Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции по растворам и избытку; расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость» · 89 заданий
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты с использованием понятий «массовая доля»
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 282 г 40%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 24 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 624 г 10%-ного раствора хлорида бария. После того как на катоде выделилось 4,48 л (н.у.) газ…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 23,2 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO₄· 7H₂O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После заве…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Массовая доля элемента азота в смеси нитратов магния и калия составляет 0,1636. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом выд…
Расчёты массы (объёма
Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества хлорида кальция
к 160 мл воды, разлили на две колбы. В первую колбу добавили избыток раствора карбоната натрия. При этом выпал осадок массой 30 г. Во вторую колбу добавили 595 г 40%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в растворе, образовавшемся во второй колбе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение. Насыщенный раствор готовили на 160 мл воды, поэтому его состав задаётся растворимостью. Первая колба (осадок карбоната кальция) нужна, чтобы узнать, какая доля раствора в неё попала, — тогда становится известно и содержимое второй колбы.
Уравнения реакций:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
1. Насыщенный раствор. Вода: 160 мл · 1 г/мл = 160 г.
m(CaCl2) = 55,5 г · 160/100 = 88,8 г; n(CaCl2) = 88,8 г / 111 г/моль = 0,8 моль;
m(раствора) = 160 г + 88,8 г = 248,8 г.
2. Первая колба. Карбонат натрия взят в избытке, значит осаждается весь кальций этой порции:
n(CaCO3) = 30 г / 100 г/моль = 0,3 моль = n(CaCl2) в первой колбе.
3. Вторая колба. Оставшийся хлорид кальция:
n(CaCl2) = 0,8 − 0,3 = 0,5 моль.
Раствор однороден, поэтому масса второй порции пропорциональна количеству соли:
m2 = 248,8 г · 0,5/0,8 = 155,5 г.
4. Реакция с нитратом серебра.
m(AgNO3) = 595 г · 0,4 = 238 г; n(AgNO3) = 238 г / 170 г/моль = 1,4 моль.
На 0,5 моль CaCl2 нужно 2 · 0,5 = 1,0 моль AgNO3, значит нитрат серебра в избытке, хлорид кальция израсходован полностью:
n(AgNO3) осталось = 1,4 − 1,0 = 0,4 моль; m = 0,4 моль · 170 г/моль = 68 г;
n(AgCl) = 1,0 моль; m(AgCl) = 1,0 моль · 143,5 г/моль = 143,5 г.
5. Масса раствора и искомая величина.
m(раствора) = 155,5 г + 595 г − 143,5 г = 607 г;
w(AgNO3) = 68 г / 607 г = 0,1120, то есть 11,20 %.
Ответ: w(AgNO3) ≈ 11,2 %.
Источник: ФИПИ