Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции по растворам и избытку; расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость» · 89 заданий
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты с использованием понятий «массовая доля»
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 282 г 40%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 24 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 624 г 10%-ного раствора хлорида бария. После того как на катоде выделилось 4,48 л (н.у.) газ…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 23,2 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO₄· 7H₂O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После заве…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Массовая доля элемента азота в смеси нитратов магния и калия составляет 0,1636. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом выд…
Расчёты массы (объёма
При нагревании образца нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г
20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор
с массой 159 г и массовой долей гидроксида натрия 13,84%. Определите объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди(II).
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение. При разложении нитрата меди(II) образуется оксид меди(II) и смесь газов NO2 и O2. Твёрдый остаток — это CuO плюс не разложившийся нитрат. С раствором щёлочи реагирует только нитрат (CuO в щёлочи не растворяется), поэтому по убыли щёлочи находим количество непрореагировавшей соли.
Уравнения реакций:
2Cu(NO3)2 → (t°) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
1. Щёлочь.
m(NaOH) исходно = 150 г · 0,2 = 30 г; n = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль;
m(NaOH) в конечном растворе = 159 г · 0,1384 = 22,0 г; n = 22,0 г / 40 г/моль = 0,55 моль;
n(NaOH) прореагировало = 0,75 − 0,55 = 0,20 моль.
2. Не разложившийся нитрат. На 1 моль Cu(NO3)2 идёт 2 моль NaOH:
n(Cu(NO3)2) = 0,20/2 = 0,1 моль; m = 0,1 моль · 188 г/моль = 18,8 г.
Проверка по массе раствора: в раствор переходит нитрат, из него уходит осадок Cu(OH)2 (0,1 моль, 9,8 г), а CuO остаётся нерастворённым: 150 + 18,8 − 9,8 = 159 г — совпадает с условием.
3. Оксид меди(II) в остатке.
m(CuO) = 50,8 г − 18,8 г = 32 г; n(CuO) = 32 г / 80 г/моль = 0,4 моль.
Столько же нитрата разложилось: n(Cu(NO3)2) разлож. = 0,4 моль.
4. Газы и искомая величина. По уравнению разложения на 2 моль соли приходится 4 моль NO2 и 1 моль O2:
n(NO2) = 2 · 0,4 = 0,8 моль; n(O2) = 0,4/2 = 0,2 моль;
n(смеси газов) = 0,8 + 0,2 = 1,0 моль;
V = n · Vm = 1,0 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л.
Ответ: объём смеси газов — 22,4 л (н.у.).
Источник: ФИПИ