Задание №30 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается растворением белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
аммиак, оксид серы(IV), бромоводородная кислота, гидроксид железа(III), перманганат калия, гидроксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Перечень: аммиак NH3, оксид серы(IV) SO2, бромоводородная кислота HBr, гидроксид железа(III) Fe(OH)3, перманганат калия KMnO4, гидроксид магния Mg(OH)2.
По условию реакция должна сопровождаться растворением белого осадка. Нерастворимых оснований в перечне два, но Fe(OH)3 — бурый осадок, а Mg(OH)2 — белый. Растворить его можно кислотой: единственная кислота перечня — бромоводородная. Осадок растворяется, так как образуется растворимая соль MgBr2 и слабый электролит — вода.
Выбраны вещества: гидроксид магния и бромоводородная кислота.
Молекулярное уравнение:
Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O
Полное ионное уравнение. HBr — сильная кислота, MgBr2 — растворимая соль, их записываем ионами; нерастворимое основание Mg(OH)2 и вода — молекулами:
Mg(OH)2 + 2H+ + 2Br− → Mg2+ + 2Br− + 2H2O
Сокращённое ионное уравнение. Сокращаем бромид-ионы:
Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O
Проверка: слева Mg 1, O 2, H 2 + 2 = 4; справа Mg 1, O 2, H 4. Заряд слева 0 + (+2) = +2, справа (+2).
Ответ: Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O (растворяется белый осадок Mg(OH)2);
Mg(OH)2 + 2H+ + 2Br− → Mg2+ + 2Br− + 2H2O;
Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O.
Источник: ФИПИ