Задание №30 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа(II), аммиак, оксид хрома(VI). Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Сильные электролиты в перечне — это HNO3, NH4F и FeCl2 (аммиак — слабый электролит, иод вообще не электролит, CrO3 — оксид). Берём азотную кислоту и фторид аммония: сильная кислота вытесняет слабую плавиковую HF, которая остаётся в растворе — ни осадка, ни газа, ни изменения окраски, как и требует условие. Пара FeCl2 + NH4F не подошла бы: выпал бы малорастворимый FeF2.
Молекулярное уравнение:
HNO3 + NH4F → NH4NO3 + HF
Полное ионное уравнение:
H+ + NO3− + NH4+ + F− → NH4+ + NO3− + HF
Сокращённое ионное уравнение:
H+ + F− → HF
Плавиковая кислота HF — слабый электролит, поэтому её записывают в молекулярном виде, хотя она и остаётся в растворе.
Проверка: в молекулярном уравнении слева и справа по N 2, F 1, O 3, H 5; в сокращённом ионном суммарный заряд слева 0 и справа 0 — совпадают.
Ответ: HNO3 + NH4F → NH4NO3 + HF; H+ + NO3− + NH4+ + F− → NH4+ + NO3− + HF; H+ + F− → HF.
Источник: ФИПИ