Задание №9 — Основы неорганической химии

Решение.

Разберем последовательно каждое превращение в предложенной схеме, подбирая подходящие реагенты из списка.

1. Превращение А: NaHSO₃ → Na₂SO₃
В данном случае нам нужно перевести кислую соль (гидросульфит натрия) в среднюю соль (сульфит натрия). Для превращения кислой соли в среднюю необходимо добавить щелочь, содержащую тот же металл, что и в соли. В нашем списке под номером 1 находится гидроксид натрия (NaOH).
Уравнение реакции:
NaHSO₃ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
Следовательно, вещество X — это NaOH (вариант 1).

2. Превращение Б: Na₂SO₃ → SO₂
Здесь нам нужно получить оксид серы(IV) из сульфита натрия. Сульфиты — это соли слабой и неустойчивой сернистой кислоты (H₂SO₃). При воздействии на них более сильных кислот происходит вытеснение сернистой кислоты, которая тут же разлагается на газ SO₂ и воду. В списке под номером 2 предложена серная кислота (H₂SO₄), которая является сильной.
Уравнение реакции:
Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
Следовательно, вещество Y — это H₂SO₄ (вариант 2).

Проверим остальные варианты:
3) H₂S — сероводород является восстановителем, с сульфитом натрия в обычных условиях не даст SO₂.
4) S — сера не реагирует с сульфитом натрия с выделением SO₂ (при кипячении может образоваться тиосульфат).
5) C — углерод не вытеснит газ из раствора соли при обычных условиях.

Ответ: А → 1, Б → 2.

Источник: ФИПИ