Задание №30 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня (сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II)) реакция ионного обмена возможна между нитратом меди(II) Cu(NO3)2 и сероводородом H2S: выпадает чёрный сульфид меди(II) CuS, настолько нерастворимый, что образуется даже в кислой среде — именно это делает обмен необратимым. Оксид фосфора(V) в водном растворе даёт кислоту, а не участвует в обмене; Al2(SO4)3 с остальными веществами перечня осадка не даёт. Сероводород — слабый электролит, поэтому в ионных уравнениях он записывается молекулой, как и осадок CuS.
Молекулярное уравнение:
Cu(NO3)2 + H2S → CuS↓ + 2HNO3
Полное ионное уравнение:
Cu2+ + 2NO3− + H2S → CuS↓ + 2H+ + 2NO3−
Сокращённое ионное уравнение:
Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+
Проверка: в сокращённом уравнении слева 1 Cu, 2 H, 1 S и справа 1 Cu, 1 S, 2 H. Заряд слева (+2) + 0 = +2, справа 0 + 2·(+1) = +2.
Ответ:
Cu(NO3)2 + H2S → CuS↓ + 2HNO3
Cu2+ + 2NO3− + H2S → CuS↓ + 2H+ + 2NO3−
Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+
Источник: ФИПИ