Задание №24 — Основы неорганической химии

Решение.

Разберем каждую пару реагирующих веществ, составим уравнения реакций и определим их визуальные признаки.

А) Al(OH)₃ и KOH (р-р)
Гидроксид алюминия — это амфотерный гидроксид, который представляет собой белый нерастворимый в воде осадок. При взаимодействии с раствором щелочи (KOH) он переходит в растворимую комплексную соль:
Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]
В результате реакции твердый белый осадок исчезает, образуется прозрачный раствор. Признак реакции — растворение осадка (2).

Б) HNO₃ (р-р) и K₂CO₃ (р-р)
Это реакция ионного обмена между сильной азотной кислотой и солью слабой угольной кислоты. В ходе реакции образуется угольная кислота, которая тут же распадается на воду и углекислый газ:
2HNO₃ + K₂CO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑
Углекислый газ (CO₂) не имеет цвета и запаха. Признак реакции — выделение бесцветного газа (4).

В) K₂Cr₂O₇ (р-р) и NaOH (р-р)
В этой реакции происходит переход дихромат-иона в хромат-ион под действием щелочной среды. Дихромат калия имеет оранжевый цвет, а образующийся хромат калия — желтый:
K₂Cr₂O₇ + 2NaOH → K₂CrO₄ + Na₂CrO₄ + H₂O
Осадков или газов в этой реакции не образуется, но происходит заметная смена окраски с оранжевой на желтую. Признак реакции — изменение цвета раствора (5).

Г) Zn(OH)₂ и HNO₃ (р-р)
Гидроксид цинка — это белый нерастворимый амфотерный гидроксид. При добавлении азотной кислоты происходит реакция нейтрализации с образованием растворимой соли нитрата цинка:
Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O
Белый осадок гидроксида цинка взаимодействует с кислотой и переходит в раствор. Признак реакции — растворение осадка (2).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 2
Б — 4
В — 5
Г — 2

Ответ: 2452

Источник: ФИПИ