Задание №9 — Основы неорганической химии
Задана схема превращений веществ:
CaCO3→XCaCl2→YCa((NO3))2
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
| 1) | AgCl |
| 2) | AgNO3 |
| 3) | Ba(NO3)2 |
| 4) | BaCl2 |
| 5) | HCl |
Правильный ответ
52
Пояснение
Решение.
Разберем последовательно каждое превращение в заданной схеме.
Шаг 1. Превращение А: CaCO3 → CaCl2
Нам нужно превратить нерастворимую соль (карбонат кальция) в растворимую соль (хлорид кальция). Для этого необходимо подействовать на карбонат более сильной кислотой или веществом, которое вытеснит углекислый газ.
Рассмотрим предложенные варианты:
1) AgCl — нерастворимая соль, реакция с CaCO3 не пойдет.
5) HCl — соляная кислота. При взаимодействии сильной кислоты с карбонатом происходит реакция ионного обмена с выделением газа (углекислого газа) и образованием воды:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
Этот вариант идеально подходит. Значит, вещество X — это HCl (номер 5).
Шаг 2. Превращение Б: CaCl2 → Ca(NO3)2
Нам нужно перевести хлорид кальция в нитрат кальция. Обе соли растворимы. Согласно правилам протекания реакций ионного обмена в растворах, реакция между двумя солями возможна только в том случае, если в результате образуется осадок или газ.
Рассмотрим варианты, содержащие нитрат-ион (NO3−):
2) AgNO3 — нитрат серебра. При смешивании растворов CaCl2 и AgNO3 ионы серебра связываются с ионами хлора, образуя белый творожистый осадок хлорида серебра (AgCl↓):
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
Реакция идет до конца, в растворе остается искомый нитрат кальция. Значит, вещество Y — это AgNO3 (номер 2).
3) Ba(NO3)2 — нитрат бария. Если мы смешаем CaCl2 и Ba(NO3)2, то все возможные продукты (BaCl2 и Ca(NO3)2) растворимы. Осадок не образуется, следовательно, реакция не идет.
Таким образом, вещество X — соляная кислота (5), а вещество Y — нитрат серебра (2).
Ответ: А → 5, Б → 2.
Источник: ФИПИ