Задание №8 — Основы неорганической химии
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | Mg(HCO3)2 и H2SO4 |
| Б) | MgO и H2SO4(разб.) |
| В) | Mg и H2SO4(конц.) |
| Г) | MgCO3 и H2SO4 |
| 1) | MgSO4 и H2O |
| 2) | MgSO4, H2S и H2O |
| 3) | Mg(HSO4)2 и CO2 |
| 4) | MgSO4 и H2 |
| 5) | MgSO4, CO и H2O |
| 6) | MgSO4, CO2 и H2O |
Правильный ответ
6126
Пояснение
Решение.
Разберем химические свойства магния и его соединений при взаимодействии с серной кислотой для каждого случая:
А) Mg(HCO3)2 и H2SO4
Перед нами реакция обмена между солью слабой летучей кислоты (гидрокарбонатом магния) и сильной серной кислотой. В ходе реакции образуется средняя соль (сульфат магния) и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду.
Уравнение реакции: Mg(HCO3)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2CO2↑ + 2H2O
Этому соответствует вариант №6.
Б) MgO и H2SO4 (разб.)
Оксид магния — это типичный основной оксид. При взаимодействии основного оксида с разбавленной серной кислотой происходит реакция обмена, в результате которой образуются соль и вода.
Уравнение реакции: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Этому соответствует вариант №1.
В) Mg и H2SO4 (конц.)
Магний — активный металл. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем за счет серы в степени окисления +6. При взаимодействии активных металлов с концентрированной H2SO4 сера восстанавливается максимально глубоко — до степени окисления -2 (сероводород H2S). Также образуются сульфат магния и вода.
Уравнение реакции: 4Mg + 5H2SO4 (конц.) → 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
Этому соответствует вариант №2.
Г) MgCO3 и H2SO4
Карбонат магния — соль угольной кислоты. При добавлении серной кислоты происходит вытеснение слабой угольной кислоты сильной серной. Угольная кислота разлагается на воду и углекислый газ.
Уравнение реакции: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O
Этому соответствует вариант №6.
Ответ: А → 6, Б → 1, В → 2, Г → 6.
Источник: ФИПИ