Задание №24 — Основы неорганической химии
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | Сu(OH)2 и HBr(р-р) |
| Б) | Al(OH)3 и KOH(р-р) |
| В) | K2CrO4 и H2SO4 |
| Г) | Mgи HNO3(конц.) |
| 1) | изменение окраски раствора на оранжевую |
| 2) | растворение осадка |
| 3) | образование белого осадка |
| 4) | выделение газа |
| 5) | образование жёлтого осадка |
Правильный ответ
2214
Пояснение
Решение.
Разберем каждую химическую реакцию и определим ее визуальный признак, который можно наблюдать в ходе эксперимента.
А) Cu(OH)2 и HBr (р-р)
Гидроксид меди(II) — это нерастворимое в воде основание голубого цвета (осадок). При добавлении сильной бромоводородной кислоты происходит реакция нейтрализации:
Cu(OH)2 + 2HBr → CuBr2 + 2H2O
В результате реакции образуется растворимая соль CuBr2. Голубой осадок исчезает, переходя в раствор. Основной признак — растворение осадка.
Соответствие: 2.
Б) Al(OH)3 и KOH (р-р)
Гидроксид алюминия — это амфотерный гидроксид, который представляет собой белый студенистый осадок. При взаимодействии с раствором щелочи (KOH) он проявляет кислотные свойства и растворяется с образованием комплексной соли:
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Поскольку комплексная соль хорошо растворима в воде, мы наблюдаем исчезновение твердой фазы. Признак — растворение осадка.
Соответствие: 2.
В) K2CrO4 и H2SO4
В этой реакции происходит переход хромата в дихромат под действием кислоты. Раствор хромата калия имеет ярко-желтый цвет (за счет иона CrO42−). При подкислении среды протекает реакция:
2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Образующийся дихромат калия (K2Cr2O7) окрашивает раствор в характерный оранжевый цвет. Признак — изменение окраски раствора на оранжевую.
Соответствие: 1.
Г) Mg и HNO3 (конц.)
Магний — активный металл. Концентрированная азотная кислота является сильным окислителем. При взаимодействии активных металлов с концентрированной HNO3 основным продуктом восстановления азота обычно является оксид азота(I) N2O или даже более глубокие формы восстановления, однако в рамках школьного курса и типичных условий ЕГЭ для металлов (кроме самых пассивных) с концентрированной азотной кислотой часто указывается выделение газа (N2O или NO2 в зависимости от условий):
Mg + HNO3 (конц.) → продукты реакции + газ↑
В любом случае, при взаимодействии металла с кислотой-окислителем происходит бурное выделение газообразных продуктов. Признак — выделение газа.
Соответствие: 4.
Ответ: А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 4.
Источник: ФИПИ