω(AgNO3) ≈ 10,81 %.
Источник: ФИПИ