Задание №30 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите две соли, при протекании реакции ионного обмена между которыми образуется осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
пероксид натрия, иодид калия, силикат калия, нитрит калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Перечень: пероксид натрия Na2O2, иодид калия KI, силикат калия K2SiO3, нитрит калия KNO2, серная кислота H2SO4, гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.
По условию нужны две соли, реакция ионного обмена между которыми даёт осадок. Соли перечня — KI, K2SiO3, KNO2 и Ca(HCO3)2 (H2SO4 — кислота, Na2O2 — пероксид). Иодиды и нитриты калия и кальция растворимы, поэтому осадок даёт единственная пара: силикат-ион и катион кальция — все силикаты, кроме силикатов щелочных металлов, нерастворимы, выпадает CaSiO3↓.
Выбраны вещества: силикат калия и гидрокарбонат кальция.
Молекулярное уравнение:
K2SiO3 + Ca(HCO3)2 → CaSiO3↓ + 2KHCO3
Полное ионное уравнение. Растворимые соли K2SiO3, Ca(HCO3)2 и KHCO3 — сильные электролиты и записываются ионами (гидрокарбонат-ион на ионы дальше не распадается); CaSiO3 — осадок, его пишем молекулой:
2K+ + SiO32− + Ca2+ + 2HCO3− → CaSiO3↓ + 2K+ + 2HCO3−
Сокращённое ионное уравнение:
Ca2+ + SiO32− → CaSiO3↓
Проверка: слева Ca 1, Si 1, O 3; справа Ca 1, Si 1, O 3. Заряд слева (+2) + (−2) = 0, справа 0.
Ответ: K2SiO3 + Ca(HCO3)2 → CaSiO3↓ + 2KHCO3;
2K+ + SiO32− + Ca2+ + 2HCO3− → CaSiO3↓ + 2K+ + 2HCO3−;
Ca2+ + SiO32− → CaSiO3↓.
Источник: ФИПИ