Задание №30 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите слабый электролит и соль, между которыми протекает реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сероводород, хлор, сульфат меди(II), гидроксид марганца(II), иодид серебра, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Условие требует слабый электролит и соль. Слабый электролит из перечня — сероводород H2S, соль — сульфат меди(II) CuSO4. Сульфид меди(II) CuS настолько нерастворим, что выпадает даже из раствора сильной кислоты, поэтому обмен идёт до конца и образуется чёрный осадок.
Сероводород — слабая кислота, в полном ионном уравнении он записан молекулой; CuS — осадок, тоже молекулой. CuSO4 и образующаяся H2SO4 — сильные электролиты и записаны ионами.
Молекулярное уравнение:
CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4
Полное ионное уравнение:
Cu2+ + SO42− + H2S → CuS↓ + 2H+ + SO42−
Сокращённое ионное уравнение:
Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+
Проверка: в сокращённом уравнении слева Cu 1, H 2, S 1 и справа Cu 1, S 1, H 2. Заряд слева (+2) + 0 = +2, справа 0 + 2·(+1) = +2.
Ответ: CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4; сокращённое ионное уравнение: Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+ — выпадает чёрный осадок сульфида меди(II).
Источник: ФИПИ